【題目】下列各實驗中所選用的實驗儀器不能都用到的是
A.除去Na2CO3溶液中的CaCO3，選用③、④和⑥
B.NaC1溶液的蒸發結晶，選用①、⑥和⑦
C.配制100mL 0.1mol·L-1的NaOH溶液，選用③、⑤、⑥和⑨
D.將海帶灼燒灰化，選用①、⑦和⑧
備戰中考寒假系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法不正確的是（ ）
A.N2O與CO2、CCl3F與CCl2F2互為等電子體
B.CCl2F2無同分異構體，說明其中碳原子采用sp3方式雜化
C.H2CO3與H3PO4的C、P雜化相同
D.由第ⅠA族和第ⅥA族元素形成的原子個數比為1∶1、電子總數為38的化合物，是含有共價鍵的離子化合物
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氫疊氮酸（HN3）和莫爾鹽[（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O]是兩種常用原料。
（1）氫疊氮酸易溶于水，25℃時，該酸的電離常數為Ka=10×10-5。
①氫疊氮酸在水溶液中的電離方程式為_______
②0.2mol/L的HN3溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合后，恢復到25℃，此時，溶液呈酸性，則混合溶液中各離子和HN3分子濃度由大到小的順序為_______。
（2）在FeSO4溶液中，加入（NH4）2SO4固體可制備莫爾鹽晶體[（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O]，為了測定產品純度，稱取ag產品溶于水，配制成500mL溶液，用濃度為cmol/L的酸性高錳酸鉀溶液滴定，每次所取待測液體積均為25.00mL，實驗結果記錄如下：（已知莫爾鹽的分子量為392）
實驗次數 | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
消耗KMnO4溶液體積/mL | 25.52 | 25.02 | 24.98 |
①配制莫爾鹽溶液，所使用的玻璃儀器除了燒杯和玻璃棒外還有_______
②滴定終點的現象是_______，通過實驗數據，計算該產品的純度為_______（用含字母a、c的式子表示）。
③上表第一次實驗中記錄數據明顯大于后兩次，其原因可能是_______。
A 第一次滴定時，錐形瓶用待裝液潤洗
B 該酸性高錳酸鉀標準液保存時間過長，部分變質
C 滴定前酸式滴定管中尖嘴處有氣泡，滴定結束后氣泡消失
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究汽車尾氣的產生、轉化對環境保護有重要意義。汽車尾氣管中的三元催化劑能同時實現CO、CxHy、NOn三種成分的凈化。
(1)已知熱化學方程式：
CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
N2(g)＋O2(g)
2NO(g) ΔH＝＋180 kJ·mol－1
則反應CH4(g)＋4NO(g)＝CO2(g)＋2N2(g)＋2H2O(l) ΔH＝____kJ·mol－1。
(2)研究表明，溫度對CO、CxHy、NOn的產生和排放有較大影響。
①汽車發動機內的溫度越高，生成的NO越多，原因是____。
②當汽車剛冷啟動時，汽車尾氣管排放的CO、CxHy、NOn濃度較高，一段時間后濃度逐漸降低。汽車剛冷啟動時排放CO、CxHy、NOn濃度較高的原因是____。
(3)催化劑表面CO、CxHy、NOn的轉化如圖1所示，化合物W可借助圖2 (傅里葉紅外光譜圖)確定。
①在圖1所示轉化中，W的化學式為____。若轉化Ⅱ中消耗CO的物質的量為1mol，生成N2的物質的量為1mol，則被CxHy還原的W的物質的量為____。
②用H2代替CO、CxHy與W反應，該過程相關物質濃度隨時間的變化關系如圖3所示。該過程分為兩步，第一步反應消耗的H2與W的物質的量之比是____。
(4)尾氣凈化過程中，有時會產生N2O。用同位素示蹤法研究發現N2O的產生與NO有關。在有氧條件下15NO與NH3以一定比例反應時，得到的N2O幾乎都是15NNO。寫出該反應的化學方程式：____。
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【題目】根據下列實驗操作和現象所得到的結論正確的是（ ）
選項 | 實驗操作和現象 | 實驗結論 |
A | 向0.1mol/L碳酸鈉溶液中滴入酚酞，溶液變紅，加熱，紅色加深。 | 碳酸鈉屬于弱堿 |
B | 測定醋酸溶液pH，用玻璃棒蘸取溶液，點在pH試紙上，試紙顯紅色。 | 醋酸溶液顯酸性 |
