Question

【題目】某同學欲驗證碳與濃硫酸反應產物的性質。現已將裝置如圖連接，請回答下列問題。

（1）燒瓶中發生反應的化學反應方程式是___________。

（2）實驗中兩次使用到品紅溶液，其目的不同。A的使用目的是_____，通過洗氣瓶C中無現象和___的現象，證明反應有_______（填化學式）生成。

（3）洗氣瓶B中溶液顏色變淺，說明碳與濃硫酸反應的產物之一______（填名稱）具有______的性質。

（4）實驗完成后，取出洗氣瓶A中的無色溶液于試管中，加熱，可觀察到__________。

Answer 1

【答案】C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O 檢驗反應中有SO2氣體生成 澄清石灰水變渾濁 CO2 SO2 還原性 無色溶液又恢復紅色

【解析】

濃硫酸的強氧化性，加熱條件下能夠將木炭氧化成生成CO2、SO2和水，將反應后的混合氣體依次通過A裝置，品紅褪色，說明有SO2氣體生成，通過B中酸性高錳酸鉀溶液，利用SO2的還原性，除去SO2，再通過C中品紅時，品紅不褪色，說明SO2已經完全除去，再通過澄清石灰水，石灰水變渾濁，說明有CO2氣體生成。

(1)濃硫酸具有強氧化性，在加熱的條件下，能把木炭氧化生成CO2、SO2和水，反應的化學方程式為：C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O；

(2)A中品紅褪色，可檢驗反應中有SO2氣體生成；經過B裝置中酸性高錳酸鉀溶液除去SO2后，可通過洗氣瓶C中品紅不褪色和D中澄清石灰水變渾濁，證明反應有CO2生成；

(3)洗氣瓶B中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺，說明碳與濃硫酸反應的產物之一SO2具有還原性；

(4)因SO2與品紅生成了不穩定的無色物質，則A中品紅溶液褪色后，再加熱，溶液又恢復紅色。