Question

（2012?延邊州模擬）將32.0g銅與100mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO₂混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L．待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入100mL、a mol?L^-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為（　�。�

A．1.5 mol?L^-1

B．15 mol?L^-1

C．（a+5）mol?L^-1

D．無法計算

Answer 1

分析：向反應(yīng)后溶液中加入NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺全部轉(zhuǎn)化成沉淀，此時溶液中溶質(zhì)為NaNO₃，由鈉離子守恒n（NaNO₃）=n（NaOH），根據(jù)氮原子守恒可知n（HNO₃）=n（NaNO₃）+n（NO₂+NO），再根據(jù)c=

n

V

計算．

解答：解：向反應(yīng)后溶液中加入NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺全部轉(zhuǎn)化成沉淀，此時溶液中溶質(zhì)為NaNO₃，由鈉離子守恒n（NaNO₃）=n（NaOH）=0.1L×amol/L=0.1a mol，
生成混合氣體物質(zhì)的量為n（NO₂+NO）=

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，
根據(jù)氮原子守恒可知n（HNO₃）=n（NaNO₃）+n（NO₂+NO）=0.1a mol+0.5mol=（0.1a+0.5）mol，故原有硝酸的物質(zhì)的量濃度為

(0.1a+0.5)mol

0.1L

=（a+5）mol/L，
故選C．

點評：本題考查硝酸的性質(zhì)、根據(jù)方程式的有關(guān)計算，難度中等，注意利用原子守恒進行的計算．