【題目】25℃時(shí)，用濃度為0.01mol·L-1的HA溶液滴定20mL濃度為0.01mol·L-1的NaOH溶液，滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A. 應(yīng)選用酚酞作指示劑
B. M點(diǎn)溶液中存在：c（Na+）>c（A-）
C. Ka（HA）≈2×10-8
D. N點(diǎn)溶液中存在：c（OH-）-c（H+）=c（HA）
【答案】C
【解析】
A.N點(diǎn)HA和NaOH的物質(zhì)的量相等，恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)為NaA，溶液呈堿性，應(yīng)選用酚酞作指示劑，A項(xiàng)正確；
B.M點(diǎn)為等物質(zhì)的量濃度的NaOH和NaA的混合液，溶液呈堿性，由電荷守恒可知：c（Na+）>c（A-），B項(xiàng)正確；
C.N點(diǎn)為NaA溶液，物質(zhì)的量濃度為0.005mol/L，PH=9，c(H+)=1×10-9mol/L，c(OH-)=1×10-5mol/L，NaA中的A-發(fā)生水解：A-+H2O
HA+OH-，c(OH-)≈c(HA)，則
，則
，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D. N點(diǎn)為NaA溶液，存在質(zhì)子守恒：c（H+）+ c（HA）=c（OH-），故D正確。
故選C。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】甲醇(CH3OH)可用于制造甲醛(HCHO)和農(nóng)藥等。甲醇脫氫法制備甲醛的反應(yīng)為CH3OH→HCHO + H2。回答下列問(wèn)題:
(1)甲醇脫氫轉(zhuǎn)化為甲醛的能量變化如圖所示。
1mol HCHO和1mol H2的總能量_________(填“大于”或“小于")1 mol CH3OH的能量。
(2)CH3OH可表示為 
。已知化學(xué)鍵的鍵能如下表所示:
①CH3OH的電子式為______。
②2mol CH3OH中化學(xué)鍵都斷裂，需要____L (填“吸收"或‘放出")__________ kJ能量。
(3)氫氣是目前的理想能源之一。
①氫能不屬于______(填字母)。
A.可再生能源 B.新能源 C.化石能源
②氫氣直接燃燒產(chǎn)生大量的熱為了提高氫氣的利用率，可將氫氣設(shè)計(jì)成一種燃料電池，其結(jié)構(gòu)如圖所示。
氣體乙是________ (填“氧氣”或“氫氣")，電極a發(fā)生的反應(yīng)是______( 填“氧化反應(yīng)"或“還原反應(yīng)”)，當(dāng)電路中通過(guò)電子數(shù)目為3.01x1024時(shí)，消耗氧氣和氫氣的總物質(zhì)的量是_________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是
A. 室溫下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OH
ClO+Cl+H2O
B. 用鋁粉和NaOH溶液反應(yīng)制取少量H2：Al+2OH
+H2↑
C. 室溫下用稀HNO3溶解銅：Cu+2
+2H+Cu2++2NO2↑+H2O
D. 向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】（1）一年前8月我國(guó)自主研制的“海斗”號(hào)無(wú)人潛水器成功進(jìn)行萬(wàn)米級(jí)下潛應(yīng)用，這標(biāo)志著我國(guó)研制無(wú)人潛水器能力已進(jìn)入先進(jìn)國(guó)家行列之中。
①無(wú)人潛水器耐壓殼使用的是鈦鋁合金材料。下列不屬于鈦鋁合金性質(zhì)的是_______（填字母）。
a．密度大 b．硬度大 c．抗腐蝕
②無(wú)人潛水器通信傳輸系統(tǒng)中采用PC(聚碳酸酯)及PC合金板材，PC屬于_______(填字母)。
a. 金屬材料 b. 無(wú)機(jī)非金屬材料 c. 有機(jī)高分子材料
③無(wú)人潛水器中的管道通常用塑膠為原料生產(chǎn)。塑膠主要含聚乙烯、聚丙烯、滌綸、聚酯、氯綸、聚氯乙烯等，聚丙烯屬于______塑料（填“熱固性”或“熱塑性”）。
（2）營(yíng)養(yǎng)平衡，合理用藥是保證人體健康和生活質(zhì)量的重要途徑。
①人體必需從食物中獲取多種營(yíng)養(yǎng)元素和維生素。鈣、鐵、碘中不屬于微量元素的是_____（填元素符號(hào)）；新鮮蔬菜富含維生素C，蔬菜生吃比熟吃時(shí)維生素C的損失小，原因是____。
②人體攝入的油脂、蛋白質(zhì)，都能在酶的催化作用下發(fā)生水解反應(yīng)。油脂水解的最終產(chǎn)物是高級(jí)脂肪酸和_________（填名稱）；蛋白質(zhì)完全水解的產(chǎn)物A中一定含有的官能團(tuán)為－COOH和___________（用化學(xué)用語(yǔ)填空）。預(yù)測(cè)A不具有的化學(xué)性質(zhì)為__________；
a．與氫氧化鈉溶液反應(yīng) b．發(fā)生水解反應(yīng) c．發(fā)生成肽反應(yīng)
③霧霾會(huì)刺激呼吸道，使人易患流行性感冒。治療該病應(yīng)該給病人服用______藥品（填字母）。
a．麻黃堿 b．抗酸藥 c．阿司匹林
④Mg2Si3O8·nH2O(三硅酸鎂)具有治療胃酸過(guò)多的作用，寫出其與胃酸反應(yīng)生成SiO2·H2O等物質(zhì)的化學(xué)方程式_______
（3）“十三五”規(guī)劃綱要明確提出，積極構(gòu)建智慧能源系統(tǒng)，其中控制傳統(tǒng)能源的生產(chǎn)和合理使用尤為重要。
①往燃煤中加入____可減少煙氣中的SO2的含量，燃煤產(chǎn)生的SO2用NH3處理可生產(chǎn)多種化工產(chǎn)品。用氨水吸收SO2可制得亞硫酸氫銨（NH4HSO3）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______
②天然水中雜質(zhì)較多，常需要加入明礬，ClO2等物質(zhì)處理后才能飲用。加入ClO2的作用是____
