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下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序正確的是 ( )

A．10 mL0.1mol·L^－1氨水與10 mL0.1mol·L^－1鹽酸混合：c(Cl^-)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

B．10 mL0.1mol·L^－1 NH₄Cl與5 mL0.2mol·L^－1NaOH溶液混合：c(Na^＋)=c(Cl^-)＞c(OH^-)＞c(H^＋)

C．10 mL0.1mol·L^－1醋酸與5 mL0.2mol·L^－1 NaOH混合：c(Na^＋)=c(CH₃COO^-)＞c(OH^-)＞c(H^＋)

D．10 mL0.5mol·L^－1CH₃COONa溶液與6mL0.1mol·L^－1鹽酸混合：c(Cl^-)＞c(Na^＋)＞c(OH^-)＞c(H^＋)

【答案】B

【解析】選項(xiàng)A中兩者恰好完全反應(yīng)生成NH₄Cl，水解顯酸性，應(yīng)有c(OH^-)＜c(H⁺)，故A錯(cuò)。選項(xiàng)C中兩者恰好完全反應(yīng)生成CH₃COONa，水解顯堿性，應(yīng)有c(Na^＋)＞c(CH₃COO^-)，故C錯(cuò)。選項(xiàng)D中兩者反應(yīng)鹽酸過(guò)量，溶液顯酸性，應(yīng)有c(OH^-)＜c(H⁺)，故D錯(cuò)。

【考點(diǎn)】電解質(zhì)溶液——離子濃度大小比較

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下有濃度均為0.1mol?L^-1的四種溶液：①碳酸鈉溶液；②碳酸氫鈉溶液；③鹽酸；④氨水．請(qǐng)根據(jù)題目要求回答下列問(wèn)題．
（1）上述溶液中，既能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，又能與硫酸溶液反應(yīng)的是

②

．
（2）取適量溶液④，加入少量氯化銨固體，此時(shí)溶液中

c(OH-)

c(NH3?H2O)

的值

減小

（填“增大”或“減小”或“不變”）．
（3）將等體積的③和④的溶液混合后，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是：

c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

．所得溶液的pH＜7，用離子方程式表示其原因

NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺

；混合后的溶液中由水電離
出的c（OH^-）

＞

0.1mol/L NaOH溶液中由水電離出的c（OH^-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）取10mL溶液③，加水稀釋到500mL，則該溶液中由水電離出c（H⁺）=

5×10^-12

．
（5）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為1：1，則所得溶液中各離子物質(zhì)的量濃度由大到小的關(guān)系是

c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

．
（6）有相同溫度下相同濃度的四種鹽溶液：A．NH₄HCO₃；B．CH₃COONH₄；C．（NH₄）₂SO₄； D．NH₄Cl，按pH由大到小的順序排列

ABDC

（填序號(hào)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年河南省原名校高三上學(xué)期期聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

Ⅰ．某溶液中僅含下表離予中的5種離子（不考慮水的電離及離子的水解），且各離子的物質(zhì)的量均相等都為0．0lmol。

①若向原溶液中加入KSCN溶液，無(wú)明顯變化。

②若向原溶液中加入過(guò)量的鹽酸,有氣體生成．溶液中陰離子種類不變。

③若向原溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成。

試回答下列問(wèn)題

（1）若先向原溶液中先加入過(guò)量的鹽酸，再加入KSCN溶液，現(xiàn)象是__________________。該過(guò)程中涉及的離子方程式有________________、__________________。

（2）向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、灼燒，最終所得固體為_(kāi)___________________（寫化學(xué)式）。

（3）向原溶液中加入足量鹽酸后，用排水法收集所產(chǎn)生的氣體并使氣體恰好充滿容器，將容器倒置于水槽中，再向容器中通入___________mLO₂（氣體體積均指標(biāo)準(zhǔn)狀況），能使溶液充滿該容器。

Ⅱ．a(chǎn)molCu₂S和bmol FeS投入到v L c mol／L的稀硝酸中；充分反應(yīng)，生成NO氣體，所得澄清溶液可以看作Cu（NO₃）₂、Fe（NO₃）₃和H₂SO₄的混合溶液，則反應(yīng)中未被還原的硝酸的物質(zhì)的量為 ___________mol（用同時(shí)含有a、b、v、c的表達(dá)式表示）。

