Question

溴乙烷是一種重要的有機化工原料，制備溴乙烷的原料有95%乙醇、80%硫酸（用蒸餾水稀釋濃硫酸）、研細的溴化鈉粉末和幾粒碎瓷片，該反應的原理如下：
NaBr+H₂SO₄→NaHSO₄+HBr
CH₃CH₂OH+HBr

硫酸

CH₃CH₂Br+H₂O
某課外小組欲在實驗室制備溴乙烷的裝置如圖．數據如表．

物質 數據	乙醇	溴乙烷	1，2-二溴乙烷	乙醚	濃硫酸
密度/g?cm-3	0.79	1.46	2.2	0.71	1.84
熔點（℃）	-130	-119	9	-116	10
沸點（℃）	78.5	38.4	132	34.6	338
在水中的溶解度（g/100g水）	互溶	0.914	1	7.5	互溶

請回答下列問題．
（1）加入藥品之前須做的操作是：

 

，實驗進行的途中若發現未加入碎瓷片，其處理的方法是

 

．
（2）裝置B的作用是除了使溴乙烷餾出，還有一個目的是

 

．溫度計的溫度應控制在

 

之間．
（3）反應時有可能生成SO₂和一種紅棕色氣體，可選擇氫氧化鈉溶液除去該氣體，有關的離子方程式是

 

，

 

，此操作可在

 

（填寫玻璃儀器名稱）中進行，同時進行分離．
（4）實驗中采用80%硫酸，而不能用98%濃硫酸，一方面是為了減少副反應，另一方面是為了

 

．
（5）粗產品中含有的主要有機液體雜質是

 

，為進一步制得純凈的溴乙烷，對粗產品進行水洗滌、分液，再加入無水CaCl₂，進行

 

操作．

Answer 1

分析：（1）在加入藥品之前應進行的操作是：檢查裝置的氣密性；實驗進行的途中若發現未加入碎瓷片，需冷卻后重新進行操作；
（2）裝置B的作用是冷凝回流；根據溴乙烷和乙醇的沸點進行解答；
（3）紅棕色氣體為溴蒸氣，溴能和堿反應生成鹽和水，二氧化硫為酸性氧化物能和堿反應生成鹽和水；分液常采用分液漏斗進行操作；
（4）濃硫酸溶于水放熱，溴化氫易揮發；
（5）乙醇在濃硫酸的作用下發生分子間脫水生成乙醚，互溶的液體可采用蒸餾進行分離；

解答：解：（1）實驗室制備溴乙烷，用95%乙醇、80%硫酸（用蒸餾水稀釋濃硫酸）、研細的溴化鈉粉末為原料，反應中有氣體生成，且乙醇易揮發，所以在加入藥品之前應進行的操作是：檢查裝置的氣密性；碎瓷片能防止液體爆沸，實驗進行的途中若發現未加入碎瓷片，不能再進行繼續實驗，也不能立即加入碎瓷片，需冷卻后重新進行操作，
故答案為：檢查裝置的氣密性；待冷卻后重新進行操作；
（2）裝置B的作用使乙醇蒸氣回流到燒瓶中繼續反應，溴乙烷的沸點為38.4℃，乙醇的沸點為78.5℃，讓溴乙烷蒸發出，讓乙醇冷凝回流，所以溫度計的溫度應控制在38.4℃～78.5℃，
故答案為：冷凝回流；38.4℃～78.5℃；
（3）二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應生成亞硫酸鈉和水，反應的化學方程式是：SO₂+2NaOH═Na₂SO₃+H₂O，離子反應為：SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O，溴能和氫氧化鈉反應：Br₂+2NaOH═NaBr+NaBrO+H₂O，離子反應為：Br₂+2OH^-=Br^-+BrO^-+H₂O，分離不互溶的有機物和無機物，用分液漏斗進行操作，
故答案為：SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O；Br₂+2OH^-=Br^-+BrO^-+H₂O；分液漏斗；
（4）濃硫酸具有強氧化性，能氧化溴化氫，同時濃硫酸溶于水，放出大量的熱，促進溴化氫氣體的揮發，所以實驗中采用濃度較低的80%硫酸，
故答案為：防止溴化氫氣體的揮發；
（5）乙醇在濃硫酸的作用下發生分子間脫水，生成乙醚，所以溴乙烷中含有副產物乙醚，乙醚和溴乙烷為互溶的有機物，可利用它們的沸點不同，進行蒸餾分離，
故答案為：乙醚；蒸餾；

點評：本題考查了溴乙烷的制取和性質，側重考查了副產物的產生、去除等工藝，掌握相關的反應原理是解答的關鍵，注意鹵代烴的性質，本題難度中等．