備戰(zhàn)中考寒假系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
下列有關(guān)說法正確的是
A．氨水稀釋后，溶液中 的值減小 |
| B．0.1 mol·L－1Na2CO3溶液加蒸餾水稀釋，CO32-的水解程度增大，溶液的pH減小 |
| C．電解精煉銅過程中，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加一定相等 |
| D．298 K時(shí)，2H2S(g)＋SO2(g)=3S(s)＋2H2O(l)能自發(fā)進(jìn)行，則其ΔH<0 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
下列敘述正確的是（ ）
| A．常溫下，pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，水的電離程度相同 |
| B．常溫下，反應(yīng)C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH<0 |
| C．常溫下，將pH =10的氨水稀釋，溶液中所有離子濃度都減小 |
| D．常溫下，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2+)增大 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
決定化學(xué)反應(yīng)速率的根本因素是
| A．溫度和壓強(qiáng) | B．反應(yīng)物的濃度 | C．反應(yīng)物的性質(zhì) | D．催化劑 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
某恒溫密閉容器中，可逆反應(yīng)A(s)??B＋C(g) ΔH＝Q kJ/mol (Q>0)達(dá)到平衡。縮小容器體積，重新達(dá)到平衡時(shí)，C(g)的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等。以下分析不正確的是( )
A．產(chǎn)物B的狀態(tài)只能為固態(tài)或液態(tài)
B．平衡時(shí)，單位時(shí)間內(nèi)n(A)消耗∶n(C)消耗＝1∶1
C．保持體積不變，向平衡體系中加入B，平衡可能向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
D．若開始時(shí)向容器中加入1 mol B和1 mol C，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
K、Ki、KW分別表示化學(xué)平衡常數(shù)、電離常數(shù)和水的離子積，下列判斷正確的是( )
| A．在500 ℃、20 MPa、5 L的密閉容器中進(jìn)行合成氨的反應(yīng)，使用催化劑后K值增大 |
| B．室溫下K(HCN)＜K(CH3COOH)，說明CH3COOH的電離度一定比HCN大 |
| C．25 ℃時(shí)，pH 均為4的鹽酸和NH4I(aq)中KW不相等 |
D．2SO2＋O2 2SO3達(dá)平衡后，改變某一條件K值不變，SO2的轉(zhuǎn)化率可能增大、減小或不變 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
已知(CH3COOH)2(g)
2CH3COOH(g)，經(jīng)實(shí)驗(yàn)測得不同壓強(qiáng)下，體系的平均摩爾質(zhì)量（
）隨溫度(T)的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是( )
| A．該過程的ΔH<0 |
| B．氣體壓強(qiáng)：p(a)<p(b)＝p(c) |
| C．平衡常數(shù)：K(a)＝K(b)<K(c) |
| D．測定乙酸的相對(duì)分子質(zhì)量要在高壓、低溫條件 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
一定溫度下，在某2 L恒容密閉容器中加入納米級(jí)Cu2O并通入0.1 mol H2O(g)，發(fā)生反應(yīng)：2H2O(g)
2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋484 kJ·mol－1，不同時(shí)間產(chǎn)生O2的物質(zhì)的量見下表：
| 時(shí)間/min | 20 | 40 | 60 | 80 |
| n(O2)/mol | 0.001 0 | 0.001 6 | 0.002 0 | 0.002 0 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
下列敘述中，不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是( )
| A．紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺 |
| B．高壓比常壓有利于合成SO3的反應(yīng) |
| C．由H2、I2(g)、HI(g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深 |
| D．黃綠色的氯水光照后顏色變淺 |
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