【題目】在0.1 mol·L－1氨水中存在如下電離平衡：NH3·H2O 
NH4＋＋OH－，對于該平衡，下列敘述正確的是
A. 加入水時，溶液中c(OH－) 增大
B. 加入少量NH4Cl固體，平衡向逆方向移動，電離平衡常數減小
C. 通入少量HCl氣體，溶液中c(NH4＋)增大
D. 降低溫度，促進NH3·H2O電離
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示分別是某課外活動小組設計的制取氨氣并用氨氣進行噴泉實驗的三組裝置，回答下列問題：
（1）用A圖所示的裝置可制備干燥的NH3：
①反應的化學方程式為____。裝置中收集NH3的試管口放置棉花團的作用是____。
②干燥管中干燥劑能否改用無水CaCl2？____(填“能”或“不能”)，理由是___(用化學方程式表示)。
（2）用B圖所示的裝置可快速制取較大量NH3：
①用化學方程式表示濃氨水滴入CaO中有大量NH3逸出的過程：_____。
②檢驗NH3是否收集滿的實驗方法是_____。
（3）用C圖所示的裝置進行噴泉實驗，上部燒瓶已充滿干燥氨氣，引發水上噴的操作是____，該實驗的原理是_____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】“502”膠水的主要成分為
，下列說法錯誤的是（ ）
A. 該物質的分子式為C5H5NO2
B. 該物質難溶于水，易溶于苯等有機溶劑
C. 該物質可使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D. 該物質可經縮聚反應固化粘著
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【題目】鈉離子電池成本低、安全性好，有望在未來取代鋰離子電池，某新型可充電鈉離子電池放電的工作原理如圖所示。下列分析錯誤的是（ ）
A. 出于環保考慮，應盡量避免使用重金屬（如Pb）作為鈉的合金化元素
B. 放電時，Na+由右室移向左室
C. 放電時，正極反應式為：Na0.44MnO2＋0.56e-＋0.56Na+＝NaMnO2
D. 充電時，陰極質量變化4.6g時，外電路中通過0.1mole-
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【題目】高鐵酸鈉(Na2FeO4)具有很強的氧化性，是一種新型的綠色凈水消毒劑。工業上以菱鐵礦(主要成分是FeCO3及少量SiO2)為原料制備高鐵酸鈉的生產過程如圖：
已知：Na2FeO4中在堿性環境中穩定存在。
請回答以下問題：
（1）Na2FeO4中鐵元素的化合價為__；下列標志中應貼在盛裝Na2FeO4容器上的是__。
（2）菱鐵礦粉碎的目的是__，寫出“堿浸”過程中SiO2所發生反應的化學方程式為__。
（3）操作1與操作2的實驗名稱均為____，步驟③的目的是將Fe2＋氧化成Fe3－，其離子方程式為___。
（4）高鐵酸鈉消毒后的還原產物具有凈水作用，解釋凈水原理為__。
（5）已知4FeO42－＋10H2O
4Fe(OH)3＋8OH－＋3O2↑，將一定量的Na2FeO4投入到pH不同的工業污水中(污水中其余成分均相同)，測得溶液中Na2FeO4濃度變化如圖曲線Ⅰ、Ⅱ所示。試分析曲線Ⅰ比曲線Ⅱ對應的污水pH__(填“高”或“低”)。
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【題目】在一塊表面無銹的鐵片上滴食鹽水，放置一段時間后看到鐵片上有鐵銹出現。鐵片腐蝕過程中發生反應的總化學方程式：2Fe＋2H2O＋O2＝2Fe(OH)2，Fe(OH)2進一步被氧氣氧化為Fe(OH)3，再在一定條件下脫水生成鐵銹，其原理如圖所示。下列說法正確的是
A. 鐵片發生還原反應而被腐蝕
B. 鐵片腐蝕生成的鐵銹可以保護內層的鐵不被腐蝕
C. 鐵片腐蝕過程中負極發生的電極反應：2H2O＋O2＋4e－＝4OH－
D. 鐵片里的鐵和碳與食鹽水形成了無數微小原電池，發生了電化學腐蝕
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【題目】實驗室為準確測定FeSO4的濃度，可用重鉻酸鉀標準溶液進行滴定。（已知重鉻酸鉀被還原為Cr3+）
步驟1．用分析天平準確稱取2.9400g重鉻酸鉀，配制500mL重鉻酸鉀標準溶液；
步驟2．移取25.00mL所配制的重鉻酸鉀標準溶液于500mL錐形瓶中，用蒸餾水稀釋至250mL，再加20mL濃硫酸，冷卻后，加2～3滴試亞鐵靈指示劑；
步驟3．用待測硫酸亞鐵溶液滴定至溶液由橙黃到綠，由綠色剛變為紅紫色為終點；
步驟4．記錄消耗硫酸亞鐵溶液的體積為18.70 mL。
（1）配制500mL重鉻酸鉀標準溶液需要的玻璃儀器有量筒、燒杯、 ____________________
（2）移取K2Cr2O7溶液選用的儀器是___________，盛裝待測硫酸亞鐵溶液選用的儀器是___________
A．50mL酸式滴定管 B．25mL堿式滴定管 C．25mL量筒
（3）氧元素位于周期表的______分區，鐵元素在周期表中的位置是___________________，Fe2+的簡化電子排布式為_________________，基態鉻原子的價電子電子排布圖為 __________________。
（4）測得FeSO4的濃度為 ______________ 。（小數點后保留兩位數字）
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【題目】下表是元素周期表的一部分，針對表中用字母標出的元素，回答下列問題：
（除特別注明外，其它一律用化學式表示）
（1）由E形成的物質中硬度最大的是___（填名稱），屬于___（填“晶體類型”）。
（2）最高價氧化物水化物中堿性最強的化合物的電子式是___，該堿溶液與D的最高價氧化物反應的離子方程式___。
（3）常用作光導纖維的是___。
（4）G、H、I形成的氣態氫化物穩定性由強到弱的順序___。
（5）H、J、K的最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序___。
（6）I、J、K三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是___。
（7）元素I的氫化物的結構式為___；該氫化物常溫下和元素K的單質反應的化學方程式為___。
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【題目】鹵族元素（F、Cl、Br、I）是典型的非金屬元素，它們的單質及化合物在生產生活中用途廣泛。請回答下列問題：
（1）氟原子的價電子排布式為___，其原子核外電子能量最高軌道的電子云形狀為__。
（2）同主族元素的第一電離能大小存在一定的規律，鹵族元素（F、Cl、Br、I）中，第一電離能由大到小的順序是___。
（3）氯元素價態多樣，可以與氧元素形成多種陰離子，其中ClO3的空間構型為__，ClO4中氯原子的雜化方式為____，請寫出一種與ClO4互為等電子體的微粒____。
（4）HF的相對分子質量小于HCl，但沸點卻高于HCl，原因是____。
（5）CaF2的晶胞結構如圖所示，其中氟離子的配位數是___。已知晶胞中相鄰最近的兩個Ca2+的核間距為anm，NA為阿伏加德羅常數的值，則晶胞的密度為___g·cm3。（列出計算式）
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