Question

【題目】乙酸乙酯廣泛用于藥物、燃料、香料等工業，在中學化學實驗室里常用如圖裝置來制備乙酸乙酯。部分夾持儀器已略去

已知：

	密度(g/cm3)	熔點(℃)	沸點(℃)	溶解度
乙醇	0.79	-114.5	78.4	與水互溶
乙酸	1.05	16.6	118.1	易溶于水、乙醇
乙酸乙酯	0.90	-83.6	77.2	微溶于水，能溶于乙醇

Ⅰ制備粗品(圖1)

在A中加入少量碎瓷片，將三種原料依次加入A中，用酒精燈緩慢加熱，一段時間后在B中得到乙酸乙酯粗品。

（1）濃硫酸、乙醇、乙酸的加入順序是___，A中發生反應的化學方程式是___。

（2）A中碎瓷片的作用是___，長導管除了導氣外，還具有的作用是___。

（3）B中盛裝的液體是___，收集到的乙酸乙酯在___層(填“上”或“下”)。

Ⅱ.制備精品(圖2)

將B中的液體分液，對乙酸乙酯粗品進行一系列除雜操作后轉移到C中，利用圖2裝置進一步操作即得到乙酸乙酯精品。

（4）C的名稱是___。

（5）實驗過程中，冷卻水從___口進入(填字母)；收集產品時，控制的溫度應在___左右。

Answer 1

【答案】乙醇→濃硫酸→乙酸 CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O 防止暴沸 冷凝回流 飽和碳酸鈉 上 蒸餾燒瓶 b 77.2

【解析】

根據乙酸、乙醇的性質分析制取乙酸乙酯實驗中的操作順序，書寫相關反應方程式；根據裝置圖分析相關裝置的作用；根據乙酸乙酯的難溶性分析在實驗中的現象；根據蒸餾原理及題干信息中物質的性質分析分離操作中注意事項。

（1）濃硫酸溶于水放出大量的熱，乙醇中含有少量水，應將濃硫酸加入到乙醇中，防止硫酸溶解時放出大量的熱導致液體飛濺，則加入藥品的順序為先在大試管中注入乙醇，再分別緩緩加入濃硫酸和乙酸（乙酸和濃硫酸的加入順序可互換），邊加邊振蕩試管使之混合均勻，即加入順序為乙醇、濃硫酸、乙酸；A中發生的反應是乙醇和乙酸在濃硫酸催化作用下生成乙酸乙酯，發生反應方程式為：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；

（2）反應需要加熱，發生裝置A中碎瓷片的作用是防止暴沸；由于生成的乙酸乙酯的沸點為77.2℃，要得到液態乙酸乙酯，導管除了導氣外還具有冷凝作用，便于乙酸乙酯冷凝回流，故答案為：防止暴沸；冷凝回流；

（3）為了除去乙酸乙酯中的雜質乙酸和乙醇，一般要把乙酸乙酯蒸氣通入飽和碳酸鈉溶液中；乙酸乙酯的密度比水小，則乙酸乙酯在上層，水溶液在下層；故答案為：飽和碳酸鈉；上；

（4）裝置C的名稱是蒸餾燒瓶，故答案為：蒸餾燒瓶；

（5）為了增加冷凝效果，冷卻水從下（b）口進入，冷卻水與氣體形成逆流，冷凝效果更好，更容易將冷凝管充滿水，以防蒸氣入口處驟冷驟熱使冷凝管破裂，根據表中數據可知，餾分乙酸乙酯的沸點為77.2℃，故收集產品應控制溫度在77.2℃左右，故答案為：b；77.2。