Question

【題目】實驗室欲配制480mL0.2mol·L-1的NaOH溶液。

(1)通過計算可知，應用托盤天平稱量_____克NaOH固體。

(2)本實驗所需要的玻璃儀器除量筒、膠頭滴管、燒杯外還有_____。

(3)從下面選出所需的操作并寫出正確的順序_____（填字母）。

A.洗滌 B.冷卻 C.量取 D.稱量 E.定容 F.轉移溶液 G.稀釋 H.溶解

(4)在實驗過程中出現如下情況對所配溶液的濃度有何影響(填“偏高”或“偏低”或“無影響”)。

①定容時加蒸餾水不慎超過了刻度_____；

②容量瓶不干燥，有一定的水分_____；

③定容時仰視觀察到液面剛好到達刻度線_____。

(5)該NaOH溶液與2.24L氯氣(STP)下恰好完全反應，需氫氧化鈉溶液_____mL。

(6)用18mol·L-1的硫酸配制100mL1.0 mol·L-1硫酸，實驗時應選用的儀器是_____（填編號）。

A.100mL量筒 B.托盤天平 C.玻璃棒 D.50mL容量瓶

E.10mL量筒 F.膠頭滴管 G.50mL燒杯 H.100mL容量瓶

Answer 1

【答案】4.0 500mL 容量瓶 DHBFAE 偏低 無影響 偏低 1000 CEFGH

【解析】

(1)根據實驗儀器選擇標準，選擇500mL容量瓶配制溶液，根據c=及m=nM計算溶質的質量；

(2)根據配制溶液的步驟分析使用的各種儀器；

(3)根據配制溶液的操作步驟解答；

(4)根據物質的量濃度定義式c=分析實驗誤差；

(5)根據氯氣與NaOH反應的物質的量關系，先計算需要NaOH的物質的量，然后根據n=cV計算；

(6)根據溶質硫酸為液態物質及配制物質的量濃度溶液的操作步驟確定使用的儀器。

(1)選擇500mL容量瓶配制溶液，由c=可知n=c·V=0.2mol/L×0.5L=0.1mol，則需要稱量的溶質的質量m=nM=0.1mol×40g/mol=4.0g；

(2)配制一定體積一定物質的量濃度的溶液，除所需要的玻璃儀器除量筒、膠頭滴管、燒杯外還要有一定規格的容量瓶。在實驗室沒有480mL的容量瓶，根據選擇儀器的標準大而近的原則，要使用500mL的容量瓶；

(3)準確配制一定體積一定物質的量濃度的溶液的步驟是計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻，所以合理順序為D、H、B、F、A、E；

A.洗滌 B.冷卻 C.量取 D.稱量 E.定容 F.轉移溶液 G.稀釋 H.溶解；

(4)①定容時加蒸餾水不慎超過了刻度，使V偏大，則由于溶質的物質的量不變，因此配制溶液的濃度偏低；

②容量瓶不干燥，有一定的水分，不影響溶質的質量及溶液的體積，因此對配制溶液的濃度無影響；

③定容時仰視觀察到液面剛好到達刻度線，會使溶液的體積偏大，導致配制的溶液濃度偏低；

(5)Cl2與NaOH溶液反應的化學方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，n(Cl2)=2.24L÷22.4L/mol=0.1mol，則根據方程式中物質反應消耗關系可知需NaOH的物質的量為0.2mol，根據n=cV可知需該NaOH溶液的體積V=0.2mol÷0.2mol/L=1L=1000mL；

(6) 100mL1.0 mol/L硫酸的物質的量n(H2SO4)=1.0mol/L×0.1L=0.1mol，由于溶液在稀釋前后溶質的物質的量不變，所以需18mol/L的濃硫酸的體積V=0.1mol÷18mol·L-1=0.0056L=5.6mL，濃硫酸呈液態，所以要使用10mL的量筒量取，不使用100mL的量筒及托盤天平；將量取的濃硫酸轉移至盛有一定量水的50mL的燒杯中，用玻璃棒攪拌，使溶解放出的熱量迅速擴散，冷卻后通過玻璃棒引流轉移至100mL的容量瓶中，然后用蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒，洗滌液也轉移至容量瓶中，再加水至液面離刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管滴加至凹液面與刻度線相切，搖勻就得到100mL1.0 mol.L硫酸，故使用的儀器有10mL量筒、50mL燒杯、玻璃瓶、100mL容量瓶、膠頭滴管，合理選項序號是CEFGH。