Question

【題目】下列說法正確的是

A. MgO(s)+C(s)=Mg(s)+CO(g)在室溫下不能自發進行,說明該反應的△H<0

B. 0.1mol/L的CH3COONa溶液加水稀釋后,溶液中的值減小

C. 常溫常壓下,4.4gCO2與足量Na2O2完全反應生成O2分子數為6.02×1022個

D. 用pH均為2的鹽酸和甲酸中和等物質的量的NaOH溶液,鹽酸消耗的體積多

Answer 1

【答案】D

【解析】A．MgO(s)+C(s)=Mg(s)+CO(g) 該反應的△S＞0，在室溫下不能自發進行，則△G=△H-T△S＞0，所以△H＞0，故A錯誤；B．加水稀釋促進醋酸鈉的水解，溶液中鈉離子的物質的量不變，醋酸根離子的物質的量減少，因此增大，故B錯誤；C. 4.4gCO2的物質的量為=0.1mol，足量Na2O2完全反應生成0.05molO2，分子數為3.01×1022個，故C錯誤；D、甲酸為弱酸，pH均為2的鹽酸和甲酸溶液，兩種溶液中H+離子濃度相等，則甲酸濃度大于鹽酸，設鹽酸的濃度為c1，醋酸的濃度為c2，則c1＜c2，分別中和等物質的量的NaOH，當氫氧化鈉恰好被完全中和時，消耗的兩種酸的物質的量相等，則有：n=c1V1=c2V2，因c1＜c2，所以：V1＞V2，消耗鹽酸的體積更大，故D正確；故選D。