【題目】已知反應mX(g)＋nY(g)
qZ(g)的△H＜0，m＋n＞q，在恒容密閉容器中反應達到平衡時，下列說法正確的是（ ）
A. 通入稀有氣體使壓強增大，平衡將正向移動
B. X的正反應速率是Y的逆反應速率的m/n倍
C. 降低溫度，混合氣體的平均相對分子質量變小
D. 若平衡時X、Y的轉化率相等，說明反應開始時X、Y的物質的量之比為n:m
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【題目】鹽泥是氯堿工業中的廢渣，主要成分是鎂的硅酸鹽和碳酸鹽(含少量鐵、鋁、鈣的鹽)。實驗室以鹽泥為原料制取MgSO4·7H2O的實驗過程如下：
―→
―→產品
已知：①室溫下Ksp[Mg(OH)2]＝6.0×10－12。②在溶液中，Fe2＋、Fe3＋、Al3＋從開始沉淀到沉淀完全的pH范圍依次為7.1～9.6、2.0～3.6、3.1～4.7。③三種化合物的溶解度(S)隨溫度變化的曲線如圖所示。
(1)由濾液Ⅰ到濾液Ⅱ需先加入NaClO調溶液pH約為5，再趁熱過濾，則趁熱過濾的目的是________，濾渣的主要成分是________。
(2)從濾液Ⅱ中獲得MgSO4·7H2O晶體的實驗步驟依次為①向濾液Ⅱ中加入___________；②過濾，得沉淀；③____________________；④蒸發濃縮，降溫結晶；⑤過濾、洗滌得產品。
(3)若獲得的MgSO4·7H2O的質量為24.6 g，則該鹽泥中鎂[以Mg(OH)2計]的百分含量約為____________(MgSO4·7H2O的相對分子質量為246)。
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【題目】下列有關純凈物、混合物、電解質、非電解質的正確組合為
選項 | 純凈物 | 混合物 | 電解質 | 非電解質 |
A | 純鹽酸 | 淀粉溶液 | 硫酸 | 液氨 |
B | 漂粉精 | 水玻璃 | 氧化鋁 | 二氧化硫 |
C | 膽礬 | 氫氧化鐵膠體 | 碳酸鈉 | 乙醇 |
D | 水銀 | 澄清石灰水 | 氯化銅 | 鐵 |
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【題目】常溫下有濃度均為0.5mol/L的四種溶液：①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH3·H2O.
(1)上述溶液中，可發生水解的是________(填序號，下同)．
(2)向④中加入少量氯化銨固體，此時
的值________(填“增大”、“減小”或“不變”)．
(3)若將③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積________④的體積(填“大于”、“小于”或“等于”)，此時溶液中離子濃度由大到小的順序是__________________________．
(4)取10mL溶液③，加水稀釋到500mL，則此時溶液中由水電離出的c(H＋)＝________.
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【題目】下列解釋事實的方程式不正確的是( )
A．測0.1 mol·L－1氨水的pH為11：NH3·H2O
NH
＋OH－
B．將Na塊放入水中，產生氣體：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
C．用CuCl2溶液做導電實驗，燈泡發光：CuCl2
Cu2＋＋2Cl－
D．Al片溶于NaOH溶液中，產生氣體：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO
＋3H2↑
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【題目】下列離子方程式書寫正確的是( )
A．在100 mL 1 mol·L－1的 Fe(NO3)3的溶液中通入足量SO2：
2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO
＋4H＋
B．在100 mL 2 mol·L－1的FeI2的溶液中通入標況下5.6 L的Cl2：
4Fe2＋＋6I－＋5Cl2===4Fe3＋＋3I2＋10Cl－
C．向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水：2HCO
＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO
D．向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：
Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO
＋2H2O
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【題目】鐵、銅及其化合物在日常生產、生活中有著廣泛的應用。回答下列問題：
（1）鐵元素在周期表中的位置是_______，基態Cu2+的核外電子排布式是__________。元素鐵與銅的第二電離能分別為：ICu=1958 kJ·mol-1、IFe=1561 kJ·mol-1，ICu＞IFe的原因是_________________。
（2）有機鐵肥三硝酸六尿素合鐵(Ⅲ)，化學式為：[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3。
①尿素分子中C原子的雜化方式是__________。
②[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3 中“H2NCONH2”與 Fe(Ⅲ)之間的作用力是_______。根據價層電子對互斥理論推測 NO3－的空間構型為____________。
（3）Fe3+可用SCN－檢驗，其對應的酸有兩種，分別為硫氰酸（H-S-C≡N）和異硫氰酸（H-N=C=S），這兩種酸中沸點較高的是_______， 原因是______________。
（4）FeCl3晶體易溶于水和乙醇，用酒精燈加熱即可氣化，由此可知 FeCl3的晶體類型為______；S和Fe形成的某化合物，其晶胞如圖一所示， 則該物質的化學式為__________。
（5）Cu晶體的堆積方式如圖二所示，晶體中Cu原子的配位數為_______；設Cu原子半徑為a，晶體空間利用率為 _________（用含a 的式子表達，不化簡）。
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【題目】把1 mol X氣體和0.5 mol Y氣體混合于2 L密閉容器中，發生如下反應：3X(g)+Y(g)
nZ(g)+2W(g)，2 min末生成0.4 mol W，若測得以Z的物質的量濃度變化表示的平均反應速率為0.1mol/(L·min) ，試計算（寫出計算過程）
（1）前2 min內，用X表示的平均反應速率。
（2）2 min末時Y的轉化率。
（3）化學方程式中Z的化學計量數n。
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