【題目】我國規定，所有銷售的食品包裝標簽配料表上食品添加劑應使用規定的產品名稱或種類名稱，其中甜味劑、防腐劑、著色劑應注明。右圖標簽注明的添加劑中屬于著色劑的是
①檸檬酸 ②山梨酸鉀 ③甜味素
④菠蘿香精 ⑤檸檬黃 ⑥日落黃
A.①②⑤B.②⑤⑥C.⑤⑥D.③④
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關有機化合物的說法正確的是( )
A.間二甲苯苯環上的一個氫原子被“
”取代時，形成的同分異構體最多有6種
B.將等物質的量的
與
混合，在光照條件下充分反應可以制得純凈的氯乙烷
C.苯與液溴混合后加入鐵粉，此時苯發生了加成反應
D.食物中的纖維素在人體內可以水解生成葡萄糖，為人類活動提供能量
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖是分離混合物時常用的儀器，可以進行的混合物分離操作分別是（）
A.蒸餾、過濾、萃取、蒸發B.蒸餾、蒸發、萃取、過濾
C.萃取、過濾、蒸餾、蒸發D.過濾、蒸發、萃取、蒸餾
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】肼（N2H4）是一種高效清潔的火箭燃料，0.5 mol氣態肼完全燃燒生成氮氣和水蒸氣時，放出267 kJ的熱量，下列熱化學方程式書寫正確的是（ ）
A.N2H4（g）+O2（g）= N2（g）+2H2O（g） ΔH=+534 kJ/mol
B.
N2H4（g）+O2（g）=
N2（g）+H2O（g） ΔH=-267 kJ/mol
C.N2H4（g）+O2（g）= N2（g）+2H2O（g） ΔH=-534 kJ/mol
D.N2H4（g）+O2（g）= N2（g）+2H2O（l） ΔH=-534 kJ/mol
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為探究氧化銅與硫的反應并分析反應后的固體產物，設計如下實驗裝置。
(1)如圖連接實驗裝置，并_____。
(2)將氧化銅粉末與硫粉按 5：1 質量比混合均勻。
(3)取適量氧化銅與硫粉的混合物裝入大試管中，固定在鐵架臺上，打開_____ 和止水夾 a 并______，向長頸漏斗中加入稀鹽酸，一段時間后，將燃著的木條放在止水夾 a 的上端導管口處，觀察到木條熄滅，關閉活塞 K 和止水夾 a，打開止水夾 b。該實驗步驟的作用是______，石灰石與稀鹽酸反應的離子方程式為___________________。
(4)點燃酒精燈，預熱大試管，然后對準大試管底部集中加熱，一段時間后，氣球膨脹， 移除酒精燈，反應繼續進行。待反應結束，發現氣球沒有變小，打開止水夾 c，觀察到酸性高錳酸鉀溶液褪色后，立即用盛有氫氧化鈉溶液的燒杯替換盛裝酸性高錳酸鉀溶液的燒杯，并打開活塞 K。這樣操作的目的是__________________。
(5)拆下裝置，發現黑色粉末混有磚紅色粉末。取少量固體產物投入足量氨水中，得到無色溶液、但仍有紅黑色固體未溶解，且該無色溶液在空氣中逐漸變為藍色。查閱資料得知溶液顏色變化是因為發生了以下反應：4[Cu(NH3)2]+ + O2+8NH3 H2O=4[Cu(NH3)4]2++4OH－+6H2O。
①經分析，固體產物中含有Cu2O。Cu2O 溶于氨水反應的離子方程式為______。
②仍有紅色固體未溶解，表明氧化銅與硫除發生反應 4CuO + S
2Cu2O+SO2外，還一定發生了其他反應，其化學方程式為_________。
③進一步分析發現 CuO 已完全反應，不溶于氨水的黑色固體可能是_____(填化學式)。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列裝置不能完成相應實驗的是
A.甲裝置可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱
B.乙裝置可除去CO2中少量的SO2雜質
C.丙裝置可用于檢驗溴乙烷與NaOH的醇溶液共熱產生的乙烯
D.丁裝置可用于實驗室制備氨氣
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】海水電池是我國1991年研制的以鋁—空氣—海水為能源的新型電池,可用于航海標志燈的供電。
