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現已知：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l），△H=-572kJ/mol；H-H鍵的鍵能為436kJ/mol；O=O鍵的鍵能為498kJ/mol，則H₂O分子中O-H鍵的鍵能為（　　）

A．485.5kJ/mol	B．610kJ/mol
C．917kJ/mol	D．1220kJ/mol

設H₂O分子中O-H鍵的鍵能為xKJ，則2molH₂O中含有4molO-H，其總鍵能為4xKJ；
△H=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能，即-572kJ/mol=436kJ/mol×2+498kJ/mol-4x，
所以x=485.5，即H₂O分子中O-H鍵的鍵能為485.5kJ/mol，
故選A．

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有如下反應方程式，按下列要求把上述化學方程式的序號填入相應的括號中。
(1)一種單質使一種化合物中的一種元素被還原(      )
(2)一種單質使一種化合物中的一種元素被氧化(      )
(3)同一種物質里，一種元素氧化另一種元素(      )
(4)同一種物質中，同種元素間發生氧化還原反應(      )
(5)不同物質間同種元素之間發生氧化還原反應(      )
(6)發生在不同物質間，只部分被氧化或只部分被還原的反應(      )

A．CuO+H₂Cu+H₂O	B．2KClO₃MnO₂2KCl+3O₂↑
C．Cl₂+2NaOH====NaCl+NaClO+H₂O	D．KClO₃+6HCl====KCl+3Cl₂↑+3H₂O

E.MnO₂+4HCl

MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑ F.2NaBr+Cl₂====2NaCl+Br₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某學生用如圖所示裝置對化學反應：2X+Y═2Z進行能量變化情況的研究．當往試管中加入試劑Y時，看到U型管中液面甲處上升，乙處下降．關于該反應的下列敘述：①該反應為放熱反應②生成物的總能量比反應物的總能量高③該反應過程可以看成是“貯存”于X、Y內部的能量轉化為熱量而釋放出來．其中正確的是（　�。�

A．僅②

B．僅①③

C．僅①②

D．僅①②③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

36g碳不完全燃燒所得氣體中，CO占三分之一體積，CO₂占三分之二體積．已知：
2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-110.5kJ/mol，
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-576kJ/mol，
與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是（　　）

A．172.5kJ

B．1149kJ

C．283kJ

D．517.5kJ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：多選題

科學家發現，不管化學反應是一步完成還是分幾步完成，該反應的熱效應是相同的，已知在25℃、10⁵Pa時，1molC（石墨）完全燃燒生成CO₂氣體，放熱393.5kJ，1molCO完全燃燒生成CO₂氣體，放熱283.0kJ，下列說法正確的是（　�。�

A．在25℃、10⁵Pa時，C（石墨）燃燒生成CO氣體的熱化學方程式是2C（石墨s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-110.5kJ/mol

B．C（石墨）不完全燃燒，生成CO₂和CO混合氣體時，放熱283.0kJ

C．C（石墨）和CO₂（g）反應生成CO（g）的反應是吸熱反應

D．如果金剛石燃燒生成CO₂的反應放出的熱量大于石墨燃燒生成CO₂放出的熱量，則可斷定從石墨變為金剛石的變化需要吸熱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法或表示方法中正確的是（　�。�

A．吸熱反應中，新化學鍵形成吸收能量；放熱反應中，新化學鍵形成放出能量

B．等質量的硫蒸氣和硫磺分別完全燃燒，后者放出的熱量多

C．相同體積濃度均為0.1mol/L鹽酸和醋酸溶液分別與足量的NaOH稀溶液反應，前者放出熱量多

D．氫氣的燃燒熱為285.8kJ/mol，則氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

2014年初霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區。其中，汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一。
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為2NO(g)＋2CO(g)

2CO₂(g)＋N₂(g)。在密閉容器中發生該反應時，c(CO₂)隨溫度(T)、催化劑的表面積(S)和時間(t)的變化曲線如圖所示。據此判斷：

①該反應在能自發進行（填“高溫下” 、“低溫下” 或“任何溫度下”）；
②在T₂溫度下，0～2 s內的平均反應速率v(N₂)＝___________。
（2）煤燃燒產生的煙氣含氮的氧化物，用CH₄催化還原NO_x可以消除氮氧化物的污染。
在恒壓下，將CH₄(g)和NO₂(g)置于密閉容器中，也可以發生化學反應：
CH₄(g)＋2NO₂(g)

N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g) ΔH<0，提高NO₂轉化率的措施有

A．增加原催化劑的表面積	B．降低溫度
C．減小投料比[n(NO₂) / n(CH₄)]	D．增大壓強

（3）在容積相同的兩個密閉容器內 (裝有等量的某種催化劑) 先各通入等量的CH₄，然后再分別充入等量的NO和NO₂。在不同溫度下，同時分別發生上述的兩個反應：并在t秒時測定其中NO_x轉化率，繪得圖象如圖所示：

從圖中可以得出的結論是
結論一：在250℃-450℃時，NO_x轉化率隨溫度升高而增大，450℃-600℃時NO_x轉化率隨溫度升高而減小
推測原因是
結論二：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(6分) 在一定溫度下,將4mol SO₂與2molO₂放入4L的密閉容器中，在一定條件下反應，10分鐘時達到平衡： 2SO₂+ O₂

2SO₃測得平衡時混合物總物質的量為5mol，求：
（1）10分鐘時O₂的反應速率為 mol/(L·min)（2）平衡時SO₂的轉化率
(3) 平衡常數K為多少

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

磷酸燃料電池是目前較為成熟的燃料電池之一，其基本組成及反應原理如圖所示。
下列說法不正確的是

A．該系統中只存在化學能和電能的相互轉化

B．在移位反應器中，反應CO(g)＋H₂O(g)

CO₂(g)＋H₂(g)（ΔH＞0），若溫度越高，則v(CO)越大

C．改質器和移位反應器的作用是將C_xH_y轉化為H₂和CO₂

D．該電池正極的電極反應為O₂＋4H^＋＋4e^－=2H₂O

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