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【題目】既有離子鍵，又有共價鍵的化合物是(　　)

A.Na2SO4B.KCl

C.HClD.O2

【答案】A

【解析】

A. Na2SO4為離子化合物，硫酸根與鈉離子之間為離子鍵，硫酸根中硫氧之間為共價鍵，故A符合題意；

B. KCl為離子化合物，只含鉀離子和氯離子之間的離子鍵，故B不符合題意；

C. HCl為共價化合物，只有H-Cl共價鍵，故C不符合題意；

D. O2中只有氧和氧之間的共價鍵，故D不符合題意；

故答案為A。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】決定化學反應速率的主要因素是 (　　)

①溫度　 ②壓強　 ③催化劑　④濃度　⑤反應物本身的性質

A.①②③④⑤B.⑤C.①④D.①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在下列物質中：

①HCl、②N2、③NH3、④Na2O2、⑤C2H4、⑥NaOH、⑦Ar

（1）只存在極性鍵的分子是____；只由非極性鍵構成的非極性分子是____；(填序號，下同)。

（2）既存在極性鍵又存在非極性鍵的分子是________。

（3）只存在σ鍵的分子是________，既存在σ鍵又存在π鍵的分子是________。

（4）不存在化學鍵的是_________。

（5）既存在離子鍵又存在極性鍵的是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某混合物A含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現下圖所示的物質之間的變化：

據此回答下列問題：

（1）I、II、III、IV四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是____________。

（2）根據上述框圖反應關系，寫出下列B、D、E所含物質的化學式

固體B_________________；沉淀D __________________；

溶液E_________________________________________。

（3）寫出①、④兩個反應的化學方程式

①__________________________________；④_____________________________。

（4）寫出②、③兩個反應的離子方程式

②_________________________________；③______________________________。

（5）設計實驗檢驗溶液F中所含溶質：______________________________________

（6）分別寫出Al2O3和Fe2O3在工業上的一種主要用途：

Al2O3__________________________Fe2O3____________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈷被譽為戰略物資，有出色的性能和廣泛的應用．以水鈷礦(主要成分為Co2O3、Co(OH)3，還含少量Fe2O3、A12O3、MnO等)制取鈷產品的工藝流程如下：

已知：

①浸出液中含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、A13+等；

②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如表所示：

沉淀物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Co(OH)2	Mn(OH)3	Mn(OH)2
開始沉淀	2.7	7.6	7.6	4.0	7.7
完全沉淀	3.7	9.6	9.2	5.2	9.8

回答下列問題：

(1)寫出浸出過程、Co2O3發生反應的離子方程式：_________________________。

(2)寫出NaC1O3發生反應的主要離子方程式：______________________________；

(3)“加Na2CO3調pH至5.2”，過濾所得到的沉淀成分為____________________________。

(4)萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系如圖。向“濾液”中加入萃取劑的目的是_________________；萃取劑使用的最佳pH范圍是__________(填代號)。

A．1.0～1.5 B．2.0～2.5 C．3.0～3.5 D．4.0～4.5

(5)“沉鈷”時生成CoCO3的離子方程式為__________________________________。

(6)在空氣中焙燒CoCO3生成CoxOy和CO2，測得充分煅燒后固體質量為4.82g，CO2的體積為1.344L(標準狀況)，則CoxOy的化學式為___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1 mol H—H鍵的鍵能是436kJ，1 mol I—I鍵的鍵能是151kJ，1 mol H—I鍵的鍵能是299kJ，則對反應H2（g）+I2（g）2HI（g）的說法，不正確的是（）

A.放熱反應B.吸熱反應C.化合反應D.可逆反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸工業生產過程中，涉及SO2轉化為SO3的反應，某化學研究小組在450 ℃時，在一容積為10 L 的恒容密閉容器中研究該可逆反應:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，得出的相關數據如表所示:

時間/min	n(SO2)/mol	n(O2)/mol	n(SO3)/mol
0	0.200	0.100	0
10	0.190	0.095	0.010
15	0.160	0.080	0.040
20	0.160	0.080	0.040
25	0.150	0.150	0.050

根據表中數據，下列判斷正確的是

A. 0~10 min內的反應速率可表示為v(SO2)=0.010 mol/(L·min)

B. 15~20 min內，正、逆反應速率不相等

C. 工業上常用增加SO2的量來提高O2的轉化率

D. 20~25 min內，數據變化的原因可能是增加了O2的物質的量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D均是短周期元素，A和B同周期， B和C同族，A元素族序數是周期數的三倍，B原子最外層電子數是內層電子數的二倍，B與A能生成化合物BA2，C與A生成化合物CA2， A的陰離子與D的陽離子電子層結構相同，都與氖原子的電子層結構相同，D 的單質與A 的單質在不同條件下反應，可生成D2A或D2A2。請回答

（1）寫出元素符號A：_______，B：_______，C：________。

（2）D2A的電子式___________，

（3）D2A2的化學式__________，灼燒該化合物火焰呈_________色。

（4）C在元素周期表中的位置是_________，其原子結構示意圖為_________________。

（5）比較A、B簡單氫化物的沸點________；原因_____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列有關敘述正確的是

A. 標準狀況下，22.4LCHCl3中含有的分子數為NA

B. 1L 0.1mol·L－1的NaHS溶液中HS－和S2－離子數之和為0.1NA

C. 白磷結構如圖所示，12.4g白磷中所包含的P—P共價鍵有0.6NA

D. 在標準狀況下，含4molHCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應可生成22.4L氯氣

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