【題目】T℃時，在密閉容器中進行的反應：COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)△H=108kJ·mol-1，在4min、10min、14min時均只改變影響平衡的一個條件，各物質(zhì)的濃度變化如圖所示：
下列說法正確的是（ ）
A.4min時改變的條件是：降低體系的溫度
B.10min時改變的條件是：向體系中再充入Cl2
C.14min時改變的條件是：增大容器的體積
D.若T℃時，起始向2L的恒容密閉容器中充入COCl2、Cl2、CO均為0.20mol，則達到平衡前，v正>v逆
【答案】CD
【解析】
A.由圖可知，4min瞬間濃度不變，不可能是改變壓強、濃度，應是改變溫度，此時反應物的濃度減小，產(chǎn)物濃度增加，說明平衡正向移動，而正向為吸熱反應，則應該是升高溫度， 故A錯誤；
B.10min瞬間氯氣濃度不變，CO的濃度降低，故改變條件為分離出CO，故B錯誤；
C.14min瞬間各物質(zhì)的濃度同時減小，且平衡正向移動，應為增大容器的體積，減小壓強，故C正確；
D. T℃時由圖像起點可得平衡常數(shù)K=
，若起始向2L的恒容密閉容器中充入COCl2、Cl2、CO均為0.20mol，則Qc=
<K，則反應正向進行，v正>v逆，故D正確；
故選：CD。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】可逆反應N2+3H2
2NH3的正、逆反應速率可用各反應物或生成物濃度的變化來表示。下列各關系中能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是（ ）
A.3v正(N2)=v正(H2)B.v正(N2)=v逆(NH3)
C.v正(N2)=3v逆(H2)D.2v正(H2)=3v逆(NH3)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有一種鋰離子電池，在室溫條件下可進行循環(huán)充放電，實現(xiàn)對磁性的可逆調(diào)控。一極為納米Fe2O3，另一極為金屬鋰和石墨的復合材料，電解質(zhì)只傳導鋰離子。電池總反應為：Fe2O3+6Li
2Fe+3Li2O，關于此電池，下列說法不正確的是
A.放電時，此電池逐漸靠近磁鐵
B.放電時，正極反應為Fe2O3+6Li++6e-= 2Fe+3Li2O
C.放電時，正極質(zhì)量減小，負極質(zhì)量增加
D.充電時，陰極反應為Li++e-=Li
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氫、氮、氧、硫，鎂，鐵、銅，鋅等元素及其化合物在人們的日常生活中有著廣泛的用途�；卮鹣铝袉栴}:
（1）某同學根據(jù)已學知識，推斷Mg基態(tài)原子的核外電子排布為，
該同學所畫的電子排布圖違背了________________________________．
（2）Fe位于___________族_______區(qū)，Fe2＋價電子排布式為_____________。
（3）MgCO3的分解溫度____ BaCO3 （填“>” 或、“<”）
（4）C、N、O元素的第一電離能由大到小的順序為_________________
（5）1mol[Cu(NH3)2]＋中含有σ鍵的數(shù)目為___________
（6）下列有關說法不正確的是____。
A．熱穩(wěn)定性：NH3 >PH3，原因是NH3分子間存在氫鍵，而PH3分子間存在范德華力
B．SO2與CO2的化學性質(zhì)有些類似，但空間結構與雜化方式不同
C．熔、沸點: SiF4< SiCl4< SiBr4 <SiI4 , 原因是分子中共價鍵鍵能逐漸增大
D．熔點: CaO > KCl > KBr，原因是晶格能逐漸減小
（7）晶體Cu的堆積方式如圖所示，其中Cu原子在二維平面里放置時的配位數(shù)為_________，設Cu原子半徑為a，晶體的空間利用率為______。（用含π，a、的式子表示，不必化簡）
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【題目】高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用的氧化劑。以下是工業(yè)上用軟錳礦制備高錳酸鉀的一種工藝流程。
（1）KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑。其消毒機理與下列___（填序號）物質(zhì)相似。
A．75%酒精 B．雙氧水 C．苯酚 D．84消毒液（NaClO溶液）
（2）寫出MnO2、KOH的熔融混合物中通入空氣時發(fā)生的主要反應的化學方程式：
___________________________________________________________________。
（3）向K2MnO4溶液中通入CO2以制備KMnO4，該反應中的還原劑是：_______。
