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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

磷酸燃料電池是目前較為成熟的燃料電池之一，其基本組成及反應(yīng)原理如圖所示。
下列說(shuō)法不正確的是

A．該系統(tǒng)中只存在化學(xué)能和電能的相互轉(zhuǎn)化

B．在移位反應(yīng)器中，反應(yīng)CO(g)＋H₂O(g)

CO₂(g)＋H₂(g)（ΔH＞0），若溫度越高，則v(CO)越大

C．改質(zhì)器和移位反應(yīng)器的作用是將C_xH_y轉(zhuǎn)化為H₂和CO₂

D．該電池正極的電極反應(yīng)為O₂＋4H^＋＋4e^－=2H₂O

試題分析：A、從反應(yīng)原理圖可知，除存在電能、化學(xué)能外，還存在熱能，錯(cuò)誤；B、溫度升高，反應(yīng)速率加快，所以溫度越高，v(CO)越大，正確；C、從圖中可看出改質(zhì)器和移位反應(yīng)器的作用是將C_xH_y轉(zhuǎn)化為H₂和CO₂，正確；D、電池的正極發(fā)生氧化反應(yīng)，燃料中的氧氣在正極發(fā)生反應(yīng)，電極反應(yīng)式是O₂＋4H^＋＋4e^－=2H₂O，正確，答案選A。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)已知：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l），△H=-572kJ/mol；H-H鍵的鍵能為436kJ/mol；O=O鍵的鍵能為498kJ/mol，則H₂O分子中O-H鍵的鍵能為（　　）

A．485.5kJ/mol	B．610kJ/mol
C．917kJ/mol	D．1220kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

用圖中所示實(shí)驗(yàn)裝置證明氧化銅能加快約7%的雙氧水的分解并與二氧化錳的催化效果進(jìn)行比較(即比較反應(yīng)速率)。用圖示裝置測(cè)量產(chǎn)生氣體的體積，其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略，相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

（1）從實(shí)驗(yàn)原理來(lái)看，實(shí)驗(yàn)中的“待測(cè)數(shù)據(jù)”可以指、也可以指。
（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)氣體收集在B中，B儀器名稱是__________。若要檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體是O₂，待氣體收集結(jié)束后，用彈簧夾夾住B下端乳膠管，打開(kāi)單孔橡皮塞，。

（3）為探究CuO在實(shí)驗(yàn)②中是否起催化作用，除與①比較外，還需補(bǔ)做下列實(shí)驗(yàn)不必寫具體步驟)：a．證明CuO的化學(xué)性質(zhì)沒(méi)有變化，b．                   。
（4）為證明氧化銅的化學(xué)性質(zhì)在加入雙氧水前后沒(méi)有發(fā)生改變，你設(shè)計(jì)驗(yàn)證的實(shí)驗(yàn)是                   。
（5）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí),當(dāng)往容器中加入一定量的雙氧水后,由于短時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生大量氣體,分液漏斗內(nèi)的液體不能順利流下,為了解決這個(gè)問(wèn)題,你采取的措施是                             ;在測(cè)量生成的氣體體積時(shí),除了要注意視線與凹液面相平以外,還應(yīng)注意

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)4NH₃+5O₂=4NO+6H₂O在5 L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應(yīng)的平均速率表達(dá)正確的是

A．v(O₂)=0.01mol·L^-1·s^-1	B．v(NO)="0.008" mol·L^-1·s^-1
C．v(H₂O)="0.003" mol·L^-1·s^-1	D．v(NH₃)="0.004" mol·L^-1·s^-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，在2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：

B、C的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖l，達(dá)平衡后在

時(shí)都只改變了一種條件，逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖2。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．x=2，反應(yīng)開(kāi)始2 min內(nèi)

B．t₁時(shí)是降溫，平衡逆向移動(dòng)
C．t₂時(shí)改變的條件可能是增大c(C），平衡時(shí)B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大
D．t₃時(shí)可能是減小壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)；t₄時(shí)可能是使用催化劑，c (B)不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，將E(g)和F(g)充入體積不變的2 L密閉容器中，發(fā)生下述反應(yīng)，并于5 min末達(dá)到平衡：2E(g)＋F(g)

