【題目】可逆反應N2+3H2
2NH3的正、逆反應速率可用各反應物或生成物濃度的變化來表示。下列各關系中能說明反應已達到平衡狀態的是（ ）
A.3v正(N2)=v正(H2)B.v正(N2)=v逆(NH3)
C.v正(N2)=3v逆(H2)D.2v正(H2)=3v逆(NH3)
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【題目】苯甲酸又稱安息香酸，結構簡式為
，有關性質如表所示。苯甲酸可用于合成纖維、樹脂、涂料等，也可作為藥物或防腐劑使用，有抑制真菌、細菌生長的作用。實驗室用高錳酸鉀氧化甲苯可制得苯甲酸，相關反應方程式如下：
實驗時，將一定量的甲苯和高錳酸鉀溶液置于圖示裝置中，在100℃下反應一段時間，再停止反應，并按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應的甲苯。
熔點/℃ | 122.4 |
沸點/℃ | 249 |
密度/（ | 1.2659 |
水溶性 | 微溶 |
（1）實驗中用電動攪拌器進行攪拌的目的是________________。
（2）冷凝管中冷卻水是從________（填“a”或“b”）口進入。
（3）操作Ⅰ的名稱是，所需的玻璃儀器有________、燒杯；操作Ⅱ的名稱是________。
（4）水層用濃鹽酸酸化的相關化學方程式為_________________。
（5）如果濾液呈紫色，則要先加入還原劑亞硫酸氫鉀，然后再加入濃鹽酸酸化，若無此操作會出現的危害是_______________________。
（6）無色液體A的主要成分是________，白色固體B的主要成分是________。
（7）為測定所得產品的純度，稱取1.220g產品，配成
溶液，取其中
溶液進行滴定，消耗
的物質的量為
，則產品中苯甲酸的質量分數為________。
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【題目】A、B、C、D四種化合物，有的是藥物，有的是香料。它們的結構簡式如圖所示：
(1)化合物A的分子式是___；A中含有的官能團的名稱是___。
(2)A、B、C、D四種化合物中互為同分異構體的是___。(填序號)
(3)化合物B的核磁共振氫譜中出現___組峰。
(4)1molD最多能與___mol的氫氣發生加成反應；1molD與足量Br2水混合，最多能和___ molBr2發生反應
(5)已知C的一種同分異構體滿足：①能夠發生水解反應；②能夠發生銀鏡反應；③能夠使FeCl3溶液顯紫色；④苯環上的一氯代物有2種。請寫出它的結構簡式___。
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【題目】砷（As）是第四周期ⅤA族元素，可以形成As2O3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有著廣泛的用途。回答下列問題：
（1）畫出砷的原子結構示意圖____________。
（2）工業上常將含砷廢渣（主要成分為As2S3）制成漿狀，通入O2氧化，生成H3AsO4和單質硫。寫出發生反應的化學方程式________。該反應需要在加壓下進行，原因是________。
（3）已知：As(s)+
H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s) ΔH1
H2(g)+
O2(g)=H2O(l) ΔH2
2As(s)+
O2(g) =As2O5(s) ΔH3
則反應As2O5(s) +3H2O(l)= 2H3AsO4(s)的ΔH =_________。
（4）298 K時，將20 mL 3x mol·L1 Na3AsO3、20 mL 3x mol·L1 I2和20 mL NaOH溶液混合，發生反應：AsO33(aq)+I2(aq)+2OH
AsO43(aq)+2I(aq)+ H2O(l)。溶液中c(AsO43)與反應時間（t）的關系如圖所示。
①下列可判斷反應達到平衡的是__________（填標號）。
a.溶液的pH不再變化
b.v(I)=2v(AsO33)
c. c (AsO43)/c (AsO33)不再變化
d. c(I)=y mol·L1
②tm時，v正_____ v逆（填“大于”“小于”或“等于”）。
③tm時v逆_____ tn時v逆（填“大于”“小于”或“等于”），理由是_____________。
④若平衡時溶液的pH=14，則該反應的平衡常數K為___________。
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【題目】乙酸松油酯是松油醇的酯化產物，具有甜香氣味，廣泛應用于日用和食用香精中。乙酸松油酯的結構簡式如圖甲所示，下列說法正確的是
A. 乙酸松油酯的分子式為C12H22O2
B. 乙酸松油酯的水解產物松油醇與圖乙所示物質互為同分異構體
C. 乙酸松油酯既易溶于水、也易溶于乙醇或油脂
D. 乙酸松油酯能使Br2的CCl4溶液或酸性KMnO4溶液褪色
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【題目】現取m g鎂鋁合金在一定濃度的稀硝酸中恰好完全溶解(硝酸的還原產物只有NO)，向反應后的混合溶液中滴加b mol/LNaOH溶液，當滴加到V mL時，得到沉淀質量恰好為最大值n g ，則下列有關該說法中不正確的有（ ）
A.標準狀況下生成N的體積為
L
B.沉淀中OH-的質量為17bVg
C.恰好溶解后溶液中的NO3-的物質的量為
mol
D.與合金反應的硝酸的物質的量為(
+)mol
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【題目】氨氮（水中以NH3和NH4+形式存在的氮）含量是環境水體污染的一項重要指標，其氧化過程會造成水體中溶解氧濃度降低，導致水質下降，影響水生動植物的生長。
（1）水中NH3和NH4+兩者的濃度比取決于水體的pH和水溫。當pH偏高時，___比例較高，原因是___（請用離子方程式表示）。
（2）空氣吹脫法是目前消除NH3對水體污染的重要方法。在一定條件下，向水體中加入適量NaOH充分反應后，再向水中通入空氣，可增大NH3的脫除率，用平衡移動原理解釋其原因：___。
（3）在微生物作用下，蛋白質在水中分解產生的NH3能夠被O2氧化生成亞硝酸(HNO2)。
___NH3＋__O2→__HNO2＋__________
①請將上述化學方程式補充完整，并配平。
②反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為___。
③若反應中有0.6mol電子發生轉移，生成亞硝酸的質量為___。
（4）水中溶氧量（DO）是衡量水體自凈能力的一個指標，通常用每升水中溶解氧分子的質量表示。DO的測定原理如下：
①2Mn2++O2+4OH-→2MnO(OH)2↓
②MnO(OH)2+2I-+4H+→Mn2++I2+3H2O
③2S2O32-+I2→S4O62-+2I-
某小組同學取100.00mL水樣經反應①和②后，取出20.00mL溶液，以淀粉作指示劑，用amol/LNa2S2O3溶液進行滴定，終點現象為___；滴定消耗Na2S2O3溶液bmL，水樣的DO=____mg/L。
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【題目】下列離子方程式書寫正確的是
A.用銅作電極電解硫酸銅溶液： 2Cu2+ + 2H2O 
2Cu+ O2↑+4H+
B.用銀氨溶液檢驗乙醛中的醛基： CH3CHO＋2Ag（NH3）2+＋2OH－
CH3COO－＋NH4+＋3NH3＋2Ag↓＋H2O
C.苯酚鈉溶液中通入少量的CO2：
+H2O
+CO32-
D.氫氧燃料電池的負極反應式：O2 + 2H2O + 4e－= 4OH－
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【題目】T℃時，在密閉容器中進行的反應：COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)△H=108kJ·mol-1，在4min、10min、14min時均只改變影響平衡的一個條件，各物質的濃度變化如圖所示：
下列說法正確的是（ ）
A.4min時改變的條件是：降低體系的溫度
B.10min時改變的條件是：向體系中再充入Cl2
C.14min時改變的條件是：增大容器的體積
D.若T℃時，起始向2L的恒容密閉容器中充入COCl2、Cl2、CO均為0.20mol，則達到平衡前，v正>v逆
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