C | 將銅片和鋅片用導線相連，插入CuSO4溶液中，鋅片質量減小，銅片質量增加。 | 鋅被還原 |
D | 向氯化銀的濁液中滴入KI溶液，濁液中的固體由白色變為黃色。 | Ksp（AgCl）<Ksp（AgI） |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】已知干冰晶胞屬于面心立方最密堆積，晶胞中相鄰最近的兩個CO2分子間距為a pm，阿伏加德羅常數為NA，下列說法正確的是
A.晶胞中一個CO2分子的配位數是8
B.晶胞的密度表達式是
g·cm－3
C.一個晶胞中平均含6個CO2分子
D.CO2分子的立體構型是直線形，中心C原子的雜化類型是sp3雜化
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【題目】工業上以鉻鐵礦（主要成分為FeO·Cr2O3）、碳酸鈉、氧氣和硫酸為原料生產重鉻酸鈉(Na2Cr2O7·2H2O)，其主要反應為：
⑴4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O2 
8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2
⑵2Na2CrO4＋H2SO4
Na2SO4＋Na2Cr2O7＋H2O
下列說法中正確的是
A.反應⑴和⑵均為氧化還原反應
B.反應⑴的氧化劑是O2，還原劑是FeO·Cr2O3
C.高溫下，O2的氧化性大于Fe2O3小于Na2CrO4
D.生成1mol的Na2Cr2O7時共轉移7mol電子
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【題目】某化學興趣小組擬從I2-CCl4中提取碘并回收CCl4，查閱資料得到如下信息：
I2 | 紫黑色晶體，沸點184.3°C，易升華，升華后易凝華。在水中的溶解度很小，易溶于許多有機溶劑中 |
CCl4 | 無色有毒液體，沸點76.8℃，易揮發，與水互不相溶，可與乙醇、乙醚、氯仿及石油醚等混溶，不可燃燒，常作有機溶劑。 |
I．興趣小組根據表中信息并結合已學知識，按上圖組裝儀器進行實驗：
（1）該裝置中儀器A的名稱是____________。
（2）錐形瓶置于冰水中的目的是_____________。
（3）實驗結果發現得到的CCl4呈淺紫紅色。為進一步提純CCl4，擬采用除雜分液的方法進行提純，則下列操作次序正確的是：_______________________________。
①靜置，待液體分層后，分液 ②加入稍過量的Na2SO3溶液 ③充分振蕩，放氣 ④將待分離溶液轉移到分液漏斗中 ⑤對分液漏斗進行檢漏
II．由于方法I沒有達到預期目標，興趣小組又設定如下方案進行實驗：
已知：3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O
（4）操作2的名稱是____________。
（5）滴加少量硫酸時，溶液顏色變黃，試寫出相應的離子方程式：________________。
（6）該實驗中必須要控制NaOH溶液的濃度較_______（填“高”或“低”）和體積較_______（填“大”或“小”），理由是：__________
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【題目】硫及其化合物對人類的生產和生活有著重要的作用．
2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=﹣198kJmol﹣1是制備硫酸的重要反應．
（1）在容積為V L的密閉容器中起始充入2mol SO2和1mol O2，反應在不同條件下進行，反應體系總壓強隨時間的變化如圖所示．與實驗a相比，實驗b改變的條件是 ，判斷的依據 ．
（2）二氧化硫在一定條件下還可以發生如下反應：
SO2（g）+NO2（g）SO3（g）+NO（g）△H=﹣42kJmol﹣1．
在1L恒容密閉容器中充入SO2（g）和NO2（g），所得實驗數據如下：
實驗編號 | 溫度 | 起始時物質的量/mol | 平衡時物質的量/mol | |
N（SO2） | N（NO2） | N（NO） | ||
甲 | T1 | 0.80 | 0.20 | 0.18 |
乙 | T2 | 0.20 | 0.80 | 0.16 |
丙 | T3 | 0.20 | 0.30 | a |
①實驗甲中，若2min時測得放出的熱量是4.2kJ，則0～2min時間內，用SO2（g）表示的平均反應速率v（SO2）= ，該溫度下的平衡常數 ．
②實驗丙中，達到平衡時，NO2的轉化率為 ．
③由表中數據可推知，Tl T2（填“＞”“＜’’或“=”），判斷的理由是 ．
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