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在一定溫度下的定容密閉容器中，取一定量的A．B于反應容器中，當下列物理量不再改變時，表明反應A(s)+2B(g)

C(g)+D(g)已達平衡狀態的是（）
A．混合氣體的壓強 B．混合氣體的密度
C．D的物質的量的比值 D．氣體的總物質的量

試題分析：A．由于A是固態，反應前后的氣體的化學計量數之和都是2，壓強始終不變，A錯誤；B．因為A是固體，反應兩邊氣體的質量不相等，而體積不變，若混合氣體的密度不變，說明達到了平衡狀態，若是發生變化，則沒有達到平衡，B正確C．它們的物質的量比值始終為1：1，無法判斷平衡狀態，C錯誤；D．反應兩邊氣體的化學計量數都是2，總的氣體物質的量不會變化，D錯誤；選B。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

一定溫度下的密閉容器中存在如下反應：
CO(g)+H₂O(g)

CO₂(g)+ H₂(g)，已知CO(g)和H₂O(g)的起始濃度均為2 mol·L^-1，經測定該反應在該溫度下的平衡常數K =1，試判斷：
(1)當CO轉化率為25%時，該反應是否達到平衡_______，若未達到平衡，向哪個方向進行______。
(2)達到平衡時，CO的轉化率____________________。
(3)當CO的起始濃度仍為2 mol·L^-1，H₂O(g)的起始濃度為6 mol·L^-1，求平衡時CO的轉化率_______。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，向容積固定的密閉容器中充入amolC(g),發生如下可逆反應：2A(ｇ)＋B(ｇ)

2C(ｇ) △H ＜0。達平衡后再向容器中充入 amolC(g),再達平衡后，與原平衡比較，下列敘述正確的是

A．平均相對分子質量減小	B． C的轉化率增大
C． C的質量分數增大	D．反應熱大于原來的2倍

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

溫度壓強一定，在催化劑鐵觸媒作用下，向一密閉容器充入N₂、H₂和NH₃。若起始時n(N₂)="x" mol、n(H₂)="y" mol、n(NH₃)="z" mol (x、y、z均不為0 )，平衡時n(N₂)=0.1mol、n(H₂)=0.3mol、n(NH₃)=0.08mol。下列有關判斷不合理的是：

A．N₂、H₂的轉化率不相等	B．平衡時，H₂與NH₃的生成速率之比為3:2
C．x : y =1:3	D．x的取值范圍為0＜x＜0.14

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（共11分）工業廢水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它們會對人類及生態系統產生很大的傷害，必須進行處理。常用的處理方法有兩種。
方法l：還原沉淀法
該法的工藝流程為：

其中第①步存在平衡：2CrO₄^2-(黃色)+2H⁺

Cr₂O₇^2-(橙色)+H₂O
(1)若平衡體系的pH＝2，則溶液顯    色。
(2)能說明第①步反應達平衡狀態的是          。
A．Cr₂O2- 7和CrO2- 7的濃度相同      B．2v(Cr₂O2- 7)＝v(CrO2- 4)     C．溶液的顏色不變
(3)第③步生成的Cr(OH)₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡： Cr(OH)₃(s)

Cr³⁺(aq)+3OH^－(aq)
常溫下，Cr(OH)₃的溶度積Ksp＝c(Cr³⁺)?c³(OH^-)＝10^-32,要使c(Cr³⁺)降至10^-5mol／L，溶液的pH應調至          。
方法2：電解法
該法用Fe做電極電解含Cr₂O₇^2-的酸性廢水，隨著電解進行，在陰極附近溶液pH升高，產生Cr(OH)₃沉淀。
(4)用Fe做電極的原因為                  。
(5)在陰極附近溶液pH升高的原因是(用電極反應式解釋)      。溶液中同時生成的沉淀還有      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列圖示與對應的敘述相符的是( )。

A．圖1表示可逆反應

溫度

的情形

B．圖2表示壓強對可逆反應

的影響，乙的壓強比甲的壓強大

C．圖3中a、b、c三點中只有b點已經達到化學平衡狀態

D．圖4是向20mL pH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液過程中pH變化曲線

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，向體積為2L的恒容密閉容器中充入1mol PCl₅(g)，發生反應：PCl₅(g)

PCl₃(g)+Cl₂(g) △H=+Q KJ/mol維持容器溫度不變，測得容器內壓強隨反應時間的變化如圖所示。下列說法正確的是（）

A．3s內的平均速率為：V（PCl₃）=0.1mol·L^-1·min^-1

B．達到平衡時放出0.6QKJ熱量

C．其他條件不變，再向容器中充入1molPCl₅(g)，則達新平衡時，C(PCl₅)＞0.4mol·L^-1

D．其他條件不變，增大PCl₅的濃度，平衡常數減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在恒容密閉容器中，由CO合成甲醇：CO(g) + 2H₂(g)

CH₃OH(g)，在其他條件不變的情況下，研究溫度對反應的影響，實驗結果如下圖所示，下列說法正確的是

A．平衡常數K=

B．該反應在T₁時的平衡常數比T₂時的小

C．任意時刻，T₂溫度下的反應速率均大于T₁溫度下的速率

D．處于A點的反應體系從T₁變到T₂，達到平衡時

增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

在一密閉容器中發生反應： 2A(g)+B(g)

E(g)
（1）寫出該反應的平衡常數表達式___________       ____，已知升高溫度時，v（正）>v（逆），此時K值__     __（填“變大”“變小”或“不變”）；該反應的△H_____0（填“>”、“=”、“<”）；
（2）將1.0mol A和1.0mol B混合后裝入2L容器中發生反應，E的物質的量的變化如圖所示。
①3分鐘內E的平均反應速率為________       _________；
②求此溫度下該反應的平衡常數K=                 （結果保留小數后1位）；
③請在圖中畫出5分鐘內A的物質的量變化的曲線；

（3）已知在如圖所示的變化中，平衡常數K保持不變，則在5～7min內引起E的物質的量變化的原因可能是____________（填編號）。
①降低了溫度 ②升高了溫度 ③使用了催化劑 ④增大了容器的體積 ⑤縮小了容器的體積 ⑥減少了A的物質的量。

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