Question

【題目】25℃時，向20mL0.1 mol/L H2R溶液中滴加0.1 mol/LNaOH溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示。已知pKa=﹣lgKa，二元弱酸H2R的pKa1=1.89，pKa2=7.21。下列有關說法錯誤的是

A. 溶液的導電性：點a弱于點b

B. 離子濃度c(R2-)：點c小于點d

C. H2R + R2-=2HR-平衡常數>105，反應趨于完全

D. 點b時，y<7且<1

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. b點是向20mL 0.1molL-1H2R(二元弱酸)溶液中滴加0.1molL-1NaOH溶液20mL，得到濃度為0.05mol/L的NaHR溶液；a點是向20mL 0.1molL-1H2R(二元弱酸)溶液中滴加0.1molL-1NaOH溶液10mL，得到濃度均為mol/L的NaHR和H2R的混合溶液，由于陰離子的水解和電離程度均很小，因此b點溶液中的離子濃度大于a點，導電能力點a弱于點b，故A正確；

B. c點溶液溶質為等物質的量的Na2R、NaHR，濃度均為0.03mol/L，d點溶液中溶質為mol/L Na2R，R2-水解但程度較小，HR-既電離又水解但程度均很小，因此離子濃度c(R2-)：點c小于點d，故B正確；

C. H2R + R2-=2HR-平衡常數K>105，說明反應進行的程度很大，反應趨于完全，故C正確；

D. b點時所得溶液為0.05mol/L的NaHR溶液，pKa2=7.21，Ka2=10-7.21，則HR-的電離程度大于水解程度，溶液呈酸性，y＜7，pKa1=1.89，則Ka1=10-1.89，Ka1=，同理Ka2=，則Ka1×Ka2=×=，因此= ==104.9＞1，故D錯誤；

答案選D。