【題目】在密閉系統(tǒng)中有反應(yīng)C(s)＋CO2(g) 
2CO(g)，能使反應(yīng)速率加快的措施是
①通過減小容器體積增大壓強(qiáng) ②升高溫度 ③將炭粉碎 ④通入CO2 ⑤增加炭的量 ⑥恒容條件下通入N2使得壓強(qiáng)增大
A. ①②③⑥B. ①②④⑥C. ①②③④D. ①②③④⑤
【答案】C
【解析】
加快反應(yīng)速率，可從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素思考，可通過升高溫度、有氣體參加的反應(yīng)可增大壓強(qiáng)、增大固體的表面積以及增大反應(yīng)物的濃度等。
①反應(yīng)有氣體參加，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)物的濃度增大，反應(yīng)速率增大，故①正確；
②升高溫度，反應(yīng)速率增大，故②正確；
③將炭粉碎，固體表面積增大，反應(yīng)速率增大，故③正確；
④通CO2氣體，反應(yīng)物的濃度增大，反應(yīng)速率增大，故④正確；
⑤增加炭的量，固體的濃度不變，反應(yīng)速率不變，故⑤錯(cuò)誤．
⑥恒容條件下通入N2，參加反應(yīng)的氣體的濃度不變，反應(yīng)速率不變，故⑥錯(cuò)誤．
正確的有①②③④；
答案：C
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某小組設(shè)計(jì)不同實(shí)驗(yàn)方案比較Cu2+、Ag+ 的氧化性。
查閱資料：Ag+ + I- = AgI↓ K1 =1.2×1016；2Ag+ + 2I- = 2Ag↓+ I2 K2 = 8.7×108
（1）方案1：通過置換反應(yīng)比較
向酸化的AgNO3溶液插入銅絲，析出黑色固體，溶液變藍(lán)，說明氧化性Ag+＞Cu2+。反應(yīng)的離子方程式是___________________________________________________。
（2）方案2：通過Cu2+、Ag+ 分別與同一物質(zhì)反應(yīng)進(jìn)行比較
實(shí)驗(yàn) | 試 劑 | 編號(hào)及現(xiàn)象 | |
試 管 | 滴 管 | ||
| 1.0 mol/L KI溶液 | 1.0 mol/L AgNO3溶液 | Ⅰ．產(chǎn)生黃色沉淀，溶液無色 |
1.0 mol/L CuSO4溶液 | Ⅱ．產(chǎn)生白色沉淀A，溶液變黃 | ||
①經(jīng)檢驗(yàn)，Ⅰ中溶液不含I2，黃色沉淀是________。
②經(jīng)檢驗(yàn)，Ⅱ中溶液含I2。推測(cè)Cu2+做氧化劑，白色沉淀A是CuI。確認(rèn)A的實(shí)驗(yàn)如下：
a．檢驗(yàn)濾液無I2。溶液呈藍(lán)色說明溶液含有________（填離子符號(hào)）。
b．白色沉淀B是________。
c．白色沉淀A與AgNO3溶液反應(yīng)的離子方程式是___________，說明氧化性Ag+＞Cu2+。
（3）分析方案2中Ag+ 未能氧化I- ，但Cu2+氧化了I-的原因，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：
編號(hào) | 實(shí)驗(yàn)1 | 實(shí)驗(yàn)2 | 實(shí)驗(yàn)3 |
實(shí)驗(yàn) |
KI溶液 |
KI溶液 AgNO3溶液 a b |
KI溶液 CuSO4溶液 c d |
現(xiàn)象 | 無明顯變化 | a中溶液較快變棕黃色,b中電極上析出銀；電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn) | c中溶液較慢變淺黃色； 電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn) |
（電極均為石墨，溶液濃度均為 1 mol/L，b、d中溶液pH≈4）
①a中溶液呈棕黃色的原因是___________________________（用電極反應(yīng)式表示）。
②“實(shí)驗(yàn)3”不能說明Cu2+氧化了I-。依據(jù)是空氣中的氧氣也有氧化作用，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證實(shí)了該依據(jù)，實(shí)驗(yàn)方案及現(xiàn)象是_____________________________。
③方案2中，Cu2+能氧化I-,而Ag+未能氧化I-。其原因一是從K值______；二是從Cu2+的反應(yīng)特點(diǎn)______________________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某主族元素R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的分子式是H2RO4，該元素在周期表中位于（ ）
A.IVA族B.VA族C.VIA族D.VIIA族
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氯化亞銅(CuCl)是白色粉末，微溶于水，酸性條件下不穩(wěn)定，易生成金屬 Cu 和Cu2+，廣泛應(yīng)用于化工和印染等行業(yè)。某研究性學(xué)習(xí)小組擬熱分解 CuC122H2O 制備 CuCl，并進(jìn)行相關(guān)探究。下列說法正確的是( )
A. 途徑 1 中產(chǎn)生的Cl2 可以回收循環(huán)利用，也可以通入飽和CaCl2 溶液中除去
B. 途徑 2 中 200℃時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu2(OH)2Cl2
2CuO+2HCl↑
C. X 氣體可以是N2，目的是做保護(hù)氣，抑制 CuCl22H2O 加熱過程可能的水解
D. CuCl 與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為：2CuCl＋4H+＋SO42—=2Cu2+＋2Cl—＋SO2↑＋2H2O
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列物質(zhì)中不能使?jié)駶櫟?/span>KI-淀粉試紙變藍(lán)的是
A. 二氧化硫 B. 氯水 C. 碘水 D. 雙氧水
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（1）科學(xué)家最近研制出利用太陽能產(chǎn)生激光，使海水分解。
①太陽光分解海水時(shí)，光能轉(zhuǎn)化為_____能，水分解時(shí)，斷裂的化學(xué)鍵是_____（填“離子鍵”或“共價(jià)鍵”）
②已知在25℃、101kPa下，1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出熱量142.9kJ，則2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=_____kJ·mol-1
（2）美國NASA曾開發(fā)一種鐵·空氣電池，其原理如圖所示，電池反應(yīng)為2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2，
①Fe為原電池的______（填“正極”或“負(fù)極”），電極b上發(fā)生_____反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）。
②原電池工作一段時(shí)間后，若消耗鐵22.4g，則電路中通過的電子數(shù)為_________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
A. 0.1 mol·L1的FeCl2溶液中：H+、Al3+、SO42—、ClO
B. 無色透明的溶液中：Al3+、Fe3+、NO3—、SCN—
C. 與Al反應(yīng)能放H2的溶液中：Cu2+、NH4+、CO32-、Cl
D. c(OH)/c(H+)=1×1014的溶液中：K+、Na+、I、SiO32—
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A. 需用坩堝鉗夾取加熱后的蒸發(fā)皿
B. 容量瓶使用前無需檢漏
C. 蒸餾實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，先停止通冷凝水，再停止加熱
D. 焰色實(shí)驗(yàn)所用的鉑絲，每次用完后都要用稀硫酸洗滌
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