【題目】如圖是某種有機物分子的球棍模型圖，圖中的“棍”代表單鍵或雙鍵，不同大小的“球”代表不同的短周期元素的原子，對該有機物的敘述不正確的是
A. 該有機物可能的化學式為C2HCl3
B. 該有機物可以由乙烯和氯化氫通過加成反應得到
C. 該有機物分子中的所有原子在一個平面上
D. 該有機物分子中一定有碳碳雙鍵
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天天向上課時同步訓練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】阿司匹林銅具有很強的抗炎作用。它是一種亮藍色結晶粉末，不溶于水、醇、醚及氯仿等溶劑中。易受熱分解成淺綠色混合物。在強酸條件下能解離出銅離子。合成阿司匹林銅，其實驗流程如下：
已知反應方程式如下：
+NaOH→
+H2O
+CuSO4→
+Na2SO4
(1)下列有關說法正確的是_____。
A.反應1中加乙醇作溶劑，目的是增大接觸面積，加快反應速率
B.用傾析法將反應2中的液體和沉淀同時轉移到布氏漏斗中進行抽濾
C.洗滌操作中，可先用水洗2-3次，再用酒精洗滌2-3次
D.干燥后發現固體呈淺綠色，可能是烘干溫度過高造成的結果
(2)反應1中的反應溫度要求控制在室溫的理由是______。
(3)阿司匹林銅中銅含量的測定，可用碘量法測定：
步驟一：準確稱取0.800g樣品，置于250mL錐形瓶中，加4mL3.00mol/L，再加20mL水，加熱煮沸，樣品完全分解后，搖勻，冷卻到室溫。
步驟二：往溶液中加入1.200gKI搖勻，用0.100mol/LNa2S2O3標準溶液滴定至溶液變淺黃色時，加入10mL 10% KSCN試劑，并加幾滴淀粉溶液，繼續用0.100mol/LNa2S2O3標準溶液滴定至終點，共消耗溶液體積為23.00mL。
已知：CuI難溶于水，能吸附碘；I2+2S2O32-=S4O62-+2I-。
CuI(s)+SCN-(aq)
CuSCN(s)+I-(aq)
①實驗中加入10mL 10%KSCN試劑的目的是______。
②上述測定實驗中，繼續滴加Na2S2O3標準溶液至終點的具體實驗操作______。
③該樣品中的銅含量為______。
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【題目】過渡金屬元素如Fe、Mn、Cu、Ni可用作很多反應的催化劑，在室溫下以H2O2為氧化劑直接將CH4氧化，回答下列問題：
（1）基態銅原子的核外電子排布式是___，第四周期元素中，基態原子未成對電子數最多的元素是____（填元素符號）
（2）C、H、O、Fe四種元素的電負性由大到小的順序是____
（3）常溫下，H2O2氧化CH4生成CH3OH、HCHO等
①CH3OH和HCHO的沸點分別是64.7℃、-19.5℃，其主要原因是____
②CH4、HCHO的鍵角較大的是___，原因是______
（4）Cu2+可與乙二胺（NH2CH2CH2NH2，簡寫為en）形成配合物，化學式為Cu(en)22+，乙二胺中與Cu2+形成配位鍵的原子是___（填元素符號），該配合物的配位數是__
（5）Cu晶胞結構如圖所示，已知銅原子半徑為apm，阿伏加德羅常數用NA表示，則銅晶體的密度為____g/cm3（寫出計算表達式）
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【題目】下圖①—⑩分別代表有關反應中的一種物質，其中③氣體能使酚酞試液變紅，⑦是紅綜色氣體，回答：
（1）①中的混合氣體通過濃硫酸發生化學反應，主要生成物的化學式是____。
（2）寫出碳酸氫銨中陽離子的檢驗方法______________________________。
（3）寫出工業上合成③的化學方程式__________________________________。
（4）⑧與⑨反應的化學方程式是______________________________________。
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【題目】某同學利用如下實驗裝置驗證用蘸有濃氨水的棉簽檢驗運送氯氣的管道是否有氯氣泄漏（已知：8NH3＋3Cl2＝N2＋6NH4Cl）。
回答下列問題：
（1）寫出A裝置中反應的化學方程式________；
（2）試劑X為__________；
（3）寫出裝置F制取氯氣的離子方程式為________；
（4）裝置B的作用是_______，裝置C中的現象是__________；
（5）G端連接上圖裝置W的作用是__________。
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【題目】鈉、鉀與水反應的實驗如下圖所示：
（1）鈉、鉀與水反應兩個實驗現象的相同點：
①金屬________水面上；
②金屬________成閃亮的小球；
③小球四處游動；
④產生嘶嘶的聲音；
⑤反應后的溶液使酚酞________。
（2）_______與水反應有輕微的爆鳴聲，并很快燃燒起來。
（3）實驗結論：________更易與水反應，且反應更_____________________________________。
（4）鉀與水反應的化學方程式是___________________________________________________。
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【題目】化學興趣小組設計以下實驗方案，測定某已部分變質的小蘇打樣品中碳酸鈉的質量分數。
[方案一]稱取一定質量樣品，置于坩堝中加熱至恒重后，冷卻，稱量剩余固體質量，計算。
（1）坩堝中發生反應的化學方程式為____________。
（2）實驗中，需加熱至恒重的目的是_____________。
[方案二]稱取一定質量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解；向小燒杯中加入足量氫氧化鋇溶液，過濾、洗滌、干燥沉淀，稱量固體質量，計算。(已知：Ba2＋＋OH－＋HCO3-=BaCO3↓＋H2O)。
（1）過濾操作中，除了燒杯、漏斗外，還要用到的玻璃儀器為__________。
（2）實驗中判斷沉淀是否完全的方法是__________。
[方案三]按如下圖所示裝置進行實驗：
（1）D裝置的作用是________，分液漏斗中_____(填“能”或“不能”)用鹽酸代替稀硫酸進行實驗。
（2）實驗前稱取17.90g樣品，實驗后測得C裝置增重8.80g，則樣品中碳酸鈉的質量分數為________。
（3）根據此實驗測得的數據，測定結果有誤差，因為實驗裝置還存在一個明顯缺陷是_________。
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【題目】某同學欲配制480 mL物質的量濃度為0.1mol·L-1的CuSO4溶液。
(1)完成該實驗用到的儀器主要有：托盤天平、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、藥匙和____________。
(2)寫出整個實驗簡單的操作過程：計算→稱量→溶解→轉移→____________→定容→搖勻。
(3)如果用CuSO4固體來配制，應該稱量固體的質量為_________________；如果用CuSO4·5H2O來配制，應該稱量固體的質量為____________________。
(4)下列操作使配制的溶液濃度偏低的是__________________。
A.配制的過程中有少量的液體濺出燒杯。
B.使用前容量瓶用蒸餾水洗滌，且沒有干燥。
C.定容時俯視液面。
D.定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線。
(5)取配制好的溶液50 mL用水稀釋到100 mL所得溶液中Cu2+的物質的量濃度為_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一密閉容器中盛有甲烷，在隔絕空氣條件下長時間加熱到1000℃左右（假使甲烷完全分解），然后恢復至室溫（20℃）。這時容器內氣體的壓強是原來甲烷壓強的m倍，原來甲烷的密度是容器內氣體密度的n倍。下列判斷正確的是（ ）
A.m=2，n=0.25B.m=0.5，n=4C.m=2，n=4D.m=0.5，n=0.25
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