Question

【題目】原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X形成的單質(zhì)是最輕的物質(zhì)，Y原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子，W的原子序數(shù)為29回答下列問題：

（1）Y2X2中Y原子的雜化類型為 ______ ，1molY2X2含有鍵的數(shù)目為 ______ 。

（2）Y的一種氧化物與Z的一種氧化物互為等電子體，Z的這種氧化物分子式是 ______ 。

（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況2.24LZ的簡單氫化物溶于Z的最高價(jià)氧化物的水化物稀溶液，放熱QkJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 ______。

（4）元素W的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該氯化物的化學(xué)式是 ______ ，氯化物晶體溶于足量Z的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液反應(yīng)的離子方程式為 ______。

Answer 1

【答案】sp雜化 3×6.02×1023 N2O CuCl

【解析】

原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X是形成的單質(zhì)是最輕的物質(zhì)，則X是H元素；Y原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，最外層電子數(shù)不超過8，所以內(nèi)層電子數(shù)只能是2，則Y是C元素；Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子，則Z是N元素；W的原子序數(shù)為29，則W是Cu元素，據(jù)此分析解答。

（1）Y2X2是乙炔，分子式為C2H2，碳?xì)湓�子之間存在鍵，碳碳三鍵中含有一個(gè)鍵，所以每個(gè)碳原子含有2個(gè)鍵，采取sp雜化，一個(gè)乙炔分子中含有3個(gè)鍵，所以1mol Y2X2含有鍵3×6.02×1023個(gè)；

（2）CO2和N2O的原子個(gè)數(shù)相等、價(jià)電子數(shù)相等，所以是等電子體；

（3）Z的簡單氫化物為氨氣，Z的最高價(jià)氧化物的水化物稀溶液為稀硝酸，標(biāo)準(zhǔn)狀況2.24L氨氣為0.1mol，溶于稀硝酸放熱QkJ，則1mol氨氣反應(yīng)放出熱量為10QkJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：；

（4）利用均攤法知，該晶胞中黑色球個(gè)數(shù)=4，白色球個(gè)數(shù)=×8+×6=4，黑色球和白色球的個(gè)數(shù)之比=4:4=1:1，所以該物質(zhì)的化學(xué)式是CuCl，它可與濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為：。