【題目】某同學組裝了如圖所示的電化學裝置電極I為Al，其他電極均為Cu，則下列說法正確的是
A. 電流方向：電極IV→
→電極I
B. 電極I發生還原反應
C. 電極II逐漸溶解
D. 電極III的電極反應：Cu2++2e-==Cu
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【題目】下列數據是對應物質的熔點
據此做出的下列判斷中錯誤的是（ ）
A. 鋁的化合物的晶體中有的是離子晶體
B. 表中只有BCl3和干冰是分子晶體
C. 同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體
D. 不同族元素的氧化物可形成相同類型的晶體
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【題目】某種興奮劑的結構簡式如圖所示，下列說法不正確的是
A. 該有機物分子式為C16H16O3
B. 1 mol該物質與濃溴水反應時，最多消耗3 molBr2
C. 該分子中的氫原子不可能都在同一個平面上
D. 滴入酸性高錳酸鉀溶液，紫色褪去，不能證明結構中存在碳碳雙鍵
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【題目】在一定的溫度下，向一個容積為2 L的恒容密閉容器中（事先裝入催化劑），充入2molN2和3molH2， 3min后測得密閉容器內的壓強是起始時的0.9倍。在這段時間內，用H2表示該反應的平均反應速率是
A. 0.125mol·L-1·min-1 B. 0.100 mol·L-1·s-1
C. 0.200 mol·L-1·min-1 D. 0.375 mol·L-1·s-1
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【題目】下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放100 g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100 g 10.00%的K2SO4溶液，電極均為石墨電極。
(1)接通電源，經過一段時間后，測得丙中K2SO4濃度為10.47%，乙中c電極質量增加。據此回答問題：
①電源的N端為____________________極；
②電極b上發生的電極反應為____________________；
③列式計算電極b上生成的氣體在標準狀況下的體積：________________；
④電極c的質量變化是__________g；
⑤電解前后各溶液的酸、堿性大小是否發生變化，簡述其原因：甲溶液______________________________；乙溶液______________________________；丙溶液______________________________；
(2)如果電解過程中銅全部析出，此時電解能否繼續進行，為什么？ ________________________________________。
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【題目】奶油中有一種只含C、H、O的化合物A 。A可用作香料，其相對分子質量為88，分子中C、H、O原子個數比為2:4:1 。
⑴A的分子式為___________。
⑵與A分子式相同的酯的同分異構體有_____________種。
已知：
已知A中含有羰基和羥基兩種官能團，在銅的催化下加熱被氧氣氧化的產物不能發生銀鏡反應
⑶寫出A → E、E → F的反應類型：A → E ___________、E → F ___________。
⑷寫出C、F的結構簡式：C ____________、F ___________。
⑸寫出B → D反應的化學方程式：_________________________________________。
⑹在空氣中長時間攪拌奶油，A可轉化為相對分子質量為86的化合物G，G的一氯代物只有一種，寫出G的結構簡式：________________。A → G的反應類型為_________。
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【題目】（10分）近幾年全國各地都遭遇“十面霾伏”。其中機動車尾氣和燃煤產生的煙氣對空氣質量惡化貢獻較大。
⑴ 汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g) + 2CO(g)
2CO2(g)+ N2(g) △H＜0
若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態的是_________（填代號）。
（2）一定條件下氮氧化物和碳氧化物可以反應，已知2.24L(折算為標準狀況)N2O和CO的混合氣體在點燃條件恰好完全反應，放出bkJ熱量。生成的3種產物均為大氣組成氣體，并測得反應后氣體的密度是反應前氣體密度的
倍。請寫出該反應的熱化學方程式_____________。
（3）電解法處理氮氧化物廢氣有較高的環境效益和經濟效益（圖中電極均為石墨）。
① NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池，其原理見上方右圖。該電池在使用過程中石墨I電極上生成氧化物Y，其電極反應為________________________________。
② 電解NO制備NH4NO3原理如上方左圖所示。石墨III為_______極 ，石墨IV的電極反應式為___________。為使電解產物完全轉化為NH4NO3，需要補充的物質X的化學式為______。
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【題目】在一定溫度下，體積為2L的密閉容器中，NO2和N2O4之間發生反應：
2NO2(g)（紅棕色）
N2O4(g)（無色），如圖所示。
（1）曲線_______（填“X”或“Y”）表示NO2的物質的量隨時間的變化曲線。
（2）若降低溫度，則v（正）______，v（逆）_____。（填“加快”或“減慢”或“不變”）。
（3）若上述反應在甲、乙兩個相同容器內同時進行，分別測得甲中v（NO2）=0.003mol/(L·s)，乙中v（N2O4）=0.06mol/(L·min)則______中反應更快。
（4）在0到3min中內N2O4的反應速率為_______。
（5）達到反應限度時反應物的轉化率為_____；此時混合氣體的平均相對分子質量為_____。
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