Question

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCHCl3中含有的分子數(shù)為NA

B. 1L 0.1mol·L－1的NaHS溶液中HS－和S2－離子數(shù)之和為0.1NA

C. 白磷結(jié)構(gòu)如圖所示，12.4g白磷中所包含的P—P共價(jià)鍵有0.6NA

D. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含4molHCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)可生成22.4L氯氣

Answer 1

【答案】C

【解析】

A、標(biāo)準(zhǔn)狀況時，CHCl3為液態(tài)；

B、根據(jù)物料守恒可知NaHS溶液中存在S2-、H2O與HS-；

C、mol白磷（P4）中含有6molP-P共價(jià)鍵；

D、稀鹽酸共熱不能與二氧化錳反應(yīng)。

A項(xiàng)、標(biāo)準(zhǔn)狀況時，CHCl3為液態(tài)，計(jì)算物質(zhì)的量時不能用22.4L/mol，故22.4L CHCl3所含有的分子數(shù)不是NA，故A錯誤；

B項(xiàng)、1L0.1molL-1NaHS溶液中，根據(jù)物料守恒可知S2-、H2O與HS-數(shù)目之和為0.1NA，故B錯誤；

C項(xiàng)、12.4g白磷的物質(zhì)的量為0.1mol，而1mol白磷（P4）中含有6molP-P共價(jià)鍵，故0.1mol白磷中含有P-P共價(jià)鍵數(shù)目為0.6NA，故C正確；

D項(xiàng)、濃鹽酸與足量的MnO2共熱反應(yīng)中氯氣與氯化氫的系數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，但是隨著HCl的消耗以及水的生成，能還原二氧化錳的濃鹽酸逐漸變?yōu)椴荒芘c二氧化錳反應(yīng)的稀鹽酸，則反應(yīng)的HCl一定小于4mol，生成的氯氣一定小與1mol，故D錯誤。

故選C。