（4）上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有石灰、二氧化碳、___和___（寫化學式）。
（5）若不考慮物質(zhì)循環(huán)與制備過程中的損失，則1 mol MnO2可制得_____mol KMnO4。
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【題目】已知: 25℃、101 kPa下：① 2 Na(s) + 1/2 O2(g) = Na2O(s) △H1 = - 414 kJ / mol
② 2 Na(s) + O2(g) = Na2O2(s) △H2 = - 511 kJ / mol
下列說法正確的是
A. ①和②產(chǎn)物的陰陽離子個數(shù)比不相等
B. ①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同
C. 常溫下Na與足量O2反應生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快
D. 25℃、101 kPa下，Na2O2(s) + 2 Na(s) = 2 Na2O(s) △H = -317 kJ / mol
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【題目】二茂鐵可用作燃料的節(jié)能消煙劑、抗爆劑等。實驗室制備二茂鐵裝置示意圖如圖一：
已知：①二茂鐵熔點是173℃，在100℃時開始升華；沸點是249℃
②制備二茂鐵的反應原理是：2KOH+FeCl2+2C5H6=Fe(C5H5)2+2KCl+2H2O
實驗步驟為：
①在三頸燒瓶中加入25g粉末狀的KOH，并從儀器a中加入60mL無水乙醚到燒瓶中，充分攪拌，同時通氮氣約10min；
②再從儀器a滴入5.5mL新蒸餾的環(huán)戊二烯(C5H6，密度為0.95g/cm3)，攪拌；
③將6.5g無水FeCl2與(CH3)2SO(二甲亞砜，作溶劑)配成的溶液25mL裝入儀器a中，慢慢滴入儀器c中，45min滴完，繼續(xù)攪拌45min；
④再從儀器a加入25mL無水乙醚攪拌；
⑤將c中的液體轉(zhuǎn)入分液漏斗中，依次用鹽酸、水各洗滌兩次，分液得橙黃色溶液；
⑥蒸發(fā)橙黃色溶液，得二茂鐵粗產(chǎn)品。
回答下列問題：
（1）儀器b的名稱是___。
（2）步驟①中通入氮氣的目的是___。
（3）儀器c的適宜容積應為(選編號)：___。
①100mL ②250mL ③500mL
（4）步驟⑤用鹽酸洗滌的目的是___。
（5）步驟⑦是二茂鐵粗產(chǎn)品的提純，該過程在圖二中進行，其操作名稱為___；該操作中棉花的作用是___。
（6）若最終制得純凈的二茂鐵4.3g，則該實驗的產(chǎn)率為___(保留三位有效數(shù)字)。
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【題目】亞磷酸二乙酯[HPO(OC2H5)2]是一種液態(tài)阻燃增塑劑。實驗室采用PCl3和無水乙醇制備高純度亞磷酸二乙酯，反應方程式為：PCl3 + 4C2H5OH → HPO(OC2H5)2 + HCl↑+2C2H5Cl + H2O；實驗步驟如下：
①將45 mL CHCl3和46.00 g（1.0 mol）無水乙醇混合后加入250 mL三頸燒瓶中。
②從儀器A中滴加20 mL CHCl3和41.25 g （0.3 mol）PCl3混合溶液，用冰水控溫6～8℃，開動攪拌器，約1 h滴加完畢。
③將反應物倒入燒杯中，用10%的Na2CO3溶液調(diào)節(jié)pH至7～8，再用去離子水洗滌三次，在儀器B中分離。
④減壓蒸餾，收集產(chǎn)品，得29.60 g產(chǎn)品。
（1）裝置圖中儀器A為恒壓滴液漏斗，其中支管的作用為______；倒置漏斗的作用為______；步驟③中儀器B名稱為______。
（2）用碳酸鈉溶液洗滌的目的是為了除去酸性物質(zhì)______（填化學式）以及PCl3；
（3）從無水乙醇利用角度計算，本次實驗產(chǎn)率為______（填數(shù)值）。
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【題目】在一密閉容器中，反應mA(g)＋nB(s)
3C(g)達到平衡時，測得c(A)為0.5 mol/L。在溫度不變的情況下，將容積增大一倍，當達到新的平衡時，測得c(A)為0.3 mol/L，則下列判斷不正確的是
A.混合氣體密度一定減小B.平衡一定向逆反應方向移動
C.化學計量數(shù)：m+n>3D.物質(zhì)C的體積分數(shù)增加了
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