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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】X、YZ、W 有如圖所示的轉化關系,則 XW可能的組合有()

①C、O2②Na、O2③FeHNO3④SO2⑤N2、O2⑥H2S、O2⑦NH3O2

A.四項B.五項C.六項D.七項

【答案】A

【解析】

①氧氣不足時,碳燃燒生成一氧化碳,一氧化碳能在氧氣中燃燒生成二氧化碳,碳在足量氧氣中燃燒生成二氧化碳,①符合;

②常溫下,鈉與氧氣反應生成氧化鈉,加熱時氧化鈉可與氧氣反應生成過氧化鈉,鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉,②符合;

③過量的鐵與稀硝酸反應生成硝酸亞鐵,硝酸亞鐵與稀硝酸反應轉化為硝酸鐵,鐵與足量的稀硝酸反應生成硝酸鐵,③符合;

④硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫,在催化劑和高溫條件下二氧化硫與氧氣反應生成三氧化硫,硫與氧氣不能直接反應生成三氧化硫,④不符合;

⑤氮氣與氧氣在放電或高溫條件下反應生成一氧化氮,一氧化氮與氧氣反應生成二氧化氮,氮氣與氧氣不能直接生成二氧化氮,⑤不符合;

⑥氧氣不足時,硫化氫燃燒生成硫,硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫,硫化氫在足量氧氣中燃燒生成二氧化硫,⑥符合;

⑦在催化劑和加熱條件氨氣與氧氣反應生成一氧化氮,一氧化氮與氧氣化合生成二氧化氮,氨氣與氧氣不能直接生成二氧化氮,⑦不符合;所以,符合圖示轉化關系的有:①②③⑥,故答案為:A

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某課外活動小組設計如圖所示裝置制取較多量乙酸乙酯。已知:①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2·6C2H5OH。

②有關有機物的沸點:

試劑

乙醚

乙醇

乙酸

乙酸乙酯

沸點(℃)

34.7

78.5

118

77.1

下列說法正確的是

A.裝置中球形管既能冷凝蒸氣又能防止倒吸

B.反應結束后大試管中的現象是:溶液分層,下層無色油狀液體;上層溶液顏色變淺

C.從大試管中分離出的乙酸乙酯中還含有一定量的乙醇、乙醚和水,應先加入無水氯化鈣,過濾分離出乙醇

D.最后加入無水硫酸鈉,然后進行蒸餾,收集118℃左右的餾分,以得到較純凈的乙酸乙酯。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,三硫代碳酸鈉(Na2CS3)是玫瑰紅色針狀固體,與碳酸鈉性質相近。在工農業生產中有廣泛的用途。某小組設計實驗探究三硫代碳酸鈉的性質并測定其溶液的濃度。

實驗一:探究Na2CS3的性質

1)向Na2CS3溶液中滴入酚酞試液,溶液變紅色。用離子方程式說明溶液呈堿性的原因__

2)向Na2CS3溶液中滴加酸性KMnO4溶液,紫色褪去。該反應中被氧化的元素是__。

實驗二:測定Na2CS3溶液的濃度

按如圖所示連接好裝置,取50.0mLNa2CS3溶液置于三頸瓶中,打開分液漏斗的活塞,滴入足量2.0mol·L-1H2SO4,關閉活塞。

已知:Na2CS3+H2SO4=Na2SO4+CS2+H2S↑。CS2H2S均有毒。CS2不溶于水,沸點46℃,密度1.26g·mL-1,與CO2某些性質相似,與NaOH作用生成Na2COS2H2O。

3)盛放堿石灰的儀器的名稱是__,堿石灰的主要成分是__(填化學式)。

4)反應結束后打開活塞K,再緩慢通入熱N2一段時間,其目的是_。

5C中發生反應的離子方程式是__。

6)為了計算Na2CS3溶液的濃度,對充分反應后B中混合物進行過濾、洗滌、干燥、稱重,得8.4g固體,則三頸瓶中Na2CS3的物質的量濃度為__。

7)分析上述實驗方案,還可以通過測定C中溶液質量的增加值來計算Na2CS3溶液的濃度,若反應結束后將通熱N2改為通熱空氣,計算值__(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】以淀粉為主要原料合成一種具有果香味的物質C和化合物D的合成路線如下圖所示。

請回答下列問題:

