【題目】如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）
A. 電子流向?yàn)椋弘姌Oa → 電極d →電極c →電極b
B. 電極b發(fā)生的電極反應(yīng)為O2 + 2H2O + 4e－ = 4OH－
C. 在電極a參與反應(yīng)的氣體體積在相同狀況下與在電極c產(chǎn)生的氣體體積為1:1
D. 為了防止大氣污染，應(yīng)在d端的U形管出口連接導(dǎo)管通入到NaOH溶液中
【答案】C
【解析】左邊為氫氧燃料電池，磷酸為電解質(zhì)，通入氫氣的一極a極為負(fù)極，通入氧氣的一極b極為正極，右邊為電解氯化鈉溶液的電解池，連接正極的c極為陽(yáng)極，連接負(fù)極的d極為陰極。A. 電子流向?yàn)?/span>：電極a→電板d，電極c→電極b，電子不能在溶液中流動(dòng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B. 電極b為正極，酸性條件下氧氣得電子與氫離子反應(yīng)生成水，發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+4H++4e-=2H2O，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C. 根據(jù)得失電子守恒，在電極a參與反應(yīng)的氣體氫氣體積在相同狀況下與在電極c產(chǎn)生的氣體氯氣體積為1：1，選項(xiàng)C正確；D. c端產(chǎn)生氯氣，為了防止大氣污染，應(yīng)在c端的U形管口連接導(dǎo)管通入到NaOH溶液中吸收氯氣，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。
名師指導(dǎo)期末沖刺卷系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】甲烷作為一種新能源在化學(xué)領(lǐng)域應(yīng)用廣泛，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）以天然氣為原料制H2是合成氨的一條重要的路線(xiàn)。甲烷的部分氧化可得到合成氨的原料氣H2，其反應(yīng)式如下：①CH
（g）+1/2O
（g）══CO（g）+2H
（g） ΔH1＝－35.6kJ·mol
，試判斷常溫下,上述反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行:___________(填”能”或”否”)。
有研究認(rèn)為甲烷部分氧化的機(jī)理為：
②CH
（g）+2O
（g）＝CO2（g）+2H2O（g） ΔH2＝－890.3kJ·mol
；
③CH
（g）+CO
（g）＝2CO（g）+2H
（g） ΔH3＝+247.3kJ·mol
，請(qǐng)結(jié)合以上三個(gè)反應(yīng)與條件寫(xiě)出CH4和H2O（g）生成CO和H2的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：________________________________。
（2）恒溫下，向一個(gè)2L的密閉容器中充入1 mol N2和2.6 molH2，反應(yīng)過(guò)程中對(duì)NH3的濃度進(jìn)行檢測(cè)，得到的數(shù)據(jù)如下表所示：
時(shí)間/min | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
c(NH3)/( mol ·/L-1) | 0.08 | 0.14 | 0.18 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
此條件下,該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),氮?dú)獾臐舛葹?/span>_______________。
（3）如下圖所示，裝置Ⅰ為甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液），通過(guò)裝置Ⅱ實(shí)現(xiàn)鐵棒上鍍銅。
①b處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是_____________________________。
②電鍍結(jié)束后，裝置Ⅰ中溶液的pH___________（填寫(xiě)“變大”、“變小”或“不變”，下同），裝置Ⅱ中Cu
的物質(zhì)的量濃度___________________。
③若完全反應(yīng)后，裝置Ⅱ中陰極質(zhì)量增加12.8g，則裝置Ⅰ中理論上消耗甲烷_________L （標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】有機(jī)物X是合成抗痛風(fēng)藥非布司他的一種中間體，其合成路線(xiàn)如下圖所示：
已知：
（1）A是一種重要的化工原料和有機(jī)溶劑，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。
（2）A
B的反應(yīng)類(lèi)型是________。
（3）C中所含的官能團(tuán)是________。
（4）BC可通過(guò)三步反應(yīng)完成，請(qǐng)選擇必要的無(wú)機(jī)試劑完成該轉(zhuǎn)化，寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式________、________、________。
（5）D是一種烴，D E時(shí)可能產(chǎn)生的副產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。
（6）F與
在一定條件下反應(yīng)生成X，寫(xiě)出F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】醇脫水是合成烯烴的常用方法，實(shí)驗(yàn)室合成環(huán)己烯的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝置如下：
可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
相對(duì)分子質(zhì)量 | 密度/（g·cm-3） | 沸點(diǎn)/℃ | 溶解性 | |
環(huán)己醇 | 100 | 0.9618 | 161 | 微溶于水 |
環(huán)己烯 | 82 | 0.8102 | 83 | 難溶于水 |
合成反應(yīng)：在a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動(dòng)下慢慢加入1mL濃硫酸，b中通入冷卻水后，開(kāi)始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過(guò)90℃。
