Question

常溫常壓下，充分燃燒一定量的甲烷放出熱量222.575KJ，經測定完全吸收生成的二氧化碳需消耗1mol/L的NaOH溶液250mL，恰好生成正鹽。則此條件下甲烷的燃燒熱熱化學方程式 ( )

A．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);△H="-890.3" kJ/mol

B．1/2CH4(g)+O2(g)=1/2CO2(g)+H2O(l);△H="-222.575" kJ/mol

C．1/2CH4(g)+O2(g)=1/2CO2(g)+H2O(g);△H="-445.15" kJ/mol

D．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);△H="-890.3" kJ/mol

Answer 1

D

由NaOH的物質的量可以算出CO₂的量，再由CO₂的量算出甲烷的量，計算出1mol CH₄充分燃燒放出的熱量為890.3 kJ，則甲烷的燃燒熱熱化學方程式為CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l);△H="-890.3" kJ/mol。