【題目】利用反應6NO2+8NH3=7N2+12H2O設計的電池裝置如圖所示，該裝置既能有效消除氮氧化物的排放減輕環境污染，又能充分利用化學能。下列說法正確的是
A.電極A上發生氧化反應，電極A為正極
B.電池工作時，OH—從右向左遷移
C.當有0.1molNO2被處理時，外電路中通過電子0.4mol
D.電極B的電極反應式為2NO2+8e—+8H+=N2+4H2O
【答案】BC
【解析】
根據總方程式6NO2+8NH3=7N2+12H2O中NO2可知，NO2中N元素化合價由+4價變為0價、NH3中N元素化合價由-3價變為0價，所以NO2發生還原反應、NH3發生氧化反應，則通入NH3的A電極作負極、B電極作正極，負極電極方程式為2NH3-6e－+6OH－=N2+6H2O，正極反應式為2NO2+8e－+4H2O=8OH－+N2，電池工作時，電子從負極沿導線流向正極，內電路中陽離子移向正極，陰離子移向負極，據此分析解答。
由反應6NO2+8NH3=7N2+12H2O可知，反應中NO2為氧化劑，NH3為還原劑，則A為負極，B為正極；
A. A為負極，發生氧化反應，故A錯誤；
B. A為負極，B為正極，電池工作時，OH從右向左遷移，故B正確；
C. 當有0.1mol NO2被處理時，N元素從+4價降為0價，則外電路中通過電子0.4mol，故C正確；
D. 電極B為正極，發生還原反應，電極反應式為2NO2+8e－+4H2O=N2+8OH－，故D錯誤；
故答案選：BC。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃時，用濃度為0.01mol·L-1的HA溶液滴定20mL濃度為0.01mol·L-1的NaOH溶液，滴定曲線如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）
A. 應選用酚酞作指示劑
B. M點溶液中存在：c（Na+）>c（A-）
C. Ka（HA）≈2×10-8
D. N點溶液中存在：c（OH-）-c（H+）=c（HA）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定溫度時，N2與H2反應過程中能量變化的曲線如圖，其中a表示不使用催化劑時的能量變化曲線，b表示使用催化劑時的能量變化曲線。下列敘述正確的是
A. 狀態M和N均表示2molN(g)+6mol H(g)
B. 該反應的熱化學方程式為：N2+3H2
2NH3 △H=-92kJ·mol-l
C. 使用催化劑，降低了反應進行所需的最低能量，增大了反應放出的能量
D. 使用催化劑，并不能改變反應的△H
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【題目】某化合物H的合成路線如圖：
已知CH≡CH在NaNH2液氨條件下可生成CH≡CNa或NaC≡CNa。
(1)A的化學名稱是________，B→C的反應類型是__________。
(2)D→E的反應試劑、條件是_______，F中不含氧官能團名稱是_______。
(3)H的分子式是________。
(4)F→G的化學方程式是_________。
(5)W是E的同系物，比E少一個碳原子，則符合下列條件的W的同分異構體的結構簡式是________（寫一種）。
①有兩種官能團
②遇FeCl3溶液顯紫色
③核磁共振氫譜有五組峰，峰面積之比是3︰2︰2︰2︰1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】欲測定某NaOH溶液的物質的量濃度，可用0.1000 mol·L-1 HCl標準溶液進行中和滴定（用酚酞作指示劑）。請回答下列問題：
（1）用標準的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，左手握______________的活塞，右手搖動___________，眼睛注視________________，直到加入最后一滴鹽酸時，溶液由______色變為______色，并_____________________為止。
（2）若甲學生在實驗過程中，記錄滴定前滴定管內液面讀數為1.10 mL，滴定后液面如圖，則此時消耗標準溶液的體積為____________。
（3）乙學生做了三組平行實驗，數據記錄如下：
實驗序號 | 待測NaOH溶液的體積/mL | 0.1000 mol·L-1HCl溶液的體積/mL | |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
1 | 25.00 | 0.00 | 26.11 |
2 | 25.00 | 1.56 | 31.30 |
3 | 25.00 | 0.22 | 26.31 |
選取上述合理數據，計算出待測NaOH溶液的物質的量濃度為________（小數點后保留四位）。
