Question

【題目】下列說(shuō)法中正確的是

A.已知t1℃時(shí)，反應(yīng)C+CO22CO △H>0的速率為υ，若升高溫度，逆反應(yīng)速率減小

B.恒壓容器中發(fā)生反應(yīng)N2+O22NO，若在容器中充入He，正逆反應(yīng)速率均不變

C.當(dāng)一定量的鋅粉和過(guò)量的6molL1鹽酸反應(yīng)時(shí)，為了減慢反應(yīng)速率,又不影響產(chǎn)生H2的總量,可向反應(yīng)器中加入少量的CuSO4溶液

D.待反應(yīng)PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g) 達(dá)到平衡后，保持溫度和體積不變，再充PCl5(g)達(dá)到新的平衡，新平衡和原平衡相比PCl5(g)的轉(zhuǎn)化率減少

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. 升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均加快，故A錯(cuò)誤；

B. 在恒壓容器中充入He，容器體積變大，反應(yīng)物和生成物濃度減小，正、逆反應(yīng)的速率都減小，故B錯(cuò)誤；

C.鋅與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成銅，形成鋅銅原電池，反應(yīng)速率加快，生成氫氣的總量減小，故C錯(cuò)誤；

D. 保持溫度和體積不變，再充PCl5(g)相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，PCl5(g)的轉(zhuǎn)化率減少，故D正確；

故選D。