（1）下列裝置的模型,能體現海水電池工作原理的是_______（填字母）。
（2）海水電池工作過程中,負極的電極反應式為____,該極是電子___（填“流出”或“流入”）的一極,發生___反應。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鈉有多種化合物，如氧化鈉、過氧化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉等等，這些物質在實際生活中有廣泛的應用，一定條件下相互間能進行轉化。
完成下列計算：
（1）將7.8克Na2O2完全溶解于93.8克水中，所得溶液的質量百分比濃度為______。
（2）將11.6克二氧化碳和水蒸汽的混合物與足量的Na2O2充分反應，固體質量增加了3.6克，則原混合氣體的平均分子量為______。
（3）向100 mL NaOH溶液中通入CO2充分反應后，在減壓和較低溫度下，小心地將溶液蒸干，得到白色固體M（不含結晶水）。通入二氧化碳的體積V(標準狀況下)與M的質量W的關系如下圖所示。
①推斷b點時M的組成成份（寫出計算過程）____________。
②若向b點的鹽溶液中只加入0.03mol某鈉的化合物，充分反應后，減壓低溫蒸發得到無水Na2CO3 8.48g，則加入的物質可以是________或_______。
（4）由31g NaOH和NaHCO3的固體混合物，在密閉密器中加熱到250℃，經充分反應后排出氣體、冷卻，稱得剩余固體的質量為N g，試分析不同N值時，剩余固體的組成成份（已知NaHCO3的分解溫度低于250℃）。_____________
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）水溶液中的離子平衡是中學化學中重要知識。
①常溫下，0.001mol/LNaOH溶液的pH=____；
②(NH4)2SO4是一種重要的氮肥，長期施用會使土壤酸化，其原因是_______（用離子方程式表示）；
③已知在25℃：AgCl(s) 
Ag＋(aq)＋Cl－(aq) Ksp=1.8×10－10，Ag2S(s) 2Ag＋(aq)＋S2－(aq) Ksp=6.3×10－50，向KCl和K2S濃度均為0.001mol/L的混合溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，最先產生的沉淀是_____（填“AgCl”或“Ag2S”）。
（2）甲醇是可再生能源，其燃燒熱為726.5kJ·mol－1。下列能正確表示甲醇燃燒的熱化學方程式的是____（填字母代號）。
A.CH3OH(l)＋
O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) △H=＋726.5kJ·mol－1
B.CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) △H=726.5kJ·mol－1
C.CH3OH＋O2=CO2＋2H2O △H=726.5kJ·mol－1
（3）800℃,向某恒容密閉容器中充入反應物A，發生反應2A(g) 2B(g)＋C(g) △H<0。已知A的濃度隨時間的變化如下：
反應時間(（min） | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
c（A）(mol/L) | 1.0 | 0.80 | 0.67 | 0.58 | 0.43 | 0.50 | 0.50 |
請回答下列問題：
①在10-20min內，A的平均反應速率為________mol/(L.min)；
②不能說明該反應達到化學平衡狀態的是__________（填字母代號）；
A.容器內氣體密度不再變化 B.容器內氣體平均摩爾質量不再變化 C.容器內氣體的壓強不再變化
③800℃時，平衡常數K=_________；
④若溫度將為600℃，其平衡常數K將________（填“增大”、“減小”、或“不變”）。
（4）如圖所示，閉合S后不久，可觀察到濾紙a端附近呈藍色，則：
①濾紙b端與電源__________（填“正極”或“負 極”）相連；
②濾紙a端發生的電極反應式為________。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
