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95%乙醇（密度為0.78g/cm³）用等體積的水稀釋后，所得溶液中乙醇的質量分數約為（　�。�

A、42%

B、48%

C、51%

D、65%

分析：令95%乙醇與水的體積都是100mL，根據m=ρV計算其質量，再根據m（溶質）=m（溶液）×ω（溶質）計算乙醇的質量，混合后乙醇的質量分數=

乙醇質量

95%乙醇質量+水的質量

×100%．

解答：解：令乙醇與水的體積都是100mL，
95%乙醇的質量=100mL×0.78g/mL=78g，乙醇的質量=78g×95%=74.1g，
水的質量=100mL×1g/mL=100g，
混合后乙醇的質量分數=

74.1g

100g+78g

×100%≈42%，
故選A．

點評：本題考查質量分數的有關計算，比較基礎，關鍵是對質量分數的理解．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?下城區模擬）乙酰乙酸乙酯（CH₃COCH₂COOC₂H₅）是一種不溶于水的液體，熔點：-45°C，沸點：180.8℃，它是有機合成中常用的原料．在實驗室，它可以由乙酸乙酯在乙醇鈉的催化作用下縮合而制得，反應式為：
2CH₃COOC₂H₅

CH₃COCH₂COOC₂H₅+C₂H₅OH
反應中催化劑乙醇鈉是由金屬鈉和殘留在乙酸乙酯中的微量乙醇作用生成的，而一旦反應開始，生成的乙醇又會繼續和鈉反應生成乙酸鈉．乙酰乙酸乙酯制備的流程如下：
金屬鈉，有機液體

回流

鈉熔化

振蕩②

小米狀鈉珠

回收有機液體③

加入乙酸乙酯④

橘紅色溶液

乙酸酸化⑤

含乙酰乙酸乙酯的混合物

⑥

⑦

乙酰乙酸乙酯粗產品
閱讀下面關于乙酰乙酸乙酯制備的實驗過程，并回答有關問題．
（1）將適量干凈的金屬鈉放入燒瓶中，為了得到小米狀的鈉珠，需將鈉熔化，為了防止鈉的氧化，熔化時需在鈉上覆蓋一層有機液體，下表是鈉和一些常用有機液體的物理性質：

	鈉	苯	甲苯	對二甲苯	四氯化碳
密度（g/cm³）	0.97	0.88	0.87	0.86	1.60
熔點（℃）	97.8	5.5	-95	13.3	-22.8
沸點（℃）	881.4	80	111	138.4	76.8

最好選用

對二甲苯

來熔化鈉．是否能用四氯化碳？

否

（填“是”或“否”）
理由是

四氯化碳的沸點比鈉的熔點低

．
（2）將燒瓶中的有機液體小心傾出，迅速加入適量乙酸乙酯，裝上帶有一根長玻璃導管的單孔膠塞，并在導管上端接一個干燥管．緩緩加熱，保持瓶中混合液微沸狀態．在實驗中，使用燒瓶必須干燥，原料乙酸乙酯必須無水，原因是

有水則鈉和水反應生成NaOH，使乙酸乙酯水解

，
燒瓶配上長導管的作用是

導氣及冷凝回流

，導管上端接一干燥管的目的是

防止空氣中的水蒸氣進入燒瓶

．
（3）步驟⑥為向混合溶液中加入飽和食鹽水，其目的是

使乙酰乙酸乙酯分層析出（分層）

，寫出步驟⑦實驗操作的主要儀器

分液漏斗

（填最主要一種）．
粗產品（含乙酸乙酯和少量水及乙酸等）經過幾步操作，最后成為純品．

粗產品

無水硫酸鈉

過濾

水浴蒸餾

減壓蒸餾

乙酰乙酸乙酯
（4）向分離出的乙酰乙酸乙酯粗產品中加無水硫酸鈉固體的作用是

干燥水分

．
（5）精餾乙酰乙酸乙酯時需要減壓蒸餾，裝置如圖所示．
冷凝管的進出水方向應

口進，

口出．毛細管的作用是

平衡壓強、提供汽化中心、防暴沸

．
（6）實驗最后所得產品遠少于完全轉化的理論產值，除了反應過程中的損耗外，主要原因是

反應是可逆反應，只能部分轉化

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

溴乙烷是一種重要的有機化工原料，制備溴乙烷的原料有95%乙醇、80%硫酸（用蒸餾水稀釋濃硫酸）、研細的溴化鈉粉末和幾粒碎瓷片，該反應的原理如下：
NaBr+H₂SO₄→NaHSO₄+HBr
CH₃CH₂OH+HBr

硫酸

CH₃CH₂Br+H₂O
某課外小組欲在實驗室制備溴乙烷的裝置如圖．數據如表．

物質數據	乙醇	溴乙烷	1，2-二溴乙烷	乙醚	濃硫酸
密度/g?cm^-3	0.79	1.46	2.2	0.71	1.84
熔點（℃）	-130	-119	9	-116	10
沸點（℃）	78.5	38.4	132	34.6	338
在水中的溶解度（g/100g水）	互溶	0.914	1	7.5	互溶

