【題目】下列說法正確的是（ ）
A.101kPa時，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-572kJ·mol-1，則H2的燃燒熱ΔH=-572kJ·mol-1
B.一定條件下發生反應：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·mol-1，此條件下將1.5mol H2和過量N2充分反應，放出熱量46.2kJ
C.若將等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多
D.已知：2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH1，2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2，則ΔH1＜ΔH2
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【題目】影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗方法進行探究。
(1)取等物質的量濃度、等體積的H2O2溶液分別進行H2O2的分解實驗，實驗報告如下表所示（現象和結論略）。
①實驗1、2研究的是__________對H2O2分解速率的影響。
②實驗2、3的目的是_______________對H2O2分解速率的影響。
(2)查文獻可知，Cu2＋對H2O2分解也有催化作用，為比較Fe3＋、Cu2＋對H2O2分解的催化效果，該小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗。回答相關問題：
①定性如圖甲可通過觀察_______，定性比較得出結論。有同學提出將CuSO4溶液改為CuCl2溶液更合理，其理由是_________。
②定量如圖乙所示，實驗時以收集到40 mL氣體為準，忽略其他可能影響實驗的因素，實驗中需要測量的數據是__________。
(3)酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液可發生反應：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，實驗時發現開始反應速率較慢，溶液褪色不明顯，但一段時間后突然褪色，反應速率明顯加快。對此展開討論：
①某同學認為KMnO4與H2C2O4的反應是______熱反應，導致_______________；
②從影響化學反應速率的因素看，你認為還可能是________的影響。要證明你的猜想，實驗方案是________________。
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【題目】已知重鉻酸鉀(K2Cr2O7)具有強氧化性，其還原產物Cr3+在水溶液中呈綠色或藍綠色。在K2Cr2O7溶液中存在下列平衡：Cr2O72- (橙色)+H2O
2CrO42- (黃色)+2H+。用K2Cr2O7溶液進行實驗，結合實驗，下列說法正確的是
A.①中溶液橙色加深，③中溶液變黃
B.②中Cr2O72-被C2H5OH氧化
C.對比②和④可知K2Cr2O7堿性溶液氧化性強
D.若向④中加入70% H2SO4溶液至過量，溶液變為橙色
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【題目】以烯烴為原料可以合成多種高聚物的合成路線如下：
已知：烯烴和X2在一定條件下能發生取代，且能發生雙烯合成如
。
請回答下列問題：
(1)X中含有的官能團為_____________________________________；
(2)Y→Z的化學方程式為_____________________________；
(3)高聚物E的結構簡式為____________________________；甲是A的一種同分異構體，其能實現轉化：
，甲的名稱為________；
(4)由
可以合成
。按合成路線的順序，涉及反應的反應類型有：______________。
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【題目】為了測定草酸晶體H2C2O4·xH2O中的x值，某實驗小組進行實驗，步驟如下：
①稱取1.260 g草酸晶體，配成100 mL溶液。
②取25.00 mL該H2C2O4溶液加入錐形瓶內，再加入適量稀硫酸。
③用濃度為0.1000 mol/L的KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液，當__________________時，滴定結束。
④記錄數據，重復實驗。整理數據如：
實驗序號 | V(KMnO4溶液) | |
滴定前刻度/mL | 滴定后刻度/mL | |
1 | 0.10 | 10.00 |
2 | 1.10 | 11.10 |
3 | 1.50 | 11.50 |
回答下列問題：
(1)步驟①需使用燒杯、量筒、玻璃棒，還缺少的玻璃儀器為______________(填名稱)；步驟③滴定過程中，盛裝KMnO4溶液的儀器為_______________(填名稱)。
(2)該反應原理的化學方程式為_____________________________________________。
(3)請將步驟③補充完整_____________________________________________________。
(4)根據數據，計算H2C2O4溶液的物質的量濃度為_________mol/L，x=________。
(5)若滴定終點讀數時俯視KMnO4溶液液面，則x值會_________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
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【題目】為測定CO2的相對分子質量，某實驗小組三位同學選用含NaHCO3的樣品(質量均為m1g)和其它合理的試劑，進行了以下三個實驗。完成下列填空：
甲用重量法確定CO2的質量，裝置如下圖：
(1)B中反應的化學方程式為____________________________________________________。
(2)實驗中持續緩緩通入空氣，其作用之一是把生成的CO2全部排入后續裝置中，使之完全被吸收；另有作用為___________________________________________________________。
(3)不能提高測定精確度的措施是___________。
a．向B內加入酸之前，排盡裝置內的CO2氣體
b．向B內滴加酸時不宜過快
c．在B、C之間增添盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣裝置
d．在D后增添盛有堿石灰的干燥管
乙用滴定法確定CO2的物質的量，將樣品配制成100mL溶液，從中取出20.00 mL，用c mol·L－1的鹽酸滴定(甲基橙作指示劑)。當______________________________________________________時，停止滴定。平行測定三次，有關實驗數據記錄如下表。m1 g樣品產生CO2的物質的量為_____________。
實驗編號 | 待測液體積 (mL) | 消耗鹽酸體積(mL) | |
初讀數 | 末讀數 | ||
1 | 20.00 | 0.00 | 25.02 |
2 | 20.00 | 0.20 | 28.80 |
3 | 20.00 | 1.30 | 26.28 |
丙用氣體體積法確定CO2的體積，裝置如圖所示。
(4)為了減小實驗誤差，量氣管中加入的液體X為___________________溶液；
(5)若該裝置氣密性良好，讀數平視，但測得的“CO2體積”數據仍然偏小，其原因可能是____________________________________________________________________________。
(6)確定CO2的相對分子質量，選用___________________(限用“甲”、“乙”、“丙”進行填寫)的實驗數據為最佳。
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【題目】某溫度下2L密閉容器中，3種氣體起始狀態和平衡狀態時的物質的量（n）如下表所示。下列說法正確的是（ ）
X | Y | W | |
n（起始狀態）/mol | 2 | 1 | 0 |
n（平衡狀態）/mol | 1 | 0.5 | 1.5 |
A.該溫度下達平衡后，增大壓強平衡不移動
B.該反應方程式可表示為：X+2Y=3W
C.升高溫度，若W的體積分數減小，則此反應ΔH＞0
D.恒溫恒容時，增加X的物質的量，平衡向正向移動，X的轉化率提高
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【題目】下列說法中正確的是
A.已知t1℃時，反應C+CO2
2CO △H>0的速率為υ，若升高溫度，逆反應速率減小
B.恒壓容器中發生反應N2+O22NO，若在容器中充入He，正逆反應速率均不變
C.當一定量的鋅粉和過量的6molL1鹽酸反應時，為了減慢反應速率,又不影響產生H2的總量,可向反應器中加入少量的CuSO4溶液
D.待反應PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g) 達到平衡后，保持溫度和體積不變，再充PCl5(g)達到新的平衡，新平衡和原平衡相比PCl5(g)的轉化率減少
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【題目】已知某可逆反應mA(g)+nB(g)
pC(g)在密閉容器中進行，如圖表示在不同反應時間t時，溫度T和壓強p與反應物B在混合氣體中的體積分數[φ(B)]的關系曲線，由曲線分析，下列判斷正確的是( )
A.T1<T2，p1>p2，m+n>p，放熱反應
B.T1<T2，p1>p2，m+n<p，吸熱反應
C.T1>T2，p1<p2，m+n<p，吸熱反應
D.T1>T2，p1<p2，m+n>p，放熱反應
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