科目：高中化學 來源： 題型：單選題
化學反應中的能量變化是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同引起的。如下圖為N2(g)與 O2(g)反應生成NO(g)過程中的能量變化：
下列說法正確的是
| A．1 mol N2(g)和1 molO2 (g)具有的總能量大于 2 mol NO(g)具有的總能量 |
| B．1 molN2 (g)和l molO2 (g)反應生成2 mol NO(g)吸收180 kJ熱量． |
| C．通常情況下N2（g）和O2(g)混合能直接反應生成NO |
| D．數據不足，不能確定反應熱的大小 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
工業上制備純硅反應的熱化學方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g)
Si(s)＋4HCl(g)ΔH＝＋Q kJ·mol－1(Q＞0)某溫度、壓強下，將一定量反應物通入密閉容器進行以上反應(此條件下為可逆反應)，下列敘述正確的是( )。
| A．反應過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉化率 |
| B．若反應開始時SiCl4為1 mol，則達到平衡時，吸收熱量為Q kJ |
| C．反應至4 min時，若HCl濃度為0.12 mol·L－1，則H2的反應速率為0.03 mol·(L·min－1) |
| D．當反應吸收熱量為0.025Q kJ時，生成的HCl通入100 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液中恰好反應 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法或表示方法正確的是( )
| A．反應物的總能量低于生成物的總能量時，一定不能自發進行反應 |
B．已知：CH4(g)＋ O2(g)=2H2O(l)＋CO(g) ΔH，則ΔH表示CH4的燃燒熱 |
| C．恒溫恒壓時，將2 mol A和1 mol B投入密閉容器中，發生反應：2A(g)＋B(g)??2C(g)，充分反應后測得放出的熱量為Q kJ，則該反應的ΔH＝－Q kJ/mol |
| D．由4P(s，紅磷)=P4(s，白磷) ΔH＝＋139.2 kJ/mol，可知紅磷比白磷穩定 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列物質間的反應,其能量變化符合如圖的是( )
| A．鐵與硫粉在加熱條件下的反應 |
| B．灼熱的碳與二氧化碳反應 |
| C．Ba(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl晶體混合 |
| D．碳酸鈣的分解 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某科學家利用二氧化鈰(CeO2)在太陽能作用下將H2O、CO2轉變為H2、CO。其過程如下：
mCeO2
(m－x)CeO2·xCe＋xO2
(m－x)CeO2·xCe＋xH2O＋xCO2
mCeO2＋xH2＋xCO
下列說法不正確的是（ ）
A．該過程中CeO2沒有消耗 |
| B．該過程實現了太陽能向化學能的轉化 |
| C．圖中ΔH1＝ΔH2＋ΔH3 |
| D．以CO和O2構成的堿性燃料電池的負極反應式為CO＋4OH－－2e－=CO32-＋2H2O |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知①2C(s)+O2(g)
2CO(g) ΔH="-221.0" kJ·mol-1
②2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH="-483.6" kJ·mol-1
則反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的ΔH為( )
| A．+131.3 kJ·mol-1 | B．-131.3 kJ·mol-1 | C．-352.3 kJ·mol-1 | D．+262.6 kJ·mol-1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
同溫同壓下,下列各組熱化學方程式中,ΔH1<ΔH2的是（ ）
| A．S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH1S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH2 |
B． H2(g)+Cl2(g)="HCl(g)" ΔH1H2(g)+Cl2(g)="2HCl(g)" ΔH2 |
| C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH12H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH2 |
| D．C(s)+O2(g)="CO(g)" ΔH1C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
反應A(g)＋B(g)―→C(g) ΔH，分兩步進行：①A(g)＋B(g)―→X(g) ΔH1；②X(g)―→C(g) ΔH2。反應過程中能量變化如圖1所示，E1表示A＋B―→X的活化能，下列說法正確的是( )
| A．ΔH1＝ΔH－ΔH2>0 |
| B．X是反應A(g)＋B(g)―→C(g)的催化劑 |
| C．E2是反應②的活化能 |
| D．ΔH＝E1－E2 |
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