Question

（10分）滴定度是指每毫升標準溶液相當于被測定物質的克數，通常用T（M₁/M₂）表示，如T（H₂SO₄/NaOH）=0.040，表示每毫升標準硫酸溶液恰好中和0.040 g NaOH。
（1）若要使某標準鹽酸對氧化鈣的滴定度為T（HCl/CaO）=0.0056，則該鹽酸的物質的量濃度是多少？
（2）上述鹽酸對NaOH的滴定度是多少？
（3）現欲測定含有雜質的NaOH樣品純度（雜質不與鹽酸反應），若用上述鹽酸滴定到終點時，消耗鹽酸體積數恰好等于NaOH的純度（如消耗1 mL鹽酸，NaOH的純度為1%），則樣品的質量應取多少克？

Answer 1

（1）0.20 mol·L^-1
（2）T=0.0080
（3）0.80 g

（1）m（CaO）="0.0056" g
消耗鹽酸的物質的量n（HCl）=2×10^-4 mol
所以c（HCl）=2×10^-4 mol·L^-1/10^-3 L="0.20" mol·L^-1
（2）由于2NaOH～CaO相當，即0.0056 g CaO相當0.0080 g NaOH，故T（HCl/NaOH）=0.0080。
（3）設消耗鹽酸為1 mL，則樣品純度為1%，根據（2）可知1 mL鹽酸能與0.0080 g NaOH反應，故樣品質量
m（樣品）="0.0080" g/1%="0.80" g。