(1)A的結構簡式為________,B分子中的官能團名稱為________

(2)反應③的化學方程式為_______。

(3)反應⑤的化學方程式為_________。

(4)已知D的相對分子量為118,有酸性且只含有一種官能團,其中碳、氫兩元素的質量分數分別為40.68%、5.08%,其余為氧元素,則D的化學式為______,其結構簡式為_______。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一種有毒性物質A 其含碳76.6%、氫6.38%。氧17.02(均為質量分數),它們的相對分子質量是乙烷的3.13倍,試回答以下問題。

1)確定該有機物A的分子式為____________

2)用核磁共振儀處理該化合物,得到核磁共振氫譜圖,圖中出現四組峰,其四個峰的面積之比是1221,則有機物的名稱為____________

3)該有機物A呈現微弱的酸性,可與氫氧化鈉反應,試寫出該反應的離子方程式____________

4)為探究該有機物的酸性強弱,常做以下實驗,向該物質的懸濁液中滴加Na2CO3溶液,發現溶液變澄清,試寫出該反應的化學方程式_______________________________________________。

5 A多一個碳原子,且屬于A的同系物,其苯環上一氯代物有兩種的物質是:__________________(寫結構簡式),該物質能使飽和的溴水褪色,試寫出其與溴水完全反應的化學反應方程式_____________________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖為原電池裝置示意圖:

(1)將鋁片和銅片用導線相連,一組插入濃硝酸中,一組插入燒堿溶液中,分別形成了原電池,在這兩個原電池中,負極分別為______

A.鋁片、銅片 B.銅片、鋁片 C.鋁片、鋁片 D.銅片、銅片

寫出插入燒堿溶液中形成原電池的負極反應式_________。

(2)APb,BPbO2,電解質為硫酸溶液,寫出B電極反應式:_________;該電池在工作時,A電極的質量將______(填增重減輕不變)。若消耗0.1moLH2SO4時,則轉移電子數目為______。

(3)A、B均為鉑片,電解質為KOH溶液,分別從A、B兩極通入H2O2,該電池即為氫氧燃燒電池,寫出A電極反應式:_________;該電池在工作一段時間后,溶液的堿性將______(填增強減弱不變)。

(4)A、B均為鉑片,電解質為硫酸溶液,分別從A、B兩極通入CH4O2,該電池即為甲烷燃燒電池,寫出A電極反應式:_________;電池工作時陰離子定向移動到______極(填“正”或“負”)。

(5)鐵、銅、鋁是生活中使用廣泛的金屬,FeCl3溶液常用于腐蝕印刷電路銅板,其反應過程的離子方程式為_________,若將此反應設計成原電池,則負極所用電極材料為______,正極反應式為_________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】部分短周期元素的性質或原子結構等信息如下表:

元素編號

元素性質或原子結構信息

X

元素最高正價是+7

Y

M層的電子數是K層的3

Z

最外層電子數是次外層電子數的2

W

單質是雙原子分子,其氫化物水溶液呈堿性

(1)寫出X在元素周期表中的位置_________。

(2)寫出實驗室制取W的氣態氫化物的化學方程式_________。

(3)Z的一種核素可測定文物年代,其中子數比質子數多2,這種核素的符號是_________。

(4)W的氣態氫化物與最高價氧化物對應水化物形成的鹽中存在的化學鍵類型為_________。

(5)W元素與氫元素按原子數目比1:32:4構成分子AB,A的電子式為_________,B的結構式為__________。

(6)XY相比,非金屬性較強的是_______(填元素符號),下列能證實這一事實的是_________

a.單質X沸點比單質Y的低

bX的氫化物比Y的氫化物穩定

c.單質X能與水反應,而單質Y不能與水反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】關于下列圖示的說法中正確的是

A. 用圖①所示實驗可比較氯、碳、硅三種元素的非金屬性強弱

B. 用圖②所示實驗裝置通過排空氣法收集CO氣體

C. 圖③所示裝置可用于探究溫度對H2O2分解反應速率的影響

D. 圖④兩個裝置中通過導線的電子數相相同時,生成的H2的物質的量也相同

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】原子序數依次遞增的Q、W、X、Y、Z五種元素中,Q、W、X是分別位于前三個周期且原子最外層電子數之和為10的主族元素,W與Y同主族、X和Y同周期;X是地殼中含量最高的金屬元素、Z存在膽礬之中。下列關于它們的敘述合理的是

A. 最高價氧化物對應水化物的堿性比X比Z弱

B. W與X簡單離子半徑后者更大

C. W、Y兩種元素最高化合價相同

D. X、Z兩種金屬在兩千多年前就被我們祖先廣泛使用

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