Question

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.測定HCl和NaOH中和反應的反應熱時，單次實驗均應測量3個溫度，即鹽酸起始溫度、NaOH溶液起始溫度和反應終止溫度

B.2C(s)+O2(g)=2CO(g) 若△H=-221.0kJ/mol，則碳的燃燒熱為110.5kJ/mol

C.需要加熱的反應一定是吸熱反應，常溫下能發生的反應一定是放熱反應

D.已知Ⅰ：反應H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-akJ/mol；Ⅱ：，且a、b、c均大于零，則斷開1molH－Cl鍵所需的能量為2(a-b-c)kJ/mol

Answer 1

【答案】A

【解析】

A．中和熱測定實驗中，需要測定反應前酸堿溶液溫度和反應后最高溫度（即終止溫度），總共3個溫度，A項正確；

B．碳對應的穩定氧化物為二氧化碳，該反應生成一氧化碳，該反應熱不是碳的燃燒熱，B項錯誤；

C．放熱反應有的也需要一定條件才能發生，如氫氣和氧氣需要點燃發生反應，常溫下能發生的反應也不一定是放熱反應，如氫氧化鋇和氯化銨晶體的反應在常溫下就能進行，但其為吸熱反應，C項錯誤；

D．依據反應焓變=反應物的總鍵能之和－生成物的總鍵能之和，設斷開1molH－Cl鍵所需的能量為x，可知，△H=b+c-2x=-akJ/mol，解得x=，則斷開1molH－Cl鍵能所吸收能量為，D項錯誤；

答案選A。