Question

下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)及評(píng)價(jià)均合理的是（   ）

選項(xiàng)	離子方程式	評(píng)價(jià)
A	將2molCl2通入到含1molFeI2的溶液中： ，2Fe2++2I—+2Cl2 = 2Fe3++4Cl－+I2，	正確；Cl2過(guò)量，可將Fe2+ 、I—均氧化
B	Mg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)： Mg2++ HCO3—+ OH—=" " MgCO3↓+ H2O	正確；酸式鹽與堿反應(yīng)生成正鹽和水
C	過(guò)量SO2通入到NaClO溶液中： SO2 + H2O + ClO－ = HClO+HSO3－	正確； 說(shuō)明酸性： H2SO3強(qiáng)于HClO
D	1mol/L的NaAlO2溶液和2．5mol/L的HCl溶液等體積互相均勻混合：2AlO2- + 5H+ = Al3+ + Al(OH)3↓+ 3H2O	正確；AlO2-與Al(OH)3消耗的H+的物質(zhì)的量之比為2:3

 

Answer 1

D

解析試題分析：A項(xiàng)的離子方程式為2Fe²⁺+4I^—+3Cl₂ = 2Fe³⁺+6Cl^－+2I₂，B項(xiàng)足量NaOH應(yīng)該生成Mg（OH）₂,C項(xiàng)HClO具有強(qiáng)氧化性將HSO₃^－，氧化為SO₄^2－,錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：離子方程式的判斷。