Question

【題目】在一定的溫度下，向一個容積為2 L的恒容密閉容器中（事先裝入催化劑），充入2molN2和3molH2， 3min后測得密閉容器內的壓強是起始時的0.9倍。在這段時間內，用H2表示該反應的平均反應速率是

A. 0.125mol·L-1·min-1 B. 0.100 mol·L-1·s-1

C. 0.200 mol·L-1·min-1 D. 0.375 mol·L-1·s-1

Answer 1

【答案】A

【解析】3min末測得容器內壓強是起始時壓強的0.9倍，壓強之比等于物質的量之比，
所以3min末時容器內混合氣體的物質的量為(2mol+3mol)×0.9=4.5mol
3H2+N2 2NH3 物質的量變化　　　　△n
3 2
△n(H2)5mol-4.5mol=0.5mol
所以△n(H2)= ×0.5mol=0.75mol，
所以3min內，用H2表示的平均反應速率v(H2)= = 0.125mol·L-1·min-1 ；故答案為A。