【題目】某金屬與氯氣反應生成的化合物中，其質量比為1∶1.9，原子個數比為1∶3，則金屬的相對原子質量為
A. 27 B. 56 C. 23 D. 64
小學教材全測系列答案
小學數學口算題卡脫口而出系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列可以大量共存的離子組是( )
A. 無色透明溶液中：NH4+、Cu2+、Cl﹣、NO3﹣
B. 堿性溶液中：K+、Na+、SO42﹣、Cl﹣
C. 酸性溶液中：K+、Na+、HCO3﹣、Ca2+
D. 酸性溶液中：Na+、Fe2+、SO42﹣、ClO﹣
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E、F是六種短周期主族元素，它們的原子序數依次增大，其中C是地殼中含量最多的元素，A、F兩元素的原子核中質子數之和比C、D兩元素原子核中質子數之和少2，F元素的最外層電子數是次外層電子數的0.75倍．又知B元素的最外層電子數是內層電子數的2倍，E元素的最外層電子數等于其電子層數．
請回答：
（1）由E、F二種元素組成的化合物跟由A、C、D三種元素組成的化合物的水溶液充分反應的化學方程式為____________。
（2）單質B與A2C在一定條件下發生反應，工業上用于制水煤氣、利用水煤氣合成二甲醚的三步反應如下：
①2H2(g)+CO(g) 
CH3OH(g) ΔH=-90.8 kJ·mol-1
②2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH=-23.5 kJ·mol-1
③CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH=-41.3 kJ·mol-1
請寫出由水煤氣合成二甲醚的總反應的熱化學方程式:__________ 。
（3）用B元素的單質與E元素的單質可以制成電極浸入由A、C、D三種元素組成的化合物的溶液中構成電池，則電池負極的電極反應式_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學設計實驗證明銅與濃硫酸能發生反應，并檢驗生成氣體的性質，如圖所示，在試管里加入2mL濃硫酸，用帶導管和一個小孔的膠管塞緊，從孔中插入一根銅絲，加熱，把放出的氣體依次通入品紅溶液和石蕊溶液中． 
請回答下列問題：
（1）寫出銅與濃硫酸反應的化學方程式： ．
（2）試管a、b分別檢驗生成氣體的性質，寫出觀察到的現象及其作用．試管a中的現象是 ， 作用是 ． 試管b中的現象是 ， 作用是 ．
（3）裝置中浸堿面團的作用是 ．
（4）如圖將銅絲改為可抽動的銅絲符合化學實驗“綠色化”的原因是 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖，有關零排放車載燃料電池敘述正確的是（ ） 
A.正極通入H2 ， 發生還原反應
B.負極通入H2 ， 發生還原反應
C.總反應式為2H2+O2=2H2O
D.導電離子為質子，且在電池內部由正極定向移向負極
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是( )
A. 常溫常壓下，1 g H2在足量Cl2中燃燒生成HCl，放出92.3 kJ的熱量，則熱化學方程式可表示為H2(g)+Cl2(g)2HCl(g) ΔH=+184.6 kJ·mol-1
B. 甲烷的標準燃燒熱為ΔH=-890.3 kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ·mol-1
C. 已知NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.4 kJ·mol-1，則含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量
D. 相同條件下，2 mol氫原子所具有的能量小于1 mol氫分子所具有的能量
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學興趣小組同學展開對漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2）的研究。
已知：①NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出晶體是NaClO23H2O，高于38℃時析出晶體是NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl；
②二氧化氯極易溶于水。
（1）裝置A中NaClO3和Na2SO3制備ClO2氣體，其物質的量的理論比值為____________；該裝置中采用濃硫酸而不用稀硫酸的原因是___________。
（2）裝置B的作用是 _____________；裝置C中反應為放熱反應，在不改變反應物濃度和體積的條件下，為了使反應在低溫下進行，實驗中可采取的措施是________________。
（3）寫出裝置C發生的離子方程式______________。
（4）從裝置C反應后的溶液獲得干燥的NaClO2晶體的操作步驟為：將裝置C中的液體取出在減壓和55℃條件下蒸發，至出現大量晶體后，___________________(填實驗步驟)。（已知：NaClO2晶體易溶于水，難溶解于乙醇等有機溶劑。）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】汽車、飛機等交通工具排放的尾氣中含有的大量CO、NO 等大氣污染物，是造成霧霾天氣的主要原因，研究CO、NO 的轉化對于環境的改善有重大意義。
（1）有人設想將CO按下列反應除去：2CO(g)=2C(s) +O2(g) △H>0。你認為該設想能否實現并說明理由：__________________________。
（2）用活性炭還原法可以處理汽車尾氣中的氮氧化物。某研究小組在2 L的恒容密閉容器中加人0.100 mL NO 和2.030 mol固體活性炭，發生反應：C(s)+2NO(g) 
N2(g)+CO2(g)。在不同溫度下測得平衡體系中各物質的物質的量如下表：
T/℃ | n（固體活性炭）/mol | n(NO)/mol | n(N2)/mol | n(CO2)/mol |
200 | 2.000 | 0.040 | 0.030 | 0.030 |
350 | 2.005 | 0.050 | 0.025 | 0.025 |
①該反應的正反應為___________(填“吸熱”或“放熱”)反應。
②200℃時，反應達到平衡后向恒容容器中再充入0.100 mol NO，再次達到平衡后，混合氣中NO的百分含量將__________(填“增大”“減小”或“不變”)。
③上述反應在350℃時的平衡常數K=_______________。
（3）在密閉容器中發生上述反，,達到平衡時，下列措施能提高NO轉化率的是___________(填字母)。
A.選用更高效的催化劑 B.增加C(s)的量
C.降低反應體系的溫度 D.縮小容器的體積
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