Question

（1）某溫度（t℃）時，測得0.01 mol·L^-1 的NaOH溶液的pH＝13，請回答下列問題：
①該溫度下水的Kw＝                   。
②此溫度下，將pH＝a的NaOH溶液V_aL與pH＝b的H₂SO₄溶液V_bL混合(忽略體積變化)，若所得混合液為中性，且a＝12，b＝2，則V_a︰V_b＝                   。
（2）已知25°C時Ksp(Mg(OH)₂)=1.8×10^-11，為除去某食鹽溶液中的Mg²⁺,可用NaOH為除雜試劑，當控制溶液PH=12時，可確保Mg²⁺除盡，此時溶液中Mg²⁺的物質的量濃度為        .  

Answer 1

（1）①1.0×10^－15   ②10：1   （2）1.8×10^-7mol/L。

（1）①0.01 mol·L^-1 的NaOH溶液的pOH＝2，即pOH+ pH＝15，即該溫度下水的Kw＝1.0×10^－15 ；
②所得混合液為中性即氫離子的物質的量與氫氧根離子的物質的量相等；即，，又a＝12，b＝2，則V_a︰V_b＝10：1；
（2）；當溶液PH=12時即，代入進而可得此時溶液中Mg²⁺的物質的量濃度為1.8×10^-7mol/L。