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下列敘述正確的是（）

A．BaSO₄溶于水的部分能夠電離，所以BaSO₄是電解質

B．SO₂的水溶液能夠導電，所以SO₂是電解質

C．液態Cl₂不導電，所以Cl₂是非電解質

D．液態HCl不導電，所以HCl是非電解質

解析試題分析：A．正確。D雖然液態HCl不導電，但是HCl溶于水能導電，故HCl是電解質。B 電解質必須是其本身能電離出離子導電，錯誤。電解質和非電解質必須是化合物，C 錯誤。
考點：本題考查電解質和非電解質的判斷。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列離子方程式書寫正確的是　　　　

A．Na₂S₂O₃溶液中加入稀硫酸：2S₂O₃^2—+ 4H⁺ = SO₄^2— + 3S↓ + 2H₂O

B．用銅作電極電解CuSO₄溶液：2Cu²⁺ + 2H₂O

2Cu + O₂↑+ 4H⁺

C．將H₂O₂滴加到酸性KMnO₄溶液中：2MnO₄^—+H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺ +3O₂↑+4H₂O

D．向含有FeBr₂溶液中通入少量的Cl₂：2Fe²^＋＋Cl₂=2Fe³^＋＋2Cl^—

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列離子方程式中不正確的是（　　）

A．氫氧化鎂白色沉淀溶于氯化銨溶液：Mg(OH)₂＋2NH₄⁺＝Mg²⁺＋2NH₃·H₂O

B．銅片接電源正極，碳,棒接電源負極，電解硫酸溶液Cu＋2H^＋

Cu²^＋＋H₂↑

C．磷酸一氫鈉溶液水解：HPO₄^2—＋H₂O

PO₄³^－＋H₃O^＋

D．漂白粉溶液中加氯化鐵溶液產生大量紅褐色沉淀： Fe³⁺＋3ClO^—＋3H₂O＝Fe(OH)₃↓＋3HClO

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在無色透明的溶液中可以大量共存的離子組是

A．H⁺、K⁺、Fe²⁺、NO₃^－	B．OH^－、Cl^－、Na⁺、NH₄⁺
C．Mg²⁺、K⁺、Cl^－、NO₃^－	D．Cu²⁺、NO₃^－、OH^－、Cl^－

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列離子方程式的書寫及評價均合理的是（）

選項	離子方程式	評價
A	將2molCl₂通入到含1molFeI₂的溶液中：，2Fe²⁺+2I^—+2Cl₂= 2Fe³⁺+4Cl^－+I₂，	正確；Cl₂過量，可將Fe²⁺、I^—均氧化
B	Mg(HCO₃)₂溶液與足量的NaOH溶液反應： Mg²⁺+ HCO₃^—+ OH^—=" " MgCO₃↓+ H₂O	正確；酸式鹽與堿反應生成正鹽和水
C	過量SO₂通入到NaClO溶液中： SO₂+ H₂O + ClO^－= HClO+HSO₃^－	正確；說明酸性： H₂SO₃強于HClO
D	1mol/L的NaAlO₂溶液和2．5mol/L的HCl溶液等體積互相均勻混合：2AlO₂^-+ 5H⁺= Al³⁺+ Al(OH)₃↓+ 3H₂O	正確；AlO₂^-與Al(OH)₃消耗的H⁺的物質的量之比為2:3

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

有A、B、C、D、E五種化合物0.1mol/L的溶液，它們的陽離子有K⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Fe²⁺、Al³⁺，陰離子有Cl^－、OH^－、NO₃^－、SO₄²^－、CO₃²^－，將它們進行如下實驗：①溶液A、D呈堿性，且堿性為A>D；②向B溶液中滴加稀氨水至過量，先出現沉淀，后沉淀消失；③向E溶液中滴加氨水，生成白色沉淀，沉淀最終變為紅褐色
A．實驗①能確定A和D的化學式 B．實驗②能確定B中含Al³⁺
C．實驗③能確定E的化學式 D．上述實驗能確定這五種化合物的化學式