Ⅲ．已知CH₄（g）＋2O₂（g）CO₂（g）＋2H₂O（l） △H₁＝a kJ／mol欲計(jì)算反應(yīng)CH₄（g）＋4NO（g）2N₂（g）＋CO₂（g）＋2H₂O（l）的焓變△H₂，則還需要查找某反應(yīng)的焓變△H₃，當(dāng)反應(yīng)中各物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為最簡(jiǎn)整數(shù)比時(shí)△H₃＝b kJ／mol，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________________。

據(jù)此計(jì)算出△H₂＝_____________kJ／mol（用含a和b的式子表示）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆安徽省高一第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（共18分）某次實(shí)驗(yàn)需用0.4 mol·L^－¹ NaOH溶液480 mL。配制方法如下：

（1）配制該溶液應(yīng)選用_____________mL容量瓶；

（2）用托盤天平準(zhǔn)確稱量__________ g 固體NaOH；

（3）將稱量好的NaOH固體放在500 mL大燒杯中，倒入約300 mL蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使固體全部溶解，待___________后，將燒杯中的溶液注入容量瓶中；

（4）用少量蒸餾水洗滌燒杯次，洗滌后的溶液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中，輕輕晃動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻；

（5）向容量瓶中加入蒸餾水，到液面離刻度線_______________ 時(shí)，改用___________加蒸餾水至液面最低點(diǎn)與刻度線相切。蓋好瓶塞，上下顛倒搖勻。

（6）若在配制過(guò)程中出現(xiàn)下列情況，將使所配制的NaOH溶液的濃度偏高的是_________，偏低的是_________，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒(méi)有影響的是_________（填各選項(xiàng)的序號(hào)）。

A．所用的NaOH中混有少量NaCl

B．用托盤天平稱量一定質(zhì)量固體NaOH時(shí)，砝碼上有油污

C．配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒(méi)有烘干

D．固體NaOH在燒杯中溶解后，立即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶?jī)?nèi)并接著進(jìn)行后續(xù)操作

E．轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容

F．最后確定NaOH溶液體積（定容）時(shí)，俯視觀察液面與容量瓶刻度線

G．定容搖勻后靜止，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水至刻度線。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下有濃度均為0.1mol·L^-1的四種溶液：①碳酸鈉溶液；②碳酸氫鈉溶液；③鹽酸；④氨水。請(qǐng)根據(jù)題目要求回答下列問(wèn)題。
(1) 上述溶液中，既能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，又能與硫酸溶液反應(yīng)的是__________。
(2) 取適量溶液④，加入少量氯化銨固體，此時(shí)溶液中的值_____(填“增大” 或“減小”或“不變”)。
(3) 將等體積的③和④的溶液混合后，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是：__________。所得溶液的pH＜7，用離子方程式表示其原因________________；混合后的溶液中由水電離

出的c(OH^-)____0.1 mol/L NaOH溶液中由水電離出的c(OH^-) （填“>”、“<”或“=”）。

(4) 取10mL溶液③，加水稀釋到500mL，則該溶液中由水電離出c(H⁺)＝________________。

(5) 若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為1:1，則所得溶液中各離子物質(zhì)的量濃度由大到小的關(guān)系是__________。

(6) 有相同溫度下相同濃度的四種鹽溶液：A．NH₄HCO₃；B．CH₃COONH₄；C．(NH₄)₂SO₄； D．NH₄Cl，按pH由大到小的順序排列_______ _(填序號(hào))

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年遼寧省沈陽(yáng)二中高二（上）期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：解答題

常溫下有濃度均為0.1mol?L^-1的四種溶液：①碳酸鈉溶液；②碳酸氫鈉溶液；③鹽酸；④氨水．請(qǐng)根據(jù)題目要求回答下列問(wèn)題．
（1）上述溶液中，既能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，又能與硫酸溶液反應(yīng)的是______．
（2）取適量溶液④，加入少量氯化銨固體，此時(shí)溶液中

的值______（填“增大”或“減小”或“不變”）．
（3）將等體積的③和④的溶液混合后，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是：______．所得溶液的pH＜7，用離子方程式表示其原因______；混合后的溶液中由水電離
出的c（OH^-）______0.1mol/L NaOH溶液中由水電離出的c（OH^-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）取10mL溶液③，加水稀釋到500mL，則該溶液中由水電離出c（H⁺）=______．
（5）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為1：1，則所得溶液中各離子物質(zhì)的量濃度由大到小的關(guān)系是______．
（6）有相同溫度下相同濃度的四種鹽溶液：A．NH₄HCO₃；B．CH₃COONH₄；C．（NH₄）₂SO₄； D．NH₄Cl，按pH由大到小的順序排列______（填序號(hào)）

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