Question

【題目】下列實驗不能達到預期目的的是

選項	實驗操作	預期目的
A	充滿NO2的密閉玻璃球分別浸泡在冷、熱水中	研究溫度對化學平衡移動的影響
B	向盛有 1 mL 硝酸銀溶液的試管中滴加 NaCl 溶液至不再有沉淀產生，再向其中滴加Na2S溶液	說明一種沉淀能轉化為另一種更難溶的沉淀
C	苯酚和水的濁液中，加稍過量濃碳酸鈉溶液	比較苯酚與碳酸的酸性
D	向2支試管中加入同體積同濃度H2C2O4溶液， 再分別加入同體積不同濃度的酸性KMnO4溶液	依據褪色時間來研究濃度對反應速率的影響

A.AB.BC.CD.D

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.N2O4(g) 2NO2(g) △H＞0，升高溫度平衡向吸熱反應方向移動；

B.溶度積常數大的物質能轉化為溶度積常數小的物質；

C.苯酚與碳酸鈉反應生成苯酚鈉與碳酸氫鈉；

D.應用同濃度同體積的酸性KMnO4溶液與同體積不同濃度過量H2C2O4溶液反應

A.N2O4(g) 2NO2(g) △H＞0，升高溫度平衡向吸熱反應方向即向正反應方向移動，導致容器中氣體顏色加深，所以可以研究溫度對化學平衡移動的影響，A正確；

B.向盛有1mL硝酸銀溶液的試管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液，先生成白色沉淀，后白色沉淀轉化為黑色沉淀，所以能說明一種沉淀能轉化為另一種溶解度更小的沉淀，B正確；

C.因苯酚與碳酸鈉反應生成苯酚鈉與碳酸氫鈉，所以渾濁的苯酚溶液中加入少量碳酸鈉晶體，振蕩后溶液變澄清，強酸反應制取弱酸，反映了酸性：苯酚>NaHCO3，不能比較苯酚與碳酸的酸性，C錯誤；

D.應用同濃度、同體積的酸性KMnO4溶液與同體積不同濃度過量H2C2O4溶液反應，通過測量褪色的時間長短來研究濃度對反應速率的影響，D正確；

故合理選項是D。