Question

【題目】某同學采用如圖裝置進行實驗，證明了銅與稀硝酸反應生成了NO。實驗時，先向注射器內加入一定量的稀硝酸，排凈注射器內的空氣，迅速將帶有銅絲的橡皮帽蓋上，一段時間后，注射器內有無色氣體產生。

（1）銅與稀硝酸反應的化學方程式為__。

（2）NO是大氣污染物之一。目前有一種治理方法是在400℃左右、有催化劑存在的情況下，用氨氣把NO還原為氮氣和水。該反應的化學方程式為4NH3+6NO5N2+6H2O，每有10molN2生成，氧化產物與還原產物的物質的量之比為__。

（3）N2O4為氧化劑，可以與火箭燃料偏二甲肼（C2H8N2）反應，放出巨大能量，把火箭送入太空，同時產生兩種無毒氣體，反應的化學方程式為__。

（4）①寫出實驗室由NH4Cl和Ca(OH)2加熱制取氨氣的化學方程式__。

②進行噴泉實驗，若在水中加入酚酞，得到紅色噴泉。該實驗體現了氨氣的兩個重要性質分別是__、__。

Answer 1

【答案】3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 2∶3 C2H8N2+2N2O4=2CO2↑+3N2↑+4H2O↑ 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O 氨氣易溶于水 氨氣與水反應生成堿

【解析】

（1）銅和稀硝酸反應生成NO氣體、硝酸銅和水，結合原子守恒配平書寫化學方程式；

（2）反應4NH3+6NO═5N2+6H2O中，NO為氧化劑，NH3為還原劑，每生成5molN2，有6molNO被還原，4molNH3被氧化，電子轉移總數為12mol；

（3）N2O4為氧化劑，偏二甲肼（C2H8N2）為還原劑，在反應中氮元素化合價降低，得到無毒氣體只能為氮氣，碳元素價態升高，得到無毒氣體只能為二氧化碳；

（4）與水產生噴泉現象，必須極易溶于水。酚酞遇堿變紅。

（1）銅和稀硝酸反應生成NO氣體，反應的化學方程式為3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；

（2）反應4NH3+6NO═5N2+6H2O中，NO為氧化劑，NH3為還原劑，每生成5molN2，有6molNO被還原，4molNH3被氧化，電子轉移總數為12mol，則每有10molN2生成，電子轉移物質的量為24mol，氧化產物和還原產物物質的量之比=4：6=2：3；

（3）N2O4與偏二甲肼（C2H8N2）反應得到的兩種無毒氣體，所以二者反應的氣體產物是氮氣、二氧化碳，另外還生成了水，反應的化學方程式為C2H8N2+2N2O4=2CO2↑+3N2↑+4H2O↑；

（4）實驗室制備氨氣的方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，氨氣遇水產生了噴泉現象，說明氨氣極易溶于水，得到紅色噴泉，說明水溶液顯堿性，氨氣與水反應可生成一水合氨，一水合氨是弱堿。