Question

【題目】霧霾天氣的“罪魁禍首”是空氣中的CO、NO、NO2等污染氣體在大氣中反應產生PM2.5 顆粒物，研究NO、NO2、CO 等污染物的處理，對環境保護有重要的意義。

(1)已知：

NO2(g)+CO(g) = CO2 (g)+NO(g) △H =－230.0kJ·mol-1

N2 (g)+O2 (g) = 2NO(g) △H =－180.0 kJ·mol-1

2NO(g)+O2 (g) = 2NO2 (g) △H =－112.3kJ·mol-1

若NO2氣體和CO 氣體反應生成無污染氣體，其熱化學方程式為_____。

(2) 由CO生成CO2的化學方程式為CO＋O2CO2＋O。其正反應速率為v正=K正·c(CO) ·c(O2)，逆反應速率為v逆=K逆·c(CO2) ·c(O)，K正、K逆為速率常數。已知某一溫度時，該反應的平衡常數K=0.40，K正=1.24×105 L·s-1·mol-1，此時K逆=_____L·s-1·mol-1。

(3)汽車的排氣管上安裝“催化轉化器”，其反應的熱化學方程式為：2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g) △H<0。T℃時，將等物質的量的NO 和CO 充入容積為2L 的密閉容器中，若溫度和體積不變，反應過程中(0～15min) NO 的物質的量隨時間變化如圖。

①圖中a、b 分別表示在相同溫度下，使用質量相同但表面積不同的催化劑時，達到平衡過程中n (NO)的變化曲線，其中表示催化劑表面積較大的曲線是________(填“a”或“b”) 。

②T℃時，該反應的化學平衡常數K=____；(保留小數點后一位小數)平衡時若保持溫度不變，再向容器中充入CO、CO2各0.2 mol，則平衡將_____移動。(填“向左”、“向右”或“不”)

③15min 時，若改變外界反應條件，導致n (NO)發生圖中所示變化，則改變的條件可能是_________(任答一條即可)。

(4)NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。25℃時，將x mol NH4NO3溶于水，溶液顯酸性，原因是_________用離子方程式表示)。向該溶液滴加c L 氨水后溶液呈中性，則所滴加氨水的濃度為_____molL﹣1。(NH3H2O 的電離平衡常數K =2×10﹣5 molL﹣1)

Answer 1

【答案】2NO2(g)+4CO(g) = 4CO2(g)+N2(g) △H=-852.3KJ/mol 3.1×105 b 40 L/mol 向右 增加 CO 的物質的量濃度減少生成物濃度或降溫 NH4 + + H2 ONH3·H2O+ H+

【解析】

（1）根據蓋斯定律寫出熱化學方程式；

（2）當v正= v逆時，反應達到平衡狀態，K逆·c(CO2) ·c(O)= K正·c(CO) ·c(O2)，則= =K；

（3）①催化劑的表面積越大，催化效果越好，反應速率越大，反應時間越短；

②用三段式計算K，用Q和K的大小判斷平衡移動方向

K===40；再向容器中充入CO、CO2各0.2 mol，Q==22.5，則平衡正向移動；

③15min 時，若改變外界反應條件，導致n (NO)減小，反應正向進行，且改變條件瞬時n (NO)未變；

（4）NH4NO3為強酸弱堿鹽，溶液中的銨根離子水解顯酸性；向該溶液滴加c L 氨水后溶液呈中性，則c（H+）= c（OH-），根據溶液呈電中性，求出c(NH4+)，根據K = ，計算原氨水的濃度；

（1）若NO2氣體和CO 氣體反應生成無污染氣體，反應式：2NO2(g)+4CO(g)= N2 (g)+ 4CO2 (g)，①NO2(g)+CO(g) = CO2 (g)+NO(g) △H =－230.0kJ·mol-1，②N2 (g)+O2 (g) = 2NO(g) △H =－180.0 kJ·mol-1，③2NO(g)+O2 (g) = 2NO2 (g) △H =－112.3kJ·mol-1，則4①-2②+③即可，△H=－230.0-（－180.0）+（－112.3）=-852.3kJ/mol；答案為：2NO2(g)+4CO(g)= N2 (g)+ 4CO2 (g) △H=-852.3kJ/mol；

（2）當v正= v逆時，反應達到平衡狀態，K逆·c(CO2) ·c(O)= K正·c(CO) ·c(O2)，則= =K，K逆== 3.1×105；

（3）①催化劑的表面積越大，催化效果越好，反應速率越大，反應時間越短，則答案為b；

②T℃時，

K===40；

再向容器中充入CO、CO2各0.2 mol，Q==22.5，則平衡正向移動；

③15min 時，若改變外界反應條件，導致n (NO)發生圖中所示變化，反應正向進行，且改變條件瞬時n (NO)未變，則增加 CO 的物質的量濃度減少生成物濃度或降溫；

（4）NH4NO3為強酸弱堿鹽，溶液中的銨根離子水解顯酸性，離子反應為：NH4+ + H2 O=NH3·H2O+ H+；向該溶液滴加c L 氨水后溶液呈中性，則c（H+）= c（OH-），根據溶液呈電中性，c(NH4+)+c（H+）= c（OH-）+c(NO3-)，可知c(NH4+)= c(NO3-)，K = ，設混和溶液的體積為V，則c(NH4+)= c(NO3-)=，此時溶液呈中性，c（OH-）=10-7mol/L，原氨水的濃度==；