Question

溫度壓強一定，在催化劑鐵觸媒作用下，向一密閉容器充入N₂、H₂和NH₃ 。若起始時n(N₂)="x" mol、n(H₂)="y" mol、n(NH₃)="z" mol (x、y、z均不為0 )，平衡時n(N₂)=0.1mol、n(H₂)=0.3mol、n(NH₃)=0.08mol。下列有關判斷不合理的是：

A．N2、H2的轉化率不相等	B．平衡時，H2與NH3的生成速率之比為3:2
C．x : y =1:3	D．x的取值范圍為0＜x＜0.14

Answer 1

A

試題分析：平衡時N₂、H₂物質的量之比為1:3，根據化學方程式：N₂+3H₂2NH₃，轉化的N₂、H₂的物質的量之比為1:3，所以起始時N₂、H₂的物質的量之比也為1:3，C項正確；轉化率等于轉化的量除以起始量，則N₂、H₂的轉化率相等，A項錯誤；平衡時正逆反應速率相等，N₂與NH₃的生成速率之比等于系數之比：3:2，B項正確；起始時，只加入NH₃，N₂的量為0，若只加入N₂、H₂，N₂為0.14mol，實際加入了N₂、H₂和NH₃ ，所以x的取值范圍為0＜x＜0.14，D項正確。