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(10分)如表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：試回答以下問題：

溫度/℃	25	t₁	t₂
水的離子積常數(shù)	1×10^－¹⁴	K_W	1×10^－¹²

(1)若25<t₁<t₂，則K_W___1×10^－¹⁴(填“>”、“<”或“＝”)，作出此判斷的理由是__。
(2)25℃下，某Na₂SO₄溶液中c(SO)＝5×10^－⁴mol·L^－¹，取該溶液1 mL，加水稀釋至10 mL，則稀釋后溶液中c(Na^＋)：?c(OH^－)＝__________。
(3)t₂℃下，將pH＝11的苛性鈉溶液V₁ L與pH＝1的稀硫酸V₂ L混合(設混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和)，所得混合溶液的pH ＝2，則V₁：?V₂＝_______。此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序是___________。

略

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：

溫度/℃	25	t₁	t₂
Kw/ mol²·L^-2	1×10^-14	a	1×10^-12

試回答以下幾個問題：
（1）若25< t₁< t₂，則a      1×10^-14（填“<”、“>”或“=”），由此判斷的理由是：

（2）在25 ℃下，pH=10的NaOH溶液中，水電離產(chǎn)生的[OH^-]為：
（3）若某溫度下，純水中c(H⁺) = 5×10^-7mol·L^-1，則此時純水中的c(OH^-)=_______________；若溫度不變，滴入稀硫酸使c(H⁺)=5.0×10^-3mol·L^-1，則c(OH^-)=_______________。

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下列說法中正確的是

A．飽和石灰水中加入一定量生石灰，溫度明顯升高，所得溶液的pH增大

B．AgCl懸濁液中存在平衡：AgCl(s)

Ag^＋(aq)＋Cl^－(aq)，往其中加入少量NaCl粉末，平衡向左移動，溶液中離子的總濃度會減小

C．為減小洗滌過程中固體的損失，最好選用稀H₂SO₄代替H₂O來洗滌BaSO₄沉淀

D．硬水中含有較多的Ca²^＋、Mg²^＋、HCO₃^-、SO₄^2-，加熱煮沸可以完全除去其中的 Ca²^＋、Mg²^＋

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

（1）某溫度（t℃）時，測得0.01 mol·L^-1 的NaOH溶液的pH＝13，請回答下列問題：
①該溫度下水的Kw＝                   。
②此溫度下，將pH＝a的NaOH溶液V_aL與pH＝b的H₂SO₄溶液V_bL混合(忽略體積變化)，若所得混合液為中性，且a＝12，b＝2，則V_a︰V_b＝                   。
（2）已知25°C時Ksp(Mg(OH)₂)=1.8×10^-11，為除去某食鹽溶液中的Mg²⁺,可用NaOH為除雜試劑，當控制溶液PH=12時，可確保Mg²⁺除盡，此時溶液中Mg²⁺的物質的量濃度為        .

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

AgCl固體溶解在水中形成飽和溶液（AgCl固體有剩余），下列說法正確的是（）

A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不斷進行，但速率相等

B．在此飽和溶液中加水，K_SP（AgCl）增大

C．在此飽和溶液中加濃的Na₂S溶液，生成黑色沉淀

D．向AgCl飽和溶液中加入NaCl固體，c（Ag⁺）不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

硫酸工業(yè)中廢渣稱為硫酸渣，其成分為SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO。某探究性學習小組的同學設計以下方案，進行硫酸渣中金屬元素的提取實驗。

已知溶液pH=3.7時，F(xiàn)e3+已經(jīng)沉淀完全；一水合氨電離常數(shù)Kb=1.8×10－5，其飽和溶液中c(OH－)約為1×10-3mol·L-1。請回答：
（1）寫出A與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式：。
（2）上述流程中兩次使用試劑①，推測試劑①應該是（填以下字母編號）

A．氫氧化鈉

B．氧化鋁

C．氨水