分離提純：反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中，分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無(wú)水氯化鈣顆粒，靜置一段時(shí)間后棄去氯化鈣，最終通過(guò)蒸餾得到純凈環(huán)己烯10g。
回答下列問(wèn)題：
（1）裝置b的名稱(chēng)____________。
（2）如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應(yīng)該采取的正確操作是________。（填正確答案標(biāo)號(hào)）
A．立刻補(bǔ)加 B．冷卻后補(bǔ)加 C．不需補(bǔ)加 D．重新配料
（3）本實(shí)驗(yàn)中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________。
（4）在本實(shí)驗(yàn)的分離過(guò)程中，產(chǎn)物應(yīng)從分液漏斗的____________。（填“上口倒出”或“下口倒出”）
（5）分離提純過(guò)程中加入無(wú)水氯化鈣的目的是____________。
（6）在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過(guò)程中，不可能用到的儀器有________。（填正確答案標(biāo)號(hào)）
A．圓底燒瓶 B．溫度計(jì) C．吸濾器 D．球形冷凝管 E．接收器
（7）本實(shí)驗(yàn)所得到的環(huán)己烯產(chǎn)率是________。（填正確答案標(biāo)號(hào)）
A．41% B．50% C．61% D．70%
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】三氯氧磷（化學(xué)式：POCl3）常用作半導(dǎo)體摻雜劑及光導(dǎo)纖維原料。氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷的流程如下：
⑴氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷的化學(xué)方程式為______。
⑵通過(guò)佛爾哈德法可以測(cè)定三氯氧磷產(chǎn)品中Cl元素含量，實(shí)驗(yàn)步驟如下：
Ⅰ．取ag產(chǎn)品于錐形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全水解后加稀硝酸至酸性。
Ⅱ．向錐形瓶中加入0.1000 mol·L－1的AgNO3溶液40.00 mL，使Cl－完全沉淀。
Ⅲ．向其中加入2 mL硝基苯，用力搖動(dòng)，使沉淀表面被有機(jī)物覆蓋。
Ⅳ．加入指示劑，用cmol·L－1NH4SCN溶液滴定過(guò)量Ag+至終點(diǎn)，記下所用體積。
已知：Ksp(AgCl)=3.2×10－10，Ksp(AgSCN)=2×10－12
①滴定選用的指示劑是______（選填字母），滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為______。
a．NH4Fe(SO4)2 b．FeCl2 c．甲基橙 d．淀粉
②實(shí)驗(yàn)過(guò)程中加入硝基苯的目的是_____________________，如無(wú)此操作所測(cè)Cl元素含量將會(huì)______（填“偏大”、“偏小”或“不變”）
⑶氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷會(huì)產(chǎn)生含磷（主要為H3PO4、H3PO3等）廢水。在廢水中先加入適量漂白粉，再加入生石灰調(diào)節(jié)pH將磷元素轉(zhuǎn)化為磷酸的鈣鹽沉淀并回收。
①在沉淀前先加入適量漂白粉的作用是_________________。
②下圖是不同條件對(duì)磷的沉淀回收率的影響圖像。
處理該廠廢水最合適的工藝條件為______（選填字母）。
a．調(diào)節(jié)pH=9 b．調(diào)節(jié)pH=10 c．反應(yīng)時(shí)間30 min d．反應(yīng)時(shí)間120 min
③若處理后的廢水中c(PO43－)=4×10－7mol·L－1，溶液中c(Ca2+)=__________mol·L－1。
（已知Ksp[Ca3(PO4)2]=2×10－29）
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】反應(yīng)N2O4(g)
2NO2(g) △H=+57 kJ·mol-1，在溫度為T(mén)1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）
A. a、c兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：a＞c
B. a、c兩點(diǎn)氣體的顏色：a深，c淺
C. b、c兩點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率：b＞c
D. 由b點(diǎn)到a點(diǎn)，可以用加熱的方法
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】可逆反應(yīng)H2(g) ＋ I2(g) 
2HI(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是 （ ）
A. H2、I2、HI的濃度相等 B. H2、I2、HI的濃度保持不變
C. 混合氣體的密度保持不變 D. 混合氣體的體積保持不變
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】干冰氣化時(shí)，下列所述內(nèi)容發(fā)生變化的是( )
A. 分子內(nèi)共價(jià)鍵 B. 分子間作用力 C. 分子的性質(zhì) D. 分子間的氫鍵
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】最近美國(guó)科學(xué)家實(shí)施了一項(xiàng)“天空綠色計(jì)劃”，通過(guò)電解二氧化碳得到碳材料(部分原理如圖所示)，并利用得到的碳材料生成鋰離子電池。下列說(shuō)法正確的是
A. 圖中能量轉(zhuǎn)化方式只有一種
B. 陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為2CO32--4e-=2CO2↑+O2↑
C. 若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1mole-，則理論上消耗CO32-0.5mol
D. 當(dāng)生成12g碳材料時(shí)，可收集到22.4LO2
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