2G(g)。有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

	E（g）	F（g）	G（g）
初始濃度（mol?L^-1）	2.0	1.0	0
平衡濃度（mol?L^-1）	c₁	c₂	0.4

下列判斷正確的是
A．反應(yīng)在前5min內(nèi)，v(E)＝0.04 mol/(L·min)
B．其他條件不變，若增大E的濃度，則達(dá)平衡時(shí)E的轉(zhuǎn)化率會(huì)增大
C．其他條件不變，降低溫度，平衡時(shí)n(E)=3.0mol，則反應(yīng)的△H＞0
D．平衡后移走2.0 mol E和1.0 mol F，在相同條件下再達(dá)平衡時(shí)，c(G)<0.2 mol?L^-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分）（1）某溫度時(shí)，在2 L密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如下圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____________________________

（2）用Z表示從0—2min內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為
____________________
（3）某時(shí)刻t（t﹤5min）測(cè)得Y、Z兩者的物質(zhì)的量之比為
3:1，則X的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)________
（4）該條件下，能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
a．容器內(nèi)z物質(zhì)的量濃度為0.25mol/L
b．正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為0
c．容器內(nèi)X、Y、Z物質(zhì)的量之比為1∶3∶2
d．容器內(nèi)X氣體的體積分?jǐn)?shù)不變
e. 單位時(shí)間內(nèi)消耗3a mol X，同時(shí)生成2a mol Z

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

硫酸的消費(fèi)量是衡量一個(gè)國(guó)家化工生產(chǎn)水平的重要標(biāo)志。
（1）一定條件下，SO₂與空氣反應(yīng)10 min后，SO₂和SO₃物質(zhì)的量濃度分別為1.2 mol/L和2.0 mol/L，則SO₂起始物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____；生成SO₃的化學(xué)反應(yīng)速率為_(kāi)_____。
（2）若改變外界條件，發(fā)生SO₂與空氣反應(yīng)生成SO₃，使10 min內(nèi)的用O₂表示的反應(yīng)速率為0.15mol/(L·min)，則改變的條件可能是_______________。

A．壓縮體積，增大壓強(qiáng)

B．降低溫度

C．充入大量的氮?dú)?/td>

D．僅增加SO₂的濃度

（3）工業(yè)制硫酸，用過(guò)量的氨水對(duì)SO₂尾氣處理，請(qǐng)寫出相關(guān)的離子方程式：____ _

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（14分）氮的化合物是中學(xué)化學(xué)的重要物質(zhì)，與人類生活密切相關(guān)。
（1）金屬與不同密度的硝酸溶液反應(yīng)所得的還原產(chǎn)物比較復(fù)雜，如圖所示：

請(qǐng)寫出鐵與密度為1.35 g.m

的硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________.
（2）亞硝酸鈉是一種致癌物質(zhì)，它在中性或堿性條件下是穩(wěn)定的，酸化后能氧化碘化鉀生成棕色溶液和NO，則該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)___。
（3）如圖甲為NO₂和C0反應(yīng)生成CO₂和NO過(guò)程的能量變化示意圖，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:__________________________________________________________.

（4）已知NO₂和N₂O₄可以相互轉(zhuǎn)化：2NO₂(g)

N₂O₄(g) △H<0。現(xiàn)將一定量的NO₂和N₂O₄混合氣體通入體積為1L的恒溫密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)物的濃度隨時(shí)問(wèn)變化關(guān)系如圖乙所示。
①前10 min內(nèi)用NO₂表示的平均反應(yīng)速率v（NO₂）= ；上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________。
②反應(yīng)進(jìn)行至25 min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是________________________.
③若要使上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K增大，采取的措施是_________________。

A．加入催化劑

B．縮小容器體積

C．降低溫度

D．再加入一定量的NO₂

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