【題目】喹啉（
）是治療新冠肺炎的藥物氯喹的基礎原料，其合成路線如下：
下列有關說法正確的是
A.C→D的反應條件為NaOH水溶液，加熱
B.可以用溴水來檢驗化合物E中的碳碳雙鍵
C.F→G和G→J的反應類型分別為取代反應和還原反應
D.與喹啉互為同分異構體，且含有碳碳雙鍵和氰基（-CN）的芳香族化合物共有4種
【答案】AC
【解析】
CH3-CH=CH2與Cl2在高溫下發生取代反應生成CH2Cl-CH=CH2，CH2Cl-CH=CH2與Cl2發生加成反應生成的C是CH2Cl-CHCl-CH2Cl，C與NaOH的水溶液共熱發生取代反應生成D：CH2OH-CH(OH)CH2OH，D與濃硫酸共熱，發生反應生成E：CH2=CH-CHO，F是苯，苯與濃硫酸、濃硝酸混合加熱發生取代反應生成的G是硝基苯：
，G在Fe、HCl存在條件下發生還原反應生成J：
，然后根據題意分析解答。
A. B是CH2Cl-CH=CH2，B與Cl2發生加成反應生成的C是CH2Cl-CHCl-CH2Cl，C與NaOH的水溶液共熱，發生取代反應生成D，A正確；
B. 溴水具有強氧化性，不僅可以與碳碳雙鍵發生加成反應，也能將醛基氧化為羧基，醛基的存在對碳碳雙鍵的檢驗構成干擾，因此不能只用溴水來檢驗E中的碳碳雙鍵，B錯誤；
C. F→G是取代反應，而G→J是還原反應，C正確；
D. 喹啉分子式是C9H7N，與喹啉互為同分異構體，且含有碳碳雙鍵和氰基(-CN)的芳香族化合物有
、
、
、
、
共有5種，D錯誤；
故答案選AC。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】ClO2和NaClO2均具有漂白性，工業上用ClO2氣體制NaClO2的工藝流程如圖所示。
下列說法不正確的是
A.步驟a的操作包括過濾、洗滌和干燥
B.吸收器中生成NaClO2的離子方程式為2ClO2+H2O2=2ClO2－+2H+ +O2↑
C.工業上將ClO2氣體制成NaCIO2固體,其主要目的是便于貯存和運輸
D.通入的空氣的目的是驅趕出ClO2，使其被吸收其充分吸收
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】我國是世界上最早制得和使用金屬鋅的國家，一種以閃鋅礦（ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS雜質）為原料制備金屬鋅的流程如圖所示，下列有關說法不正確的是（ ）
A.濾渣1的成分是SiO2 , 濾渣2的成分是Fe(OH)3
B.焙燒過程中主要反應的化學方程式為2ZnS+3O2
2ZnO+2SO2
C.溶液中的Cd2+可用鋅粉除去，反應的離子方程式為Zn+Cd2+＝Zn2++Cd
D.若不通入氧氣，其后果是無法除去雜質Fe2+
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某有機物F（
）是有機合成的中間體。現以甲苯為原料合成F的路線如圖所示。
已知：①R-CN
R-COOH
②
回答下列問題：
（1）A→B的反應試劑是___。
（2）B→C反應的化學方程式為___，反應類型是___。D→E的反應類型是___。
（3）D中含氧官能團的名稱是___。
（4）G是F的同系物，比F多一個碳原子，其苯環上含兩個取代基的同分異構體有___種(不考慮立體異構)。其中核磁共振氫譜有六組峰，且峰面積之比為1：1：1：2：2：3的有機物結構簡式為___。
（5）結合以上合成路線及相關信息，設計由苯合成苯酚的合成路線___。(用合成流程圖表示，并注明反應條件)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是原子序數為1～19的元素第一電離能的變化曲線(其中部分元素第一電離能已經標出數據)。結合元素在元素周期表中的位置，分析圖中曲線的變化特點，并回答下列有關問題。
(1)堿金屬元素中Li、Na、K的第一電離能分別為 _____________ 
、 _____________ 、 _____________ 。
(2)同主族中不同元素的第一電離能變化的規律為： _____________ ，堿金屬元素這一變化的規律與堿金屬的活潑性的關系是 _____________ 。
(3)鈣元素的第一電離能的數值范圍為 _____________ 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某有機物結構簡式如圖，下列對該物質的敘述中正確的是
A.該有機物能發生取代反應、氧化反應和消去反應
B.1mol該有機物最多可與2molNaOH發生反應
C.該有機物可以與溴的四氯化碳溶液發生加成反應使之褪色
D.該有機物有3個手性碳原子
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：（1）H2(g)＋
O2(g)=H2O(g) ΔH1=akJ·mol-1
（2）2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH2=bkJ·mol-1
（3）H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH3=ckJ·mol-1
（4）2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH4=dkJ·mol-1；下列關系式中正確的是（ ）
A.a<c<0B.2a=b<0C.b>d>0D.2c=d>0
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2(g)＋H2(g) 
CO(g)＋H2O(g)，其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表所示：
t ℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數表達式為K＝_________________________________。
（2）該反應為________反應(填“吸熱”或“放熱”)。
（3）某溫度下，各物質的平衡濃度符合下式：3c(CO2)·c(H2)＝5c(CO)·c(H2O)，試判斷此時的溫度為______。
（4）若830 ℃時，向容器中充入1 mol CO、5 mol H2O，反應達到平衡后，其化學平衡常數K______1.0(填“大于”“小于”或“等于”)。
（5）830 ℃時，容器中的反應已達到平衡。在其他條件不變的情況下，擴大容器的體積。平衡____移動(填“向正反應方向”“向逆反應方向”或“不”)。
（6）若1 200 ℃時，在某時刻平衡體系中CO2、H2、CO、H2O的濃度分別為2 mol·L－1、2 mol·L－1、4 mol·L－1、4 mol·L－1，則此時上述反應的平衡移動方向為__________(填“正反應方向”“逆反應方向”或“不移動”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】乙烯氣相直接水合反應制備乙醇：C2H4(g)+H2O(g) 
C2H5OH(g)。乙烯的平衡轉化率隨溫度、壓強的變化關系如下（起始時，n(H2O)＝n(C2H4)＝1 mol，容器體積為1 L）。下列分析不正確的是（ ）
A.乙烯氣相直接水合反應的H＜0
B.圖中壓強的大小關系為：p1＞p2＞p3
C.圖中a點對應的平衡常數K ＝
D.達到平衡狀態a、b所需要的時間：a＞b
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