【題目】最近美國科學家實施了一項“天空綠色計劃”，通過電解二氧化碳得到碳材料(部分原理如圖所示)，并利用得到的碳材料生成鋰離子電池。下列說法正確的是
A. 圖中能量轉化方式只有一種
B. 陽極的電極反應式為2CO32--4e-=2CO2↑+O2↑
C. 若反應中轉移1mole-，則理論上消耗CO32-0.5mol
D. 當生成12g碳材料時，可收集到22.4LO2
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【題目】可逆反應：2A(g) + 3B(g) 
2C(g)+D(g)，在四種不同條件下的反應速率分別為：
①υ(A)=0.5mol·L-1·min-1 ②υ(B)=0.6 mol·L-1·min-1
③υ=0.35 mol·L-1·min-1 ④υ(D)=0.4 mol·L-1·min-1
該反應在這四種不同條件下反應速率由快到慢的順序是
A. ①②③④ B. ②①④③ C. ④①②③ D. ②④①③
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【題目】科學家發現：具有2、8、20、28、50、82、114、126、184等數目的質子或中子的原子核具有特別的穩定性，并將這些數稱為“幻數”，而具有雙幻數的He、
Ni、
、
等尤為穩定。根據此信息回答下列問題：
(1)寫出元素周期表中前三種質子數為“幻數”的元素原子的結構示意圖，并標明元素符號：_____________、______________、___________。
(2)已知氧有三種同位素
、
、
，根據上述“幻數”規律，氧的同位素中原子核最穩定的是__________。
(3)根據現有元素周期律推算，
R位于元素周期表的第________周期第________族，核穩定性R________
R(填“>”、“<”或“＝”)。
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【題目】在密閉容器中進行如下反應：X2(g)+Y2(g)
2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質的濃度有可能是
A. Z為0.3mol/L B. Y2為0.4mol/L
C. X2為0.2mol/L D. Z為0.4mol/L
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【題目】室溫下向10 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中加入0.1 mol·L-1的一元酸HA,溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是
A.a點所示溶液中c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA)
B.a、b兩點所示溶液中水的電離程度相同
C.pH=7時,c(Na+)=c(A-)+c(HA)
D.b點所示溶液中c(A-)>c(HA)
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【題目】CO2是溫室氣體，研究CO2的應用對促進低碳生活具有重要意義。
(1)1922年德國工業化生產尿素
Ⅰ：2NH3(g)+CO2(g) 
NH2COONH4(s) ΔH1=-159.50kJ·mol-1
Ⅱ：NH3COONH4(s) CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH2=+72.50kJ·mol-1
①寫出用NH3和CO2合成尿素總反應的熱化學方程式_________；按照酸堿質子理論，能接受H+的物質為堿，現常溫下溶液中存在反應：NH3+NH2COOHNH2COONH4（K=1×1010），則該溶液中堿性強弱為：NH3____NH2COONH4（填“強于”、“弱于”、“相等”或“不能確定”）。
②在一個體積恒為1L的恒溫密閉容器中充入2molCO2和4molNH3的混合氣體，經歷反應Ⅰ、Ⅱ合成CO(NH2)2，混合氣體中的氨氣體積分數及氣體總濃度隨時間變化如下圖所示。
對于反應Ⅰ：A點的正反應速率與B點的逆反應速率的大小關系是：v
_______v
（填“>”“<”或“=”）。當溫度升高時，平衡常數K1值的變化趨勢為__________，在B點氨氣的轉化率為_________；
對于反應Ⅱ：從動力學分析，選用合適正催化劑可以使該反應活化能_______（“增大”“減小”或“不變”）
(2)利用二氧化碳制備乙烯
用惰性電極電解強酸性二氧化碳水溶液可得到乙烯，其原理如下圖所示。
①b電極上的電極反應式為______________；
②該裝置中使用的是___________（填“陰” 或“陽”）離子交換膜。
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【題目】下表給出14~17號元素的一些性質，請回答：
14Si | 15P | 16S | 17Cl | |
單質與H2 | 高溫 | 磷蒸氣與 | 加熱 | 光照或點燃 |
最高價氧化 | H4SiO4 | H3PO4[ | H2SO4 | HClO4 |
（1）它們所形成的氫化物中穩定性最差的是 ，還原性最差的是 。(寫化學式)
（2）四種元素的非金屬性隨著元素原子序數的遞增而逐漸 （增強或減弱）
（3）寫出下列物質電子式K2S PCl3
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【題目】地下水受到硝酸鹽污染已成為世界范圍內一個相當普遍的環境問題。用零價鐵去除水體中的硝酸鹽(NO3-)是地下水修復研究的熱點之一。
（1）Fe還原水體中NO3-的反應原理如圖所示。
作負極的物質是___________；正極的電極反應式是_____________。
（2）將足量鐵粉投入水體中，測定NO3-去除率和pH，結果如下：
在pH =4.5的水體中，NO3-的去除率低的原因是_____________。
（3）為提高pH =4.5的水體中NO3-的去除率，某課題組在初始pH =4.5的水體中分別投入①Fe2+、②Fe、③Fe和Fe2+做對比實驗結果如圖：
此實驗可得出的結論是____，Fe2+的作用可能是_________。（2）中NO3-去除率和鐵的最終物質形態不同的原因______________。
（4）地下水呈中性，在此條件下，要提高NO3-的去除速率，可采取的措施有_______。（寫出一條）
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