Question

在硫酸鐵溶液中，加入a g 銅，完全溶解后，又加入b g鐵，充分反應后得到c g殘余固體，且b＜c，則下列判斷正確的是（　　）

• A、最后得到的溶液中不含有Fe³⁺
• B、殘余固體一定全部是銅
• C、最后得到的溶液中只含Cu²⁺
• D、殘余固體可能為鐵、銅混合物

Answer 1

分析：在硫酸鐵溶液中，加入a g 銅，完全溶解后，又加入b g鐵，發生的反應有：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，Cu²⁺+Fe=Cu+Fe²⁺，b＜c，說明生成的固體中一定含有銅，也有可能含有剩余的鐵，以此計算分析．

解答：解：b＜c，數目反應后的固體中一定含有銅，可能含有剩余的鐵，
A、由于有固體剩余，離子氧化性Fe³⁺＞Cu²⁺，所以鐵離子一定沒有剩余，故A正確；
B、殘留的固體可能全部是銅，有可能是鐵和銅的混合物，故B錯誤；
C、由于鐵離子完全被還原成亞鐵離子，所以溶液中一定含有亞鐵離子，可能含有銅離子，故C錯誤；
D、由于殘留的固體可能全部是銅，有可能是鐵和銅的混合物，故D正確；
故選AD．

點評：本題考查混合物的過量問題，題目難度中等，注意氧化性和還原性的比較，本題充分考查了學生的分析、理解能力及靈活應用所學知識的能力．