請回答下列問題．
（1）加入藥品之前須做的操作是：

，實驗進行的途中若發現未加入碎瓷片，其處理的方法是

．
（2）裝置B的作用是除了使溴乙烷餾出，還有一個目的是

．溫度計的溫度應控制在

之間．
（3）反應時有可能生成SO₂和一種紅棕色氣體，可選擇氫氧化鈉溶液除去該氣體，有關的離子方程式是

，

，此操作可在

（填寫玻璃儀器名稱）中進行，同時進行分離．
（4）實驗中采用80%硫酸，而不能用98%濃硫酸，一方面是為了減少副反應，另一方面是為了

．
（5）粗產品中含有的主要有機液體雜質是

，為進一步制得純凈的溴乙烷，對粗產品進行水洗滌、分液，再加入無水CaCl₂，進行

操作．

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年吉林省延邊州高三上學期質量檢測理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

溴乙烷是一種重要的有機化工原料，制備溴乙烷的原料有95%乙醇、80%硫酸（用蒸餾水稀釋濃硫酸）、研細的溴化鈉粉末和幾粒碎瓷片，該反應的原理如下：

NaBr + H₂SO₄ → NaHSO₄ + HBr

CH₃CH₂OH + HBrCH₃CH₂Br + H₂O

某課外小組欲在實驗室制備溴乙烷的裝置如右圖。數據如下表。

物質數據	乙醇	溴乙烷	1，2-二溴乙烷	乙醚	濃硫酸
密度/g·cm^-3	0.79	1.46	2.2	0.71	1.84
熔點（℃）	－130	－119	9	－116	10
沸點（℃）	78.5	38.4	132	34.6	338
在水中的溶解度（g/100g水）	互溶	0.914	1	7.5	互溶

請回答下列問題。

（1）加入藥品之前須做的操作是:_________________，實驗進行的途中若發現未加入碎瓷片，其處理的方法是__________________。

（2）裝置B的作用是除了使溴乙烷餾出，還有一個目的是_____________。溫度計的溫度應控制在_____________之間。

（3）反應時有可能生成SO₂和一種紅棕色氣體，可選擇氫氧化鈉溶液除去該氣體，有關的離子方程式是___________，______________，此操作可在___________（填寫玻璃儀器名稱）中進行，同時進行分離。

（4）實驗中采用80%硫酸，而不能用98%濃硫酸，一方面是為了減少副反應，另一方面是為了_______________________。

（5）粗產品中含有的主要有機液體雜質是_____________，為進一步制得純凈的溴乙烷，對粗產品進行水洗滌、分液，再加入無水CaCl₂，進行______________操作。

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科目：高中化學 來源：下城區模擬 題型：填空題

乙酰乙酸乙酯（CH₃COCH₂COOC₂H₅）是一種不溶于水的液體，熔點：-45°C，沸點：180.8℃，它是有機合成中常用的原料．在實驗室，它可以由乙酸乙酯在乙醇鈉的催化作用下縮合而制得，反應式為：
2CH₃COOC₂H₅

回流

鈉熔化

振蕩②

小米狀鈉珠

回收有機液體③

加入乙酸乙酯④

橘紅色溶液

乙酸酸化⑤

含乙酰乙酸乙酯的混合物

⑥

⑦

	鈉	苯	甲苯	對二甲苯	四氯化碳
密度（g/cm³）	0.97	0.88	0.87	0.86	1.60
熔點（℃）	97.8	5.5	-95	13.3	-22.8
沸點（℃）	881.4	80	111	138.4	76.8

最好選用______來熔化鈉．是否能用四氯化碳？______（填“是”或“否”）
理由是______．
（2）將燒瓶中的有機液體小心傾出，迅速加入適量乙酸乙酯，裝上帶有一根長玻璃導管的單孔膠塞，并在導管上端接一個干燥管．緩緩加熱，保持瓶中混合液微沸狀態．在實驗中，使用燒瓶必須干燥，原料乙酸乙酯必須無水，原因是______，
燒瓶配上長導管的作用是______，導管上端接一干燥管的目的是______．
（3）步驟⑥為向混合溶液中加入飽和食鹽水，其目的是______，寫出步驟⑦實驗操作的主要儀器______（填最主要一種）．
粗產品（含乙酸乙酯和少量水及乙酸等）經過幾步操作，最后成為純品．

粗產品

無水硫酸鈉

過濾

水浴蒸餾

減壓蒸餾

乙酰乙酸乙酯
（4）向分離出的乙酰乙酸乙酯粗產品中加無水硫酸鈉固體的作用是______．
（5）精餾乙酰乙酸乙酯時需要減壓蒸餾，裝置如圖所示．
冷凝管的進出水方向應______口進，______口出．毛細管的作用是______．
（6）實驗最后所得產品遠少于完全轉化的理論產值，除了反應過程中的損耗外，主要原因是______．

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