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】中科院科學(xué)家設(shè)計(jì)出一套利用SO2和太陽(yáng)能綜合制氫方案，其基本工作原理如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A. 該電化學(xué)裝置中，Pt電極作正極
B. BiVO4電極上的反應(yīng)式為SO32--2e-+2OH=SO42-+H2O
C. 電子流向：Pt電極→導(dǎo)線→BiVO4電極→電解質(zhì)溶液→Pt電極
D. Pt電極的電勢(shì)高于BiVO4電極的電勢(shì)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】硼及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有廣泛應(yīng)用。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）基態(tài)B原子的價(jià)電子排布圖___，B屬于元素周期表中的___區(qū)元素。
（2）NaBO2可用于織物漂白。
①第二周期中第一電離能介于B和O之間的元素為___（填元素符號(hào)）。
②BO2-的空間構(gòu)型為____，寫出兩種與其互為等電子體的分子的化學(xué)式：____。
（3）BF3和F-可以形成BF4-，BF3和BF4-中B原子的雜化方式分別為_____、____。
（4）立方BN和立方AlN均為原子晶體，結(jié)構(gòu)相似，BN的熔點(diǎn)高于AlN的原因?yàn)?/span>______。
（5）一種新型輕質(zhì)儲(chǔ)氫材料的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：
①該化合物的化學(xué)式為____。
②設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，該晶體的密度為___g·cm-3（用含a、NA的代數(shù)式表示）。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】氮的化合物在工業(yè)中應(yīng)用十分廣泛。
（1）工業(yè)上尿素由CO2和NH3在一定條件下合成，其熱反應(yīng)方程式CO2(g)+2NH3(g)=CO(NH2)2(g)+H2O(g); H=____________．
化學(xué)鍵 | 鍵能（KJ·mol-1） |
C＝O | 728 |
C—N | 305 |
N—H | 389 |
O—H | 464 |
（2）工業(yè)上經(jīng)常使用NaClO和NH3制取聯(lián)氨，聯(lián)氨（N2H4）為二元弱堿，在水中的電離方式與氨相似。寫出聯(lián)氨的電子式_________________。聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為__________________________________。聯(lián)氨也經(jīng)常作為燃料電池的環(huán)保原料使用，寫出聯(lián)氨在堿性電解質(zhì)溶液中，負(fù)極的電極方程式_______________________________。
（3）已知合成氨反應(yīng)的方程式為 N2+3H2
2NH3，其平衡常數(shù) K 的數(shù)值和溫度的關(guān)系如下：
溫度℃ | 200 | 300 | 400 |
平衡常數(shù)K | 1 | 0.86 | 0.5 |
①由上表數(shù)據(jù)可知該反應(yīng)H____0 (填“>”或“<”)。
②400 ℃時(shí)，測(cè)得某時(shí)刻 c(N2)= 5 mol·L-1、c(H2)= 3 mol·L-1、c(NH3)= 2 mol·L-1，此時(shí)刻該反應(yīng)的 v 正____v 逆(填“>”“=”或“<”)。該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡混和氣中N2的體積分?jǐn)?shù)為____________
A．50% B．60% C．70% D．無(wú)法計(jì)算
（4）寫出下列含氮化合物在特定條件下的水解反應(yīng)，電負(fù)性Cl＜N，尿素中的C顯+4價(jià)，
①NCl3___________________________________________________________________________________________________________
②NF3____________________________________________________________________________________________________________
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某種合成藥物中間體X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A. X的分子式為C8H8O4Cl
B. 1 mol X與足量濃溴水反應(yīng)，最多消耗2 mol Br2
C. 一定條件下，X分子能發(fā)生加成、取代、消去、加聚反應(yīng)
D. 1 mol X與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗3 mol NaOH
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】利用反應(yīng)6NO2+8NH3=7N2+12H2O設(shè)計(jì)的電池裝置如圖所示，該裝置既能有效消除氮氧化物的排放減輕環(huán)境污染，又能充分利用化學(xué)能。下列說(shuō)法正確的是
A.電極A上發(fā)生氧化反應(yīng)，電極A為正極
B.電池工作時(shí)，OH—從右向左遷移
C.當(dāng)有0.1molNO2被處理時(shí)，外電路中通過(guò)電子0.4mol
D.電極B的電極反應(yīng)式為2NO2+8e—+8H+=N2+4H2O
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