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下列敘述不正確的是

A．CaCO₃能夠溶解在CO₂的水溶液中

B．Mg(OH)₂可溶于鹽酸，不溶于NH₄Cl溶液

C．AgCl可溶于氨水

D．MgSO₄溶液中滴加Ba(OH)₂得到兩種沉淀

對于溶解平衡，增大某種離子濃度可以促進沉淀生成。A項中CaCO₃(s)

Ca²^＋(aq)＋CO₃^2-(aq)，H₂CO₃

H^＋＋HCO₃^-，CO₃^2-和H^＋結合生成HCO₃^-，促使兩個平衡都向正向移動，CaCO₃逐漸溶解轉化為Ca(HCO₃)₂，A正確；Mg(OH)₂(s)

Mg²^＋(aq)＋2OH^－(aq)，加入鹽酸或NH₄Cl溶液，均消耗OH^－，促使Mg(OH)₂溶解，B錯；AgCl(s)

Ag^＋(aq)＋Cl^－(aq)，加入氨水后Ag^＋＋2NH₃·H₂O=2H₂O+[Ag(NH₃)₂]^＋，所以AgCl逐漸溶解，C正確；Mg²^＋＋SO₄^2-＋Ba²^＋＋2OH^－=Mg(OH)₂↓＋BaSO₄↓，得到兩種沉淀，D正確。答案選B。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

常溫下將1molNH₄Cl和0.2molNaOH溶于水配成1L溶液．
（1）該溶液中存在的4個平衡體系，寫出任意3個：______、______、______．
（2）該溶液中濃度為1mol/L的微粒是______．
（3）該溶液中物質的量之和為1mol的三種微粒是______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知常溫下AgCl的Ksp＝1.8×10^－10，AgI的Ksp＝8.5×10^－17。若向5mL含有KCl和KI各為0.01mol/L的混合溶液中加入8mL 0.01mol/L AgNO₃溶液，此時溶液中所含溶質的離子濃度大小關系正確的是

A．c（K⁺）＞c（NO₃^－）＞c（Cl^－）＞c（Ag⁺）＞c（I^－）

B．c（K⁺）＞c（NO₃^－）＞c（Ag⁺）＞c（Cl^－）＞c（I^－）

C．c（NO₃^－）＞c（K⁺）＞c（Ag⁺）＞c（Cl^－）＞c（I^－）

D．c（K⁺）＞c（NO₃^－）＞c（Ag⁺）＝c（Cl^－）＋c（I^－）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：25 ℃時，CaCO₃的Ksp=2.8×10^－9，CaCO₃在水中的溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是

A．x數值為1.4×10^－5

B．b點與d點對應的溶度積相等

C．加入蒸餾水可使溶液由d點變到a點

D．c點將有沉淀生成，平衡后溶液中c(Ca²⁺)、c(CO₃²^－)一定相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

(2014屆江蘇省揚州中學高三年級模擬考試化學試卷）
下列說法中正確的是

A．8NH₃(g)＋6NO₂(g)=7N₂(g)＋12H₂O(g)；ΔH<0，則該反應一定能自發進行

B．提取海帶中碘元素時，為將I^－完全氧化為I₂，用HNO₃作氧化劑比用H₂O₂效果好

C．原電池放電過程中，負極質量一定減輕，正極的質量一定增加

D．由于K_sp(MgCO₃)<K_sp[Mg(OH)₂]，因此水垢中MgCO₃會逐漸轉化為Mg(OH)₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知25 ℃時，CaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，向100 mL該條件下的CaSO₄飽和溶液中加入400 mL 0.01 mol·L^－1 Na₂SO₄溶液,下列敘述正確的是

A．溶液中析出CaSO₄固體沉淀，最終溶液中c(SO₄^2-)比原來的大

B．溶液中無沉淀析出，溶液中c(Ca²^＋)、c(SO₄^2-)都變小

C．溶液中析出CaSO₄固體沉淀，溶液中c(Ca²^＋)、c(SO₄^2-)都變小

D．溶液中無沉淀析出，但最終溶液中c(SO₄^2-)比原來的大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在25 ℃時，AgCl的白色懸濁液中，依次加入等濃度的KI溶液和Na₂S溶液。觀察到的現象是先出現黃色沉淀。最終出現黑色沉淀。已知有關物質的溶度積K_sp(25 ℃)如下：

	AgCl	AgI	Ag₂S
K_sp	1.8×10^－10	8.51×10^－16	6.3×10^－50

下列敘述錯誤的是( )
A．沉淀轉化的實質就是沉淀溶解平衡的移動
B．溶解度小的沉淀可以轉化為溶解度更小的沉淀
C．AgCl固體在等物質的量濃度的NaCl、CaCl₂溶液中的溶解程度相同
D．25 ℃時，在飽和AgCl、AgI、Ag₂S溶液中，所含Ag^＋的濃度不同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知氨水與醋酸的電離程度在同溫同濃度下相等,溶有一定量氨的氯化銨溶液呈堿性�，F向少量的Mg(OH)₂懸濁液中加入適量的飽和氯化銨溶液,固體完全溶解。
甲同學的解釋是:
Mg(OH)₂(s)

Mg²⁺(aq)+2OH^-(aq)①
N+H₂O

NH₃·H₂O+H⁺②
H⁺+OH^-

H₂O③
由于N水解顯酸性,H⁺與OH^-反應生成水,導致反應①平衡右移,沉淀溶解;
乙同學的解釋是:
Mg(OH)₂(s)

Mg²⁺(aq)+2OH^-(aq)①
N+OH^-

NH₃·H₂O②
由于NH₄Cl電離出的N與Mg(OH)₂電離出的OH^-結合,生成了弱電解質NH₃·H₂O,導致反應①的平衡右移,Mg(OH)₂沉淀溶解。
(1)丙同學不能肯定哪位同學的解釋合理,于是選用下列的一種試劑,來證明甲、乙兩位同學解釋只有一種正確,他選用的試劑是　　　　(填寫編號)。

A．NH₄NO₃	B．CH₃COONH₄
C．Na₂CO₃	D．NH₃·H₂O

(2)請你說明丙同學作出該選擇的理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(3)丙同學將所選試劑滴入Mg(OH)₂懸濁液中,Mg(OH)₂溶解;由此推知,甲和乙哪位同學的解釋更合理　　　　(填“甲”或“乙”);寫出NH₄Cl飽和溶液使Mg(OH)₂懸濁液溶解的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，當Mg(OH)₂固體在水溶液中達到下列平衡時：Mg(OH)₂

Mg²^＋＋2OH^－，要使Mg(OH)₂固體減少而c(Mg²^＋)不變，可采取的措施是 (　　)

A．加MgSO₄

B．加HCl溶液

C．加NaOH

D．加少量水

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