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【題目】工業上以鉻鐵礦（主要成分為FeO·Cr2O3）、碳酸鈉、氧氣和硫酸為原料生產重鉻酸鈉(Na2Cr2O7·2H2O)，其主要反應為：

⑴4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O2 8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2

⑵2Na2CrO4＋H2SO4Na2SO4＋Na2Cr2O7＋H2O

下列說法中正確的是

A.反應⑴和⑵均為氧化還原反應

B.反應⑴的氧化劑是O2，還原劑是FeO·Cr2O3

C.高溫下，O2的氧化性大于Fe2O3小于Na2CrO4

D.生成1mol的Na2Cr2O7時共轉移7mol電子

【答案】BD

【解析】

A、4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O2 8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2中有元素化合價的變化，所以是氧化還原反應，而2Na2CrO4＋H2SO4Na2SO4＋Na2Cr2O7＋H2O中沒有元素化合價的變化，所以不是氧化還原反應，故A錯誤；

B、4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O2 8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2中，氧氣中氧元素得電子化合價降低，所以氧化劑是氧氣，鐵元素和鉻元素失電子化合價升高，所以還原劑是FeO·Cr2O3，故B正確；

C、4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O2 8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2中，氧化劑是氧氣，還原劑是FeO·Cr2O3，所以氧氣的氧化性大于Na2CrO4和Fe2O3，但不能判斷Na2CrO4和Fe2O3的氧化性相對強弱，故C錯誤；

D、由方程式4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O2 8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2轉移電子可知，生成1mol Na2CrO4時，參加反應的O2的物質的量為mol，反應中O元素由0價降低為-2價，電子轉移的物質的量為參加反應的氧氣的物質的量的4倍，轉移電子的物質的量為mol×4=3.5mol，所以反應（1）中每生成1mol Na2CrO4時電子轉移3.5mol，反應（2）不是氧化還原反應，所以生成1mol的Na2Cr2O7時轉移7mol電子，故D正確；

故選BD。

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