（4）下列哪些操作會使測定結果偏高_________（填序號）。
A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗
B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標準液潤洗
C．滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失
D．滴定前讀數正確，滴定后俯視滴定管讀數
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列指定反應的離子或化學方程式正確的是
A. Na2S俗名臭堿的原因： S2-＋2H2O 
H2S＋2OH-
B. AlCl3溶液中加入過量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO2-＋4NH4+＋2H2O
C. CuSO4溶液和Na2S溶液混合：Cu2＋＋S2－＋2H2O===Cu(OH)2↓＋H2S↑
D. Na2SO3(aq)蒸干得不到Na2SO3(s)的原因: 2Na2SO3+O2 === 2Na2SO4
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在某一容積為2L的恒容密閉容器中，A、B、C、D四種氣體物質發生可逆反應，其物質的量n（mol）隨時間t（min）的變化曲線如圖所示。回答下列問題：
（1）該反應的化學方程式為______。
（2）前2min內用A的濃度變化表示的化學反應速率為_______， 4min時，v正（A）______v逆（D） （填“＞”“＜”或“=”）。
（3）在2min時，圖象發生改變的原因可能是_____（填字母）
A 增大B的物質的量 B 降低溫度
C 加入催化劑 D 減小A的物質的量
（4）能說明該反應已達到平衡狀態的標志是_______（填字母）。
A 消耗5mol B的同時生成4molD
B 反應速率4v（B） = 5v （D）
C 容器內D的濃度不再隨時間而發生變化
D 容器內壓強不再隨時間而發生變化
E 容器內混合氣體的密度不再隨時間而發生變化
（5）由圖示求得平衡時A的轉化率為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法不正確的是
①H2O2分子中既含極性鍵又含非極性鍵
②若R2-和M+的電子層結構相同，則原子序數:R>M
③F2、Cl2、Br2、I2熔點隨相對分子質量增大而升高
④NCl3、CCl4、CO2、BeCl2分子中各原子均達到8電子穩定結構
⑤固體熔化成液體的過程是物理變化，所以不會破壞化學鍵
⑥HF分子很穩定是由于HF分子之間能形成氫鍵
⑦Na2O2固體中的陰離子和陽離子個數比是1:2
⑧由于非金屬性Cl>Br>I,所以酸性HCl>HBr>HI
A.②④⑤⑥⑧B.①③④⑤C.②④⑤⑦D.③⑤⑦⑧
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3·5H2O，M=248 g·mol1）可用作定影劑、還原劑。回答下列問題：
（1）已知：Ksp(BaSO4)=1.1×1010，Ksp(BaS2O3)=4.1×105。市售硫代硫酸鈉中常含有硫酸根雜質，選用下列試劑設計實驗方案進行檢驗：
試劑：稀鹽酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液
實驗步驟 | 現象 |
①取少量樣品，加入除氧蒸餾水 | ②固體完全溶解得無色澄清溶液 |
③___________ | ④___________，有刺激性氣體產生 |
⑤靜置，___________ | ⑥___________ |
（2）利用K2Cr2O7標準溶液定量測定硫代硫酸鈉的純度。測定步驟如下：
①溶液配制：稱取1.2000 g某硫代硫酸鈉晶體樣品，用新煮沸并冷卻的蒸餾水在__________中溶解，完全溶解后，全部轉移至100 mL的_________中，加蒸餾水至____________。
②滴定：取0.00950 mol·L1的K2Cr2O7標準溶液20.00 mL，硫酸酸化后加入過量KI，發生反應： Cr2O72+6I+14H+
3I2+2Cr3++7H2O。然后用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定至淡黃綠色，發生反應：I2+2S2O32S4O62+2I。加入淀粉溶液作為指示劑，繼續滴定，當溶液__________，即為終點。平行滴定3次，樣品溶液的平均用量為24.80 mL，則樣品純度為_________%（